Qu’est-ce qu’un atome ?
Une particule fondamentale caractéristique d’un élément chimique, constituant la matière et considérée comme indestructible.
Qui a réalisé l’expérience de la feuille d’or en 1909 ?
Ernest Rutherford.
Qu’a révélé l’expérience de Rutherford sur la feuille d’or concernant la matière ?
La matière est lacunaire, et la masse ainsi que les charges positives sont concentrées dans les noyaux.
Quelle charge porte un électron ?
Quelle charge porte un proton ?
Que représente le numéro atomique ?
Le nombre de protons du noyau, qui définit l’élément chimique.
Comment calcule-t-on le nombre de masse ?
Par quel couple le noyau d’un nucléide est-il caractérisé ?
Le couple .
Qu’est-ce qui différencie les isotopes d’un même élément ?
Ils ont le même nombre de protons et des nombres de neutrons différents.
Quelle caractéristique les isobares ont-ils en commun ?
Le même nombre de masse .
Quelles propriétés les atomes isotopes ont-ils en commun grâce à leurs électrons ?
Les mêmes propriétés chimiques.
Quelles propriétés diffèrent entre les atomes isotopes à cause de leur noyau ?
Leurs propriétés physiques, comme la masse et la radioactivité.
Quelle fraction de la masse d’un atome de carbone 12 vaut une unité de masse atomique u ?
Un douzième.
Comment la masse d’un atome de carbone 12 est-elle définie en unités u ?
12 u.
À combien de grammes par mole correspond la masse molaire de l’isotope ¹²C ?
12 g·mol⁻¹.
Comment la mole est-elle définie à partir du carbone 12 ?
Comme le nombre d’atomes de carbone 12 contenus dans 12 g de carbone 12.
Combien d’entités contient une mole selon le nombre d’Avogadro ?
6,022 × 10²³ entités.
Comment calcule-t-on la masse molaire atomique d’un élément naturel à partir de ses isotopes ?
Qu’est-ce que la radioactivité ?
La propriété de certains isotopes instables d’émettre un rayonnement lors de leur transmutation.
Comment les noyaux stables légers et lourds se répartissent-ils selon N et Z ?
Près de pour les noyaux légers et de pour les noyaux lourds.
Quel est le statut des noyaux de masse atomique supérieure à 209 ?
Ils sont instables.
Qu’émet un noyau lourd ayant un excès de nucléons lors de sa désintégration ?
Un noyau d’hélium, appelé particule α.
Quelles particules un noyau en excès de neutrons peut-il émettre ?
Une particule β⁻ et un antineutrino.
Dans une réaction nucléaire, que peut devenir la différence de masse entre produits et réactifs ?
Elle peut être convertie en énergie.
Quelle relation d’Einstein relie l’énergie au défaut de masse ?
À quoi correspond l’énergie de liaison d’un noyau ?
À l’énergie associée à la différence entre la masse du noyau et celle de ses nucléons séparés.
Combien d’énergie la fusion du deutérium et du tritium dégage-t-elle environ ?
Environ 20 MeV.
Combien d’énergie une fission de l’uranium 235 peut-elle dégager environ ?
Environ 200 MeV.
Quelle est la masse approximative d’un proton ou d’un neutron ?
Environ kg.
Quel nombre est identique chez les isotones ?
Le nombre de neutrons.
Quelle proportion de l’hydrogène naturel est constituée de ?
99,985 %.
Quelle proportion de l’hydrogène naturel est constituée de ?
0,015 %.
Quelle est la masse en kilogrammes correspondant à 1 u ?
1,66057 × 10⁻²⁷ kg.
Comment calcule-t-on la masse molaire moléculaire à partir des masses molaires atomiques ?
Qui a découvert la radioactivité naturelle, en quelle année et sur quel élément ?
H. Becquerel, en 1896, sur l’uranium.
Quels éléments Pierre et Marie Curie ont-ils étudiés après la découverte de la radioactivité ?
Le radium et le polonium.
Quel rayonnement électromagnétique le noyau fils peut-il émettre en se désexcitant après une désintégration α ou β ?
Un rayonnement γ très énergétique.
Quelle est la masse du noyau de manganèse 55 ?
54,938 u.
Quelle est la masse des constituants séparés du manganèse 55 ?
55,449 u.
Quelle est l’énergie de liaison par nucléon du manganèse 55 ?
8,81 MeV par nucléon.
Quels nombres la comparaison énergétique considère-t-elle par gramme ?
Des nombres de noyaux différents.
Teste tes connaissances avec un QCM de 20 questions sur Structure de l’atome et énergie nucléaire.
1. Que révéla l’expérience de Rutherford sur la feuille d’or, réalisée en 1909 avec des particules α ?
2. Quelle répartition des charges électriques caractérise l’électron, le proton et le neutron ?
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