Quels éléments composent les gaz nobles ?
L'hélium, le néon, l'argon, le krypton, le xénon et le radon.
Où se situent les gaz nobles dans le tableau périodique ?
Dans la dernière colonne du tableau périodique.
Quelle est la caractéristique de la couche électronique externe des gaz nobles ?
Elle est saturée.
Quelle configuration électronique externe a l'hélium ?
Un duet.
Quelle configuration électronique externe ont le néon et l'argon ?
Un octet.
Comment un atome atteint-il la configuration stable d'un gaz noble ?
En perdant, gagnant ou partageant des électrons.
Combien d'électrons de valence possède l'oxygène et combien de liaisons covalentes forme-t-il ?
6 électrons de valence et forme 2 liaisons covalentes.
Que fait le sodium pour atteindre une configuration stable ?
Il forme Na⁺ en perdant un électron.
Que dit la règle de l’octet sur la configuration électronique stable ?
Un atome tend à avoir 8 électrons sur sa couche externe.
Combien d’électrons la règle du duet impose-t-elle pour la couche K ?
2 électrons.
Quelle est la première étape pour construire une représentation de Lewis ?
Écrire le symbole chimique.
Comment place-t-on les électrons de valence autour du symbole en Lewis ?
Un électron par côté avant de les associer par paires.
Combien d’électrons de valence comporte la représentation de Lewis du chlore ?
7 électrons de valence.
Comment sont répartis les électrons dans la représentation de Lewis du chlore ?
En 3 paires et 1 électron célibataire.
Qu'est-ce que la valence d'un élément chimique ?
La valence est la capacité de liaison d'un atome.
Combien de liaisons forme l'hydrogène ?
L'hydrogène forme une liaison.
Combien de liaisons forme l'oxygène ?
L'oxygène forme deux liaisons.
Qu'est-ce qu'une liaison covalente ?
C'est la mise en commun d'électrons entre deux atomes.
Combien de paires d'électrons partage une liaison covalente simple ?
Une liaison simple partage une paire d'électrons.
Combien de paires d'électrons partage une liaison covalente double ?
Une liaison double partage deux paires d'électrons.
Combien de liaisons simples le carbone forme-t-il dans CH₄ ?
Le carbone forme quatre liaisons simples dans CH₄.
Quel type de liaisons le carbone forme-t-il dans CO₂ ?
Le carbone forme deux liaisons doubles dans CO₂.
Qu'est-ce que l'électronégativité caractérise chez un atome ?
La capacité d'attirer les électrons d'une liaison chimique.
Comment varie l'électronégativité sur l'échelle de Pauling dans le tableau périodique ?
Elle augmente de gauche à droite et diminue de haut en bas.
Où se situe la valeur maximale d'électronégativité dans le tableau périodique ?
Vers le coin supérieur droit hors gaz nobles.
Quelle différence d'électronégativité caractérise une liaison covalente pure ?
Une différence nulle.
Quelle différence d'électronégativité caractérise une liaison covalente polarisée ?
Une différence comprise entre 0,4 et 1,7.
Quelle différence d'électronégativité indique une liaison ionique ?
Une différence supérieure à 1,7.
Quelle est la différence d'électronégativité approximative dans la liaison Na–Cl ?
Environ 2,1.
Quelle charge partielle porte l'atome le plus électronégatif dans une liaison polarisée ?
La charge partielle δ⁻.
Que sont les forces de Van der Waals ?
De faibles forces d’attraction entre les molécules.
Qu'est-ce qu'une liaison hydrogène ?
Une interaction attractive entre un hydrogène lié à un atome très électronégatif et un autre atome électronégatif voisin.
Comment la force des liaisons hydrogène se compare-t-elle aux autres interactions ?
Elles sont plus fortes que les forces de Van der Waals mais plus faibles qu’une liaison covalente.
Pourquoi les molécules d'eau sont-elles cohésives ?
Parce qu'elles sont liées entre elles par des liaisons hydrogène.
Que signifie le principe « le semblable dissout le semblable » ?
Les molécules polaires dissolvent les molécules polaires, et les apolaires dissolvent les apolaires.
Où trouve-t-on les actifs hydrosolubles comme la vitamine C ?
Dans les lotions et sérums aqueux.
Où trouve-t-on les actifs liposolubles comme la vitamine A ?
Dans les huiles et les crèmes.
Pourquoi une molécule avec des liaisons polaires peut-elle être apolaire globalement ?
Parce que sa géométrie et sa symétrie annulent les dipôles.
Donnez un exemple de molécule polaire globalement apolaire.
Le dioxyde de carbone, CO₂.
Comment les interactions diffèrent-elles entre molécules polaires et apolaires ?
Les molécules polaires interagissent plus fortement que les apolaires.
Quelle est la volatilité relative des molécules polaires et apolaires ?
Les molécules polaires sont moins volatiles que les apolaires.
Pourquoi l'eau s'évapore-t-elle moins vite que les parfums ?
À cause des fortes attractions entre molécules d'eau.
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1. Dans quelle partie du tableau périodique les gaz nobles sont-ils situés ?
2. Quelle configuration électronique externe caractérise l’hélium par rapport au néon et à l’argon ?
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