Selon Thomson (1904), quelle charge uniforme possède la sphère atomique ?
Une charge positive.
Selon le modèle de Thomson (1904), comment les électrons sont-ils distribués dans l’atome ?
Ils sont au repos dans la sphère chargée positivement.
Qui propose le modèle atomique décrit par Rutherford en 1910 ?
Rutherford.
Selon le modèle de Rutherford, où se concentre l’essentiel de la masse de l’atome ?
Dans le noyau central positif.
Selon Rutherford, comment les électrons gravitent-ils autour du noyau ?
Comme des planètes autour du Soleil.
Dans le modèle de Bohr, quand un électron émet-il ou absorbe-t-il de la lumière ?
Lors d’un saut entre deux orbites quantifiées permises.
Quel saut électronique correspond à une émission ?
Le saut d’une couche externe vers une couche interne.
Quel principe interdit quatre nombres quantiques identiques à deux électrons d’un même atome ?
Le principe d’exclusion de Pauli.
Quelles sont les deux parties de l’atome ?
Un noyau central positif et un cortège électronique.
Quelle est la charge électrique totale d’un atome ?
Elle est nulle.
De quelles particules le noyau atomique est-il constitué ?
De protons et de neutrons, appelés nucléons.
Que représente le numéro atomique ?
Le nombre de protons du noyau.
Que représente le nombre de masse ?
Le nombre total de nucléons.
Qu’est-ce qui distingue les isotopes des isobares ?
Les isotopes ont le même nombre de protons, tandis que les isobares ont le même nombre de masse.
Quelle propriété des neutrons définit les isotones ?
Ils ont le même nombre de neutrons.
Qu’est-ce qui différencie les isomères nucléaires ?
Leur niveau d’énergie nucléaire.
Quelle formule relie le volume nucléaire au nombre de masse ?
, où est le volume d’un nucléon.
Quelle formule donne le rayon d’un noyau en fonction de ?
.
Quelle est la valeur de dans la formule du rayon nucléaire ?
.
Quelle est la somme des masses des nucléons séparés d’un noyau ?
Comment définit-on le défaut de masse d’un noyau ?
La différence entre la somme des masses des nucléons séparés et la masse du noyau lié.
Quelle énergie faut-il fournir pour séparer un noyau en ses nucléons ?
L’énergie de liaison.
Comment le modèle en couches décrit-il la répartition des nucléons ?
Sur des niveaux énergétiques définis, caractérisés par quatre nombres quantiques.
Sur quels nucléons s’exercent les forces électrostatiques, et quel est leur effet ?
Elles s’exercent sur les protons et sont répulsives.
Comment les forces de cohésion nucléaire agissent-elles entre les nucléons ?
Elles sont attractives, indépendantes de la charge et agissent sur quelques fermis.
Pour , quel rapport approximatif les noyaux stables présentent-ils entre protons et neutrons ?
Ils ont à peu près autant de protons que de neutrons.
Où se regroupent les noyaux stables de faible numéro atomique dans le diagramme neutron-proton ?
Près de la première bissectrice.
Quelle relation relie et pour les éléments lourds ?
Que désigne la matière dans la nature ?
L’ensemble des composantes inertes et vivantes de la nature.
D’où proviennent les rayonnements ionisants et avec quoi interagissent-ils ?
Ils proviennent de la matière et interagissent avec elle.
Pourquoi étudier la structure de l’atome et du noyau ?
Pour comprendre les interactions, les effets biologiques et les applications médicales des rayonnements ionisants.
Quel scientifique découvre l’électron en 1897 ?
Thomson.
Quelle expérience Rutherford réalise-t-il en 1910 pour rejeter l’hypothèse de Thomson ?
Il bombarde une mince feuille d’or avec des particules α.
Selon Maxwell, que devrait-il advenir d’un électron en orbite autour du noyau ?
Il devrait émettre un rayonnement, perdre de l’énergie et finir par tomber sur le noyau.
Quelle couche électronique correspond au nombre quantique principal ?
La couche L.
Quelle condition énergétique provoque l’ionisation d’un atome ?
L’énergie absorbée dépasse l’énergie de liaison de l’électron.
Quels nombres quantiques caractérisent la configuration électronique ?
Les nombres principal , orbital , magnétique et de spin .
Combien d’électrons contient une couche complète de numéro principal ?
électrons.
Qui a découvert le neutron, et en quelle année ?
J. Chadwick, en 1932.
Quelle charge porte le proton ?
Quelle formule relie le nombre de neutrons au nombre de masse et au numéro atomique ?
Qu’est-ce qu’un nucléide ?
Un noyau caractérisé par un nombre déterminé de protons et de neutrons.
Quelle est la durée moyenne d’un état excité ?
Moins de s.
Quelle charge porte le positon ?
.
Quelle est la charge du neutrino et de l’antineutrino ?
Nulle.
De quoi est constitué un noyau d’hélium correspondant à une particule α ?
De deux protons et de deux neutrons.
À combien de mètres correspond un femtomètre, ou fermi ?
.
Quelle équivalence relie l’unité de masse atomique à l’énergie ?
.
Quelle masse volumique caractérise sensiblement tous les noyaux ?
.
Quelle relation relie l’énergie de liaison au défaut de masse ?
Quelle est l’énergie de liaison par nucléon en fonction de ?
Quelle valeur approche l’énergie de liaison par nucléon de la plupart des nucléides ?
Environ .
Vers quels processus les noyaux légers et lourds peuvent-ils tendre ?
Vers la fusion ou la fission.
À quoi le modèle de la goutte liquide assimile-t-il le noyau ?
À une goutte dont la tension superficielle insuffisante peut provoquer sa fragmentation.
Quels phénomènes le modèle de la goutte liquide explique-t-il ?
La fission spontanée et la radioactivité α.
Quel phénomène les transitions entre niveaux nucléaires expliquent-elles dans le modèle en couches ?
L’émission de photons γ.
Quels modèles le modèle collectif associe-t-il au cœur et à la périphérie du noyau ?
Le modèle de la goutte liquide au cœur et le modèle en couches à la périphérie.
À quelle interaction correspondent les forces de cohésion nucléaire ?
À l’interaction forte.
Quelle transformation la force nucléaire faible provoque-t-elle entre neutron et proton ?
Elle transforme un neutron en proton et inversement.
Combien de nucléides stables compte-t-on parmi environ 1 500 nucléides connus ?
Environ 275 nucléides sont stables.
De quoi résulte une molécule ?
De l’association d’atomes identiques ou différents.
Quelle fraction de la masse atomique est concentrée dans le noyau ?
Environ 99,95 à 99,98 %.
À quelle époque Leucippe et Démocrite supposent-ils que la matière est constituée d’atomes ?
Au Ve siècle avant J.-C.
Que représente la courbe d’Aston en fonction du nombre de masse A ?
L’énergie de liaison par nucléon.
Teste tes connaissances avec un QCM de 27 questions sur Structure de la matière.
1. Pourquoi l’étude de la structure de l’atome et du noyau est-elle utile pour comprendre les rayonnements ionisants ?
2. Dans une représentation d’atome, des électrons au repos sont répartis dans une sphère uniformément chargée positivement. À quel modèle cette représentation correspond-elle ?
Révisez le cours complet dans la fiche de révision de Structure de la matière.
Voir la fiche →Importe ton cours et l'IA génère des flashcards en 30 secondes.
Générateur de flashcards