QCM : Structure et classification de l’atome (28 questions)

Questions et réponses du QCM

1. Concernant les dimensions et la constitution des atomes :

La dimension caractéristique d’un atome est d’environ 10−10 m10^{-10}\ \text{m}.
Un atome possède un noyau entouré d’un cortège électronique.
La longueur correspondant à la taille atomique est voisine de 1 A˚1\ \text{Å}.
La structure atomique associe une région centrale et des électrons périphériques.
La dimension caractéristique d’un atome est d’environ 10−15 m10^{-15}\ \text{m}.

La dimension caractéristique d’un atome est d’environ $$10^{-10}\ \text{m}$$. · Un atome possède un noyau entouré d’un cortège électronique. · La longueur correspondant à la taille atomique est voisine de $$1\ \text{Å}$$. · La structure atomique associe une région centrale et des électrons périphériques.

Explication

Un atome mesure environ 10−10 m10^{-10}\ \text{m}, soit près de 1 A˚1\ \text{Å}, et comprend un noyau entouré d’électrons. La valeur de 10−15 m10^{-15}\ \text{m} correspond à l’ordre de grandeur du noyau, non de l’atome.

2. Parmi les propositions suivantes concernant les noyaux atomiques, la(les)quelle(s) est(sont) exacte(s) ?

Un noyau mesure approximativement 10−15 m10^{-15}\ \text{m}.
Les noyaux sont constitués de mésons et de leptons.
Un noyau est formé d’électrons entourant des quarks.
Un noyau possède une dimension voisine de 10−10 m10^{-10}\ \text{m}.
Les nucléons désignent les électrons et les neutrinos du noyau.

Un noyau mesure approximativement $$10^{-15}\ \text{m}$$.

Explication

La dimension d’un noyau est de l’ordre de 10−15 m10^{-15}\ \text{m}. Les nucléons sont des protons et des neutrons, tandis que les électrons appartiennent au cortège électronique et ne constituent pas le noyau.

3. Les fermions élémentaires comprennent :

Les quarks sont des particules élémentaires de type fermionique.
Les leptons font partie des fermions élémentaires.
Le neutrino électronique appartient à la famille des leptons.
Les hadrons sont des fermions élémentaires indivisibles.
L’électron est un exemple de lepton élémentaire.

Les quarks sont des particules élémentaires de type fermionique. · Les leptons font partie des fermions élémentaires. · Le neutrino électronique appartient à la famille des leptons. · L’électron est un exemple de lepton élémentaire.

Explication

Les leptons, dont l’électron et le neutrino électronique, ainsi que les quarks, sont des fermions élémentaires. Les hadrons ne sont pas élémentaires : ils sont composés de quarks.

4. Concernant l’interaction nucléaire forte, cochez la (les) proposition(s) exacte(s) :

L’interaction nucléaire forte est environ 104010^{40} fois plus faible que la gravitation.
L’interaction nucléaire forte contribue à la cohésion des quarks dans les hadrons.
Sa force est environ 104010^{40} fois supérieure à celle de la gravitation.
La cohésion des hadrons repose principalement sur l’interaction électromagnétique.
Cette interaction intervient dans la cohésion interne des hadrons.

L’interaction nucléaire forte contribue à la cohésion des quarks dans les hadrons. · Sa force est environ $$10^{40}$$ fois supérieure à celle de la gravitation. · Cette interaction intervient dans la cohésion interne des hadrons.

Explication

L’interaction nucléaire forte assure la cohésion des quarks dans les hadrons et est environ 104010^{40} fois plus intense que l’interaction gravitationnelle. Elle n’est donc ni plus faible que la gravitation ni remplacée par l’interaction électromagnétique pour ce rôle.

5. À propos de la structure générale de l’atome :

Le rayon d’un atome est voisin de 10−15 m10^{-15}\ \text{m}.
Le noyau atomique occupe une position centrale.
Le rayon atomique est proche de 10−10 m10^{-10}\ \text{m}.
Le cortège électronique entoure le noyau.
Le cortège électronique se situe au centre et le noyau à la périphérie.

Le noyau atomique occupe une position centrale. · Le rayon atomique est proche de $$10^{-10}\ \text{m}$$. · Le cortège électronique entoure le noyau.

Explication

L’atome possède un noyau central entouré d’un cortège d’électrons, et son rayon est d’environ 10−10 m10^{-10}\ \text{m}. La dimension de 10−15 m10^{-15}\ \text{m} caractérise plutôt le noyau.

