Flashcards : Structure atomique et liaisons chimiques (94 cartes)

Quelle charge élémentaire porte l’électron ?

Quelle est la masse de l’électron ?

Quels rayons approximatifs ont le noyau et l’atome ?

En quelle année Rutherford identifie-t-il le proton ?

Quelle particule Chadwick découvre-t-il en 1930 ?

Que représente le numéro atomique $Z$ ?

Dans un atome neutre, à quoi le numéro atomique $Z$ est-il égal ?

Comment définit-on le nombre de masse $A$ ?

Qu’est-ce qui distingue les isotopes d’un même élément ?

À quoi correspond une unité de masse atomique $u$ ?

Quelle est la valeur du nombre d’Avogadro indiquée dans cette section ?

Quelle est la relation entre la masse d’un atome en $u$ et sa masse molaire en grammes ?

Quelle formule de Balmer décrit les raies visibles de l’hydrogène ?

Quelle série de l’hydrogène correspond au niveau final $n=1$ ?

Que révèle le spectre d’émission discontinu de l’atome d’hydrogène ?

Quelle formule donne l’énergie du niveau $n$ dans le modèle de Bohr pour l’hydrogène ?

Quel auteur et quelle année sont associés au modèle de Bohr appliqué à l’hydrogène ?

Que fait un électron dans le modèle de Bohr lorsqu’il passe à une orbite plus éloignée ?

Quelle est l’énergie de première ionisation de l’hydrogène depuis son état fondamental ?

Quelle relation de De Broglie associe une longueur d’onde à une particule ?

Que décrit la fonction d’onde $\Psi(x,y,z,t)$ de l’électron ?

Quelle condition vérifie une fonction d’onde normalisée ?

Quelle équation de Schrödinger relie $H$, $\Psi$ et $E$ ?

Quels sont les quatre nombres quantiques décrivant l’électron ?

Quelles valeurs entières le nombre quantique secondaire $\ell$ peut-il prendre pour un $n$ donné ?

Combien d’orbitales atomiques comprend une sous-couche de nombre quantique $\ell$ ?

Que décrit la configuration électronique d’un atome à l’état fondamental ?

Qu’impose le principe de stabilité lors du remplissage des orbitales atomiques ?

Quelle limite le principe de Pauli fixe-t-il au nombre d’électrons par orbitale ?

Comment les électrons célibataires occupent-ils une sous-couche multiple selon la règle de Hund ?

Quel critère la règle de Klechkowski utilise-t-elle pour classer les sous-couches ?

Quelle configuration de valence possède l’ion $\mathrm{Fe}^{2+}$ ?

Dans quelle méthode la charge nucléaire effective est-elle donnée par $Z^*=Z-\sum_i\sigma_{ij}$ ?

Selon quel critère le tableau périodique classe-t-il les éléments ?

Qu’ont en commun les éléments d’une même période concernant leur couche de valence ?

À quelle période appartiennent les lanthanides du tableau périodique ?

Qu’est-ce que l’énergie de première ionisation d’un atome gazeux ?

Dans quelle direction l’énergie de première ionisation augmente-t-elle généralement dans une période ?

Comment évoluent les énergies d’ionisation successives d’un même atome ?

Que représente l’affinité électronique d’un atome selon sa définition énergétique ?

Que mesure l’électronégativité $\chi$ d’un atome ?

Quel élément est le plus électronégatif dans la classification périodique ?

Comment le rayon atomique varie-t-il dans une période ?

Comment se forme une liaison covalente simple ?

Quel effet énergétique accompagne la formation d’une liaison covalente simple ?

À qui attribue-t-on la règle de l’octet ?

Quel objectif la règle de l’octet de Lewis assigne-t-elle aux atomes ?

Quelle formule donne le nombre de liaisons covalentes possibles selon la règle de l’octet ?

Quelles sont les étapes pour établir un schéma de Lewis ?

Quelle formule donne la charge formelle d’un atome ?

À quoi la somme des charges formelles d’une espèce est-elle égale ?

Quelle est la structure réelle de l’ion nitrite NO₂⁻ ?

Comment une orbitale moléculaire liante affecte-t-elle la stabilité du système ?

Quelle est l’énergie d’une orbitale moléculaire antiliante par rapport aux particules séparées ?

Quelle formule donne l’indice de liaison à partir des électrons liants et antiliants ?

Comment les électrons se répartissent-ils entre des orbitales moléculaires dégénérées ?

Quel type d’orbitale moléculaire produit le recouvrement axial de deux orbitales p ?

Quel type d’orbitales moléculaires produit le recouvrement latéral de deux orbitales p ?

Quand l’interaction entre orbitales s et p est-elle faible dans les diagrammes homonucléaires présentés ?

Combien d’électrons célibataires O₂ possède-t-il selon les configurations données ?

Quel est le caractère magnétique de O₂ selon les configurations données ?

Comment se forme une liaison ionique ?

Quand une molécule est-elle apolaire ?

Quand une molécule possède-t-elle un dipôle permanent ?

Quelle est la formule du moment dipolaire d’une molécule diatomique ?

Que représente $\delta$ dans la formule du moment dipolaire ?

Quel rapport Thomson détermine-t-il en mettant en évidence l’électron ?

Quelle conclusion Rutherford tire-t-il de la déviation des particules $\alpha$ par une feuille d’or ?

Selon Rutherford, quelle fraction des particules $\alpha$ est renvoyée en arrière ?

Comment l’isotope le plus lourd réagit-il par rapport aux isotopes plus légers ?

Quelle relation lie la fréquence et la période d’une onde ?

Que repère le nombre quantique principal $n$ dans l’atome ?

Quelle configuration électronique exceptionnelle possède le chrome ?

Combien d’éléments compte chacune des périodes 4 et 5 ?

Comment R. Mulliken définit-il l’électronégativité dans son échelle ?

À partir de quelles énergies l’échelle de Pauling détermine-t-elle les différences d’électronégativité ?

Comment définit-on le rayon covalent d’un élément non métallique ?

Comment définit-on le rayon métallique d’un élément ?

Comment se forme une liaison de coordination ?

Pour quels éléments la règle de l’octet est-elle en défaut ?

Que tendent à former certains éléments à partir de la quatrième période ?

Quelle formule donne le nombre total d’électrons de valence d’une espèce chargée ?

Comment les paires liantes et non liantes sont-elles attribuées pour calculer les charges formelles ?

Quelles caractéristiques moléculaires le modèle de Lewis n’explique-t-il pas ?

Quelle distance internucléaire d’équilibre est associée à H₂⁺ ?

Où se situe le plan nodal de l’orbitale σs* de H₂⁺ ?

Quelle est la densité électronique de l’orbitale σs liante au milieu des deux protons ?

Quel est l’indice de liaison de He₂ dans le modèle présenté ?

Quel est l’indice de liaison de N₂ dans les valeurs données ?

Quelle configuration électronique est indiquée pour CO ?

Quel est l’indice de liaison de CO ?

Quelle est la valeur de la charge élémentaire ?

Dans quelle unité SI s’exprime le moment dipolaire ?

Quelle est la formule du pourcentage de caractère ionique ?