Quel modèle Thomson propose-t-il en 1904 ?
Le modèle du pudding.
Que découvre Rutherford en 1911 sur l'atome ?
L'existence d'un noyau positif contenant l'essentiel de la masse.
Quelle forme d'orbitales Bohr propose-t-il en 1913 ?
Des orbitales circulaires fixes pour les électrons.
Sur quoi Schrödinger fonde-t-il son modèle en 1926 ?
Sur les propriétés corpusculaires et ondulatoires de la matière.
Que décrit le modèle atomique quantique selon E. Schrödinger en 1926 ?
L’électron par une probabilité de présence autour du noyau.
Quel niveau possède l’électron dans le modèle quantique ?
Un niveau d’énergie noté n.
Qu'indique le nombre quantique principal n ?
Le niveau d’énergie de l’électron.
Quelles valeurs peut prendre le nombre quantique principal n ?
Les valeurs entières 1, 2, 3, 4, …
Que détermine le nombre quantique secondaire ℓ ?
La forme de l’orbitale.
Quelles valeurs peut prendre le nombre quantique secondaire ℓ ?
Les valeurs entières de 0 à n−1.
Que décrit le nombre quantique magnétique m ?
L’orientation de l’orbitale par rapport à un champ magnétique.
Quelles valeurs peut prendre le nombre quantique magnétique m ?
Les valeurs entières de −ℓ à +ℓ.
Quelle est la forme des orbitales s ?
Elles sont sphériques.
Comment sont orientées les orbitales p ?
Elles sont orientées selon les trois axes.
Qu'impose le principe de construction aufbau au remplissage électronique ?
Les électrons remplissent les orbitales par niveaux d'énergie croissants, du plus bas au plus haut.
Que prescrit la règle de Hund pour le placement des électrons dans une sous-couche ?
Placer d'abord un maximum d'électrons de même spin dans des orbitales différentes avant de les apparier.
Quelle interdiction impose le principe d'exclusion de Pauli aux électrons d'un atome ?
Deux électrons ne peuvent avoir les quatre mêmes nombres quantiques.
Combien d'électrons une orbitale peut-elle contenir selon Pauli ?
Deux électrons de spins opposés.
Quel est l'ordre de remplissage des orbitales selon la règle de Klechkowski ?
1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d → 5p → 6s → 4f → 5d → 6p → 7s → 5f → 6d → 7p → 8s.
Comment s'écrit la configuration électronique du carbone (Z=6) ?
1s²2s²2p² ou [He]2s²2p².
Comment la spectroscopie photoélectronique détermine-t-elle la structure électronique ?
Elle ionise un échantillon avec des photons énergétiques et détecte les électrons éjectés.
Qu'est-ce que le spin de l'électron ?
Le quatrième nombre quantique associé à sa rotation sur lui-même.
Quelles valeurs peut prendre le spin de l'électron ?
Les valeurs −1/2 et +1/2 uniquement.
Comment Dalton décrit-il l'atome en 1803 ?
L'atome est indivisible.
Que délimitent les isosurfaces dans le modèle quantique ?
Une région où la probabilité de présence de l’électron dépasse un seuil.
Quelle probabilité de présence est généralement fixée pour les isosurfaces ?
90 %.
Comment sont désignées les orbitales selon n et ℓ ?
Par un nombre pour n et une lettre pour ℓ.
Quelle lettre désigne une orbitale avec ℓ = 2 ?
La lettre d.
Combien d'orbitales y a-t-il dans une sous-couche p ?
Il y a 3 orbitales.
Combien d'orbitales comporte une sous-couche d ?
Elle comporte 5 orbitales.
Combien d'orbitales comporte une sous-couche f ?
Elle comporte 7 orbitales.
Que se passe-t-il avec la taille des orbitales s quand n augmente ?
Elles deviennent plus grandes.
Comment s'appellent les zones de probabilité nulle dans les orbitales s ?
Ce sont des nœuds.
À qui est attribuée la règle de Klechkowski et en quelle année ?
À E. Madelung en 1936.
Quelle est la nature de la règle de Klechkowski et son statut théorique ?
Méthode empirique avec contre-exemples, démontrée théoriquement par V. Klechkowski en 1962.
Que montre l'expérience de Stern et Gerlach en 1922 avec des atomes d'argent ?
Ils produisent deux taches symétriques sur un écran en traversant un champ magnétique inhomogène.
Quels physiciens ont réalisé l'expérience de Stern et Gerlach en 1922 ?
Otto Stern et Walter Gerlach.
Teste tes connaissances avec un QCM de 14 questions sur Structure électronique de la matière.
1. Quelle différence majeure distingue le modèle atomique de Thomson de celui de Rutherford ?
2. Quelle formulation compare correctement les modèles de Bohr et de Schrödinger ?
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