Fiche de révision : Structure de la matière

📋 Plan du Cours

1. Structure et nomenclature de l’atome
2. Électrons et représentation de Lewis
3. Isotopes, ions et liaisons ioniques
4. Molécules et formules chimiques

📖 1. Structure et nomenclature de l’atome

★ À maîtriser

• Dans un atome neutre, le nombre de protons est égal au nombre d’électrons.

• Dans la nomenclature atomique, A représente le nombre de nucléons, Z le nombre atomique correspondant au nombre de protons ou d’électrons, et X le symbole de l’élément.

Compléments

• Le nombre de nucléons correspond à la somme des protons et des neutrons.

💡 Astuce mémo

A-Z-X : nucléons, atomique, symbole

📖 2. Électrons et représentation de Lewis

🔑 Notions clés & Définitions

• Valence : Nombre d’électrons célibataires présents sur la représentation de Lewis.
• Électrons de valence : Tous les électrons présents sur la couche externe d’un atome.

★ À maîtriser

• Les couches électroniques peuvent contenir au maximum 2 électrons sur K, 8 électrons sur L et 8 électrons sur M.

Compléments

📌 La valence permet de déterminer le nombre maximal de liaisons qu’un atome peut former avec d’autres atomes compatibles.

• Dans le tableau périodique, les colonnes correspondent aux familles et les lignes correspondent aux périodes.

💡 Astuce mémo

K puis L puis M : 2, 8, 8 électrons

📖 3. Isotopes, ions et liaisons ioniques

🔑 Notions clés & Définitions

• Isotope : Même nombre de protons qu’un autre atome du même élément, mais un nombre différent de neutrons.
• Ion : Élément chimique qui a gagné ou perdu un ou plusieurs électrons et qui est donc chargé positivement ou négativement.
• Liaison ionique : Une liaison ionique est une interaction électrostatique entre deux ions de charges opposées et équivalentes qui conduit à la formation d’un sel neutre.

★ À maîtriser

📌 Un anion a gagné un ou plusieurs électrons et porte une charge négative, tandis qu’un cation a perdu un ou plusieurs électrons et porte une charge positive.

Compléments

• Le carbone 12 et le carbone 13 sont deux isotopes du carbone.

📌 La liaison ionique est faible et se dissout en milieu aqueux.

💡 Astuce mémo

Anion gagne des électrons, cation en perd

📖 4. Molécules et formules chimiques

🔑 Notions clés & Définitions

• Corps pur : Matière qui ne comporte qu’une seule espèce chimique.
• Molécule : Assemblage d’atomes liés par une liaison covalente et elle est neutre.
• Isomère : Deux molécules qui possèdent la même formule brute mais une organisation différente des atomes.

★ À maîtriser

📌 Un corps pur simple contient un seul type d’atome, tandis qu’un corps pur composé contient un seul type de molécule ou de composé ionique.

Compléments

• La formule brute indique la composition d’une molécule, par exemple C2H6O.

• La formule développée représente les atomes et toutes les liaisons de la molécule.

• La formule semi-développée représente la molécule sous une forme abrégée, comme CH3-O-CH3 ou CH3-CH2-OH.

💡 Astuce mémo

Même formule brute, organisation différente : isomères

📊 Tableaux de synthèse

Particules et charge électrique