Quelle est la dimension approximative d'un atome ?
Environ 10^-10 m, soit 1 Å.
De quoi est formé un atome ?
D'un noyau entouré d'un cortège électronique.
Quelle est la dimension approximative d'un noyau atomique ?
Environ 10^-15 m.
De quoi sont formés les noyaux atomiques ?
De nucléons, c’est-à-dire de protons et de neutrons.
Quelle interaction assure la cohésion des quarks dans les hadrons ?
L’interaction nucléaire forte.
Quel est le rayon approximatif d'un atome ?
Environ mètres, soit 1 Å.
Quelle charge ont les protons dans un atome ?
Une charge positive.
Quelle charge ont les neutrons dans un atome ?
Ils sont électriquement neutres.
Pourquoi un atome est-il électriquement neutre ?
Parce que le nombre d'électrons égale celui des protons avec des charges opposées.
Par quoi est défini un élément chimique ?
Par le nombre de protons Z de son noyau.
Quelle est la différence de taille entre le noyau et l'atome ?
Le noyau est 100 000 fois plus petit que l'atome.
Où est concentrée l'essentiel de la masse atomique ?
Dans le noyau.
Qu'est-ce que le nombre de masse A ?
Le nombre total de nucléons du noyau.
Que représente le numéro atomique Z ?
Le nombre de protons du noyau.
Quelle formule donne le nombre de neutrons N ?
.
Que sont les isotopes ?
Des noyaux d'un même élément avec même nombre de protons mais nombres de neutrons différents.
Quelle est la différence de masse entre un électron et un proton ?
La masse de l’électron est 1 800 fois plus faible que celle du proton.
Quelle est la relation d’Einstein entre masse et énergie ?
.
Que se passe-t-il lorsqu’un électron descend à un niveau d’énergie inférieur ?
L’atome libère une énergie pouvant être émise sous forme d’un photon.
Quelle formule donne l'énergie du niveau n dans l'atome d'hydrogène?
avec .
Que représente l'état fondamental de l'hydrogène en termes de n et d'énergie?
n = 1 et énergie la plus basse.
Que caractérisent les états excités de l'hydrogène?
Ils correspondent à n > 1.
Quelle relation lie l'énergie du photon émis à une transition d'un niveau p vers n avec p > n?
.
Qu'est-ce que le nombre quantique principal n caractérise ?
Une couche électronique.
Quelles valeurs peut prendre le nombre quantique secondaire l ?
Des entiers de 0 à n − 1.
Que correspondent les valeurs l = 0, 1, 2 et 3 ?
Aux sous-couches s, p, d et f.
Quelle est la plage des valeurs du nombre quantique magnétique mₗ ?
Entre −l et +l.
Que caractérise le triplet (n,l,mₗ) ?
Une orbitale atomique.
Quelles valeurs peut prendre le nombre quantique de spin mₛ ?
+1/2 ou −1/2.
Quel rôle joue le nombre quantique de spin mₛ ?
Il complète les trois autres nombres quantiques pour décrire l’état d’un électron.
Qu'interdit le principe de Pauli concernant les nombres quantiques des électrons ?
Deux électrons d'un même atome ne peuvent pas avoir les quatre mêmes nombres quantiques.
Combien d'électrons une orbitale atomique peut-elle contenir au maximum ?
Une orbitale atomique peut contenir au maximum deux électrons.
Quelle caractéristique ont les deux électrons appariés dans une orbitale atomique ?
Ils possèdent des spins opposés.
Selon la règle de Klechkowski, selon quel critère remplit-on les orbitales atomiques ?
On remplit les orbitales par énergie croissante selon n + l croissant.
En cas d'égalité de n + l, quel critère utilise la règle de Klechkowski ?
On remplit selon n croissant.
Que dit la règle de Hund sur la configuration la plus stable dans des orbitales dégénérées ?
Elle maximise le nombre d'électrons de spins parallèles.
Qu'est-ce que les électrons de valence ?
Ce sont les électrons de la couche principale n la plus élevée et des sous-couches en cours de remplissage.
Qu'est-ce qui caractérise un atome diamagnétique ?
Tous ses électrons sont appariés.
Qu'est-ce qui caractérise un atome paramagnétique ?
Il possède au moins un électron non apparié.
Selon quelle règle les éléments sont-ils classés dans la classification périodique ?
Par numéro atomique Z croissant.
Que correspond chaque période dans la classification périodique ?
Au remplissage d’une nouvelle couche électronique.
Que caractérise les éléments d’une même colonne ?
Une structure électronique de valence similaire et des propriétés chimiques voisines.
Quelle énergie de dissociation ont les cristaux et molécules ?
Environ 1 eV, soit 1,602 × 10^-19 J.
Quelles particules composent les mésons et les baryons ?
Les mésons sont formés de 2 quarks, les baryons de 3 quarks.
Quels baryons sont mentionnés comme exemples ?
Le proton et le neutron.
Comment sont les niveaux d'énergie des électrons dans un atome ?
Ils sont quantifiés et prennent des valeurs précises propres à l'atome.
Combien de protons et de neutrons contient le noyau d'aluminium naturel ?
13 protons et 14 neutrons.
Quels sont les trois isotopes de l'hydrogène naturel ?
Protium sans neutron, deutérium avec un neutron, tritium avec deux neutrons.
Qu'est-ce qu'un électron-volt (eV) en physique atomique ?
L’énergie cinétique acquise par un électron accéléré par une différence de potentiel de 1 volt.
Quelle est la valeur en joules d'un électron-volt ?
1,602 × 10^-19 joules.
Quelle énergie serait libérée par la conversion complète de la masse d’un proton ?
931 millions d’eV, soit 931 MeV.
Quelle est la plage d’énergie de liaison des nucléons dans les noyaux ?
Elle varie de 1 MeV à 8,5 MeV.
Quelle limite présente le modèle de Bohr de 1913 pour l'atome d'hydrogène?
Il ne peut pas être généralisé aux atomes polyélectroniques.
Quelle est la relation de Rydberg pour l'hydrogène?
avec .
Combien d'orbitales atomiques contient une sous-couche de valeur l ?
2l + 1 orbitales dégénérées.
Quels blocs comprend la classification périodique ?
Les blocs s, d et p.
Qu'est-ce qu'un élément de transition ?
Un atome ou ion avec une sous-couche d en cours de remplissage.
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1. Concernant les dimensions et la constitution des atomes :
2. Parmi les propositions suivantes concernant les noyaux atomiques, la(les)quelle(s) est(sont) exacte(s) ?
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