6. Concernant les protons et les neutrons, quelle(s) est(sont) la(les) proposition(s) exacte(s) ?

Les protons sont des particules dépourvues de charge électrique.
Les neutrons portent une charge électrique positive.
Les protons appartiennent à la catégorie des nucléons.
La charge électrique du proton est positive.
Le neutron est électriquement neutre.

Les protons appartiennent à la catégorie des nucléons. · La charge électrique du proton est positive. · Le neutron est électriquement neutre.

Explication

Les protons et les neutrons sont des nucléons. Le proton est chargé positivement, tandis que le neutron est électriquement neutre ; les deux dernières formulations inversent ces propriétés.

7. Concernant la définition d’un élément chimique, cochez la (les) proposition(s) exacte(s) :

Le nombre total de nucléons définit directement l’élément chimique.
Deux noyaux ayant des nombres de protons différents appartiennent au même élément.
Le numéro atomique ZZ caractérise l’élément chimique.
Un élément chimique est défini par le nombre de protons de son noyau.
Le nombre de neutrons détermine à lui seul l’identité chimique.

Le numéro atomique $$Z$$ caractérise l’élément chimique. · Un élément chimique est défini par le nombre de protons de son noyau.

Explication

L’identité d’un élément chimique est déterminée par le nombre de protons, noté ZZ. Le nombre de neutrons et le nombre total de nucléons peuvent varier sans définir à eux seuls l’élément.

8. Les caractéristiques du noyau par rapport à l’atome comprennent :

Les électrons contribuent très peu à la masse totale de l’atome.
L’essentiel de la masse atomique est concentré dans le noyau.
Le rayon du noyau est environ 100 000100\,000 fois inférieur à celui de l’atome.
Le noyau est formé d’électrons et de neutrons liés entre eux.
La masse atomique est principalement portée par le cortège électronique.

Les électrons contribuent très peu à la masse totale de l’atome. · L’essentiel de la masse atomique est concentré dans le noyau. · Le rayon du noyau est environ $$100\,000$$ fois inférieur à celui de l’atome.

Explication

Les électrons contribuent très peu à la masse totale de l’atome, car l’essentiel de cette masse est concentré dans le noyau. Le rayon du noyau est environ 100 000100\,000 fois inférieur à celui de l’atome. Le noyau est formé de protons et de neutrons, et non d’électrons et de neutrons. La masse atomique n’est donc pas principalement portée par le cortège électronique.

9. Concernant le nombre de masse d’un noyau, la(les)quelle(s) est(sont) exacte(s) ?

Le nombre de masse est égal à la différence entre neutrons et protons.
Le nombre de masse AA est égal à la somme des protons et des électrons.
Le nombre de masse AA correspond au nombre total de nucléons.
Le nombre de masse vérifie la relation A=Z+NA = Z + N.
Le nombre de masse désigne le nombre d’électrons de l’atome.

Le nombre de masse $$A$$ correspond au nombre total de nucléons. · Le nombre de masse vérifie la relation $$A = Z + N$$.

Explication

Le nombre de masse AA correspond au nombre total de nucléons du noyau, c’est-à-dire à la somme des protons et des neutrons. Il vérifie donc la relation A=Z+NA = Z + N. Il ne se réduit pas au nombre de protons et ne désigne pas le nombre d’électrons de l’atome ; la somme des protons et des électrons ne définit pas non plus le nombre de masse.

10. Un noyau possède A=27A=27 nucléons et Z=13Z=13 protons. Quelles propositions sont exactes concernant son nombre de neutrons ?

Le nombre de neutrons est inférieur au nombre total de nucléons.
La soustraction 27−1327-13 donne le nombre de neutrons.
Ce noyau contient 1414 neutrons.
Le nombre de neutrons se calcule avec N=A−ZN=A-Z.
Le nombre de neutrons de ce noyau vaut 4040.

Le nombre de neutrons est inférieur au nombre total de nucléons. · La soustraction $$27-13$$ donne le nombre de neutrons. · Ce noyau contient $$14$$ neutrons. · Le nombre de neutrons se calcule avec $$N=A-Z$$.

Explication

La relation N=A−ZN=A-Z donne ici N=27−13=14N=27-13=14 neutrons. Ce nombre est inférieur à AA, tandis que la valeur 4040 ne résulte pas de la formule.

11. Concernant les isotopes d’un même élément, cochez la (les) proposition(s) exacte(s) :

Leurs nombres de masse peuvent être différents.
Leur numéro atomique ZZ est identique.
Des isotopes diffèrent par leur nombre de neutrons.
Des isotopes possèdent le même nombre de protons.
Des isotopes appartiennent au même élément chimique.

Leurs nombres de masse peuvent être différents. · Leur numéro atomique $$Z$$ est identique. · Des isotopes diffèrent par leur nombre de neutrons. · Des isotopes possèdent le même nombre de protons. · Des isotopes appartiennent au même élément chimique.

Explication

Les isotopes sont des noyaux d’un même élément : ils ont donc le même nombre de protons et le même ZZ. Ils se distinguent par leur nombre de neutrons, ce qui peut entraîner des nombres de masse différents.

12. Concernant les caractéristiques comparées de l’électron et du proton, cochez la (les) proposition(s) exacte(s) :

La charge de l’électron et celle du proton possèdent le même signe.
Les charges de l’électron et du proton ont la même valeur absolue.
L’électron et le proton portent des charges opposées en signe.
La masse de l’électron dépasse légèrement celle du proton.
La masse de l’électron est environ 1 800 fois inférieure à celle du proton.

Les charges de l’électron et du proton ont la même valeur absolue. · L’électron et le proton portent des charges opposées en signe. · La masse de l’électron est environ 1 800 fois inférieure à celle du proton.

Explication

La masse de l’électron est environ 1 800 fois plus faible que celle du proton. Leurs charges ont la même valeur absolue, mais des signes opposés ; l’électron n’est donc ni plus massif ni chargé du même signe que le proton.

13. Parmi les propositions suivantes concernant la relation entre masse et énergie, la(les)quelle(s) est(sont) exacte(s) ?

La masse intervient dans la relation sous forme d’un facteur multiplicatif.
La relation d’Einstein s’écrit E=mc2E = \frac{m}{c^2}.
La relation est associée à Einstein dans le cadre de l’équivalence masse-énergie.
La vitesse de la lumière intervient comme une grandeur divisée par la masse.
La relation d’Einstein relie l’énergie à la masse par E=mc2E = mc^2.

La masse intervient dans la relation sous forme d’un facteur multiplicatif. · La relation est associée à Einstein dans le cadre de l’équivalence masse-énergie. · La relation d’Einstein relie l’énergie à la masse par $$E = mc^2$$.

Explication

L’équivalence masse-énergie est exprimée par E=mc2E = mc^2 et associe cette relation à Einstein. La masse est multipliée par le carré de la vitesse de la lumière, et non divisée par celui-ci.

14. Lorsqu’un électron change de niveau d’énergie dans un atome :

Une transition vers un niveau moins énergétique peut libérer de l’énergie.
L’énergie libérée peut être émise sous forme d’un photon.
L’énergie libérée apparaît sous forme d’un proton émis par l’atome.
L’énergie libérée est calculée par la relation E=mc2E = mc^2.
La transition concerne le passage entre deux niveaux d’énergie atomiques.

Une transition vers un niveau moins énergétique peut libérer de l’énergie. · L’énergie libérée peut être émise sous forme d’un photon. · La transition concerne le passage entre deux niveaux d’énergie atomiques.

Explication

Une transition vers un niveau d’énergie inférieur libère de l’énergie, qui peut être émise sous forme d’un photon. Il s’agit d’un passage entre niveaux atomiques ; cette énergie n’est pas calculée par la relation E=mc2E = mc^2 et la transition n’implique pas l’émission d’un proton.

15. Pour l’énergie des niveaux de l’atome d’hydrogène, quelle(s) est(sont) la(les) proposition(s) exacte(s) ?

L’énergie du niveau n est donnée par En=−E1,Hn2E_n = -\frac{E_{1,H}}{n^2}.
La valeur de n peut être un nombre réel négatif dans cette relation.
Le nombre quantique n est un entier strictement positif.
L’énergie de référence du niveau fondamental vaut E1,H=13,6 eVE_{1,H}=13,6\ \mathrm{eV}.
Le niveau d’énergie dépend de n selon une expression proportionnelle à n2n^2.

L’énergie du niveau n est donnée par $$E_n = -\frac{E_{1,H}}{n^2}$$. · Le nombre quantique n est un entier strictement positif. · L’énergie de référence du niveau fondamental vaut $$E_{1,H}=13,6\ \mathrm{eV}$$.

Explication

Pour l’hydrogène, En=−E1,Hn2E_n = -\frac{E_{1,H}}{n^2}, avec E1,H=13,6 eVE_{1,H}=13,6\ \mathrm{eV} et n entier strictement positif. La relation n’autorise donc pas les valeurs négatives de n et ne donne pas une dépendance proportionnelle à n2n^2.

16. Concernant l’état fondamental et les états excités de l’hydrogène :

La valeur n=1n=1 désigne un niveau d’énergie inférieur aux niveaux excités.
L’état fondamental correspond à n=1n=1.
L’état fondamental possède l’énergie la plus élevée de l’atome.
Les états excités correspondent à n<1n<1.
Les états excités correspondent à des valeurs de nn supérieures à 1.

La valeur $$n=1$$ désigne un niveau d’énergie inférieur aux niveaux excités. · L’état fondamental correspond à $$n=1$$. · Les états excités correspondent à des valeurs de $$n$$ supérieures à 1.

Explication

L’état fondamental est associé à n=1n=1 et à l’énergie la plus basse. Les états excités ont n>1n>1, de sorte que l’affirmation associant n<1n<1 à ces états est incompatible avec la définition du nombre quantique.

17. Pour une transition de l’hydrogène d’un niveau EpE_p vers un niveau EnE_n avec p>np>n, cochez la (les) proposition(s) exacte(s) :

La transition correspond à l’émission d’un photon.
L’énergie du photon vérifie ΔE=En−Ep\Delta E = E_n-E_p.
L’énergie du photon peut s’écrire ΔE=hν\Delta E=h\nu.
La condition p>np>n décrit une transition vers un niveau plus énergétique.
La même énergie vérifie ΔE=hcλ\Delta E=\frac{hc}{\lambda}.

La transition correspond à l’émission d’un photon. · L’énergie du photon peut s’écrire $$\Delta E=h\nu$$. · La même énergie vérifie $$\Delta E=\frac{hc}{\lambda}$$.

Explication

Lorsque p>np>n, la transition va vers un niveau inférieur et s’accompagne de l’émission d’un photon. Son énergie est donnée par ΔE=hν=hcλ=Ep−En\Delta E=h\nu=\frac{hc}{\lambda}=E_p-E_n ; elle n’est donc pas égale à En−EpE_n-E_p, et le niveau final n’est pas plus énergétique.

18. Concernant le nombre quantique principal n, la(les)quelle(s) est(sont) la(les) proposition(s) exacte(s) ?

Le nombre quantique principal n est un entier strictement positif caractérisant une couche électronique.
Le nombre quantique principal n peut prendre la valeur zéro pour la première couche.
Le nombre quantique principal n caractérise directement une orbitale avec le nombre magnétique.
Le nombre quantique principal n est une grandeur continue pouvant prendre toute valeur réelle.
Le nombre quantique principal n caractérise une sous-couche plutôt qu’une couche.

Le nombre quantique principal n est un entier strictement positif caractérisant une couche électronique.

Explication

Le nombre quantique principal n est un entier strictement positif qui caractérise une couche électronique. Il ne prend pas la valeur zéro, ne décrit pas directement une sous-couche ou une orbitale, et n’est pas une grandeur continue.

19. À propos du nombre quantique secondaire l, cochez la (les) proposition(s) exacte(s) :

La valeur de l est indépendante du nombre quantique principal n.
Le nombre quantique l caractérise une orbitale avec mlm_l.
Pour une valeur donnée de n, l varie de 0 à n−1n-1.
Le nombre quantique l caractérise une sous-couche avec n.
Les valeurs l=0,1,2,3l=0,1,2,3 correspondent respectivement aux sous-couches s, p, d et f.

Pour une valeur donnée de n, l varie de 0 à $$n-1$$. · Le nombre quantique l caractérise une sous-couche avec n. · Les valeurs $$l=0,1,2,3$$ correspondent respectivement aux sous-couches s, p, d et f.

Explication

Le nombre quantique secondaire vérifie 0≤l≤n−10\leq l\leq n-1 et caractérise une sous-couche avec n. Les valeurs 0, 1, 2 et 3 correspondent à s, p, d et f ; la description d’une orbitale fait intervenir le triplet incluant