Nuage électronique — définition ?
Répartition des électrons autour du noyau.
Couche électronique — rôle ?
Niveau d’énergie principal pour électrons.
Sous-couche — types ?
s et p, avec capacités respectives 2 et 6 électrons.
Ordre de remplissage — exemple ?
1s, 2s, 2p, 3s, 3p.
Couche de valence — localisation ?
Plus grande n occupée par électrons.
Capacité sous-couche s — max ?
2 électrons.
Capacité sous-couche p — max ?
6 électrons.
Électrons de valence — importance ?
Déterminent réactivité et famille.
Tableau périodique — organisation ?
Par Z croissant, lignes = périodes, colonnes = familles.
Ligne — autre nom ?
Période.
Colonne — autre nom ?
Famille.
Familles chimiques — caractéristique ?
Partagent même nombre d’électrons de valence.
Règle de stabilité — principe ?
Atomes cherchent configuration de gaz noble.
Règle du duet — électrons ?
2 électrons en couche de valence.
Règle de l’octet — électrons ?
8 électrons en couche de valence.
Formation d’ions — mécanisme ?
Perte ou gain d’électrons pour stabilité.
Ions — exemple ?
Na+, Cl-, O2-.
Molécules — formation ?
Liaisons covalentes par partage d’électrons.
Schéma de Lewis — utilité ?
Représente électrons de valence et liaisons.
Doublet liant — définition ?
Électrons partagés dans une liaison.
Doublet non-liant — rôle ?
Électrons non partagés, stabilisent la molécule.
Stabilité — comment ?
Atteindre configuration gaz noble (octet ou duet).
Teste tes connaissances avec un QCM de 12 questions sur Structure électronique et stabilité des atomes.
1. Qu'est-ce que le nuage électronique dans un atome ?
2. Quelle est la capacité maximale d'une sous-couche p dans un atome ?
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