Pourquoi les gaz nobles sont-ils chimiquement stables ?
Leur couche de valence est saturée.
Combien d’électrons la couche de valence de l’hélium contient-elle ?
2 électrons.
Combien d’électrons les couches de valence du néon et de l’argon contiennent-elles ?
8 électrons chacune.
Quelle structure électronique les atomes tendent-ils à adopter lors d’une réaction chimique ?
Une structure dont la couche de valence est saturée.
Qu’est-ce qu’un cation ?
Un ion formé par la perte d’un ou plusieurs électrons.
Qu’est-ce qu’un anion ?
Un ion formé par le gain d’un ou plusieurs électrons.
Que décrit la configuration électronique d’un atome ?
La répartition de ses électrons dans les couches et les sous-couches électroniques.
Combien d’électrons une sous-couche s peut-elle accueillir au maximum ?
2 électrons.
Combien d’électrons une sous-couche p peut-elle accueillir au maximum ?
6 électrons.
Qu’est-ce que la couche de valence d’un atome ?
Sa dernière couche électronique occupée.
Selon quel critère les éléments sont-ils rangés dans le tableau périodique ?
Par numéro atomique croissant.
Combien d’électrons de valence les éléments d’une même colonne possèdent-ils ?
Le même nombre d’électrons de valence.
Quelles propriétés chimiques les éléments d’une même colonne partagent-ils ?
Des propriétés chimiques communes.
Comment appelle-t-on les éléments d’une même colonne du tableau périodique ?
Une famille chimique.
De quelles parties un atome est-il constitué, et quelles charges portent-elles ?
Un noyau positif entouré d’électrons négatifs en mouvement.
Pourquoi un atome est-il électriquement neutre ?
Il contient autant d’électrons que de protons.
Quelle est la dimension approximative d’un atome ?
Environ .
Combien de fois le noyau est-il plus petit que l’atome ?
100 000 fois.
Quelle formule donne la masse d’un atome ?
.
Qu’est-ce qu’un élément chimique ?
Un ensemble d’atomes ou d’ions monoatomiques ayant le même nombre de protons.
Par quel nombre un élément chimique est-il caractérisé ?
Par son numéro atomique .
Quelle est la charge électrique totale d’un solide ionique ?
Elle est nulle.
Quels types d’entités trouve-t-on dans un solide ionique ?
Des anions et des cations.
Quelles proportions d’ions assurent la neutralité d’un solide ionique ?
Des proportions qui équilibrent les charges des ions.
Que permet de déduire la position d’un élément dans le tableau périodique ?
La formule de l’ion formé.
Quelle est la formule de l’ion monoatomique du sodium ?
Na⁺.
Quelle est la formule de l’ion monoatomique de l’hydrogène ?
H⁺.
Quelle est la formule de l’ion monoatomique du potassium ?
K⁺.
Quelle est la formule de l’ion monoatomique du calcium ?
Ca²⁺.
Quelle est la formule de l’ion monoatomique du magnésium ?
Mg²⁺.
Dans quelles couches et sous-couches les électrons sont-ils organisés ?
Dans les couches et sous-couches 1s, 2s, 2p, 3s et 3p.
Quelle est la configuration électronique d’un atome de numéro atomique 8 ?
1s²2s²2p⁴.
Où se place l’élément de numéro atomique 8 dans le tableau périodique ?
Sur la 2e ligne et dans la 6e colonne, soit la 16e colonne.
À quelle colonne du tableau périodique correspond la famille des gaz nobles ?
À la colonne 18.
Quels éléments sont cités parmi les gaz nobles ?
L’hélium, le néon et l’argon.
Quels nucléons constituent le noyau atomique ?
Des protons et des neutrons.
Quelle valeur porte la charge élémentaire des particules ?
.
Que désigne la structure lacunaire de l’atome ?
Le fait que l’atome est essentiellement constitué de vide entre ses électrons et son noyau.
Quelles entités une entité chimique peut-elle désigner ?
Un atome, une molécule ou un ion.
Qu’est-ce qu’une espèce chimique ?
Une collection d’un très grand nombre d’entités chimiques identiques.
Quels ions constituent l’alumine , et en quelles quantités ?
Deux ions aluminium et trois ions oxyde .
Teste tes connaissances avec un QCM de 15 questions sur Stabilité et structure de la matière.
1. Pourquoi l’hélium, le néon et l’argon présentent-ils une grande stabilité chimique ?
2. Au cours d’une réaction, un atome possède une couche de valence non saturée. Vers quelle évolution tend-il ?
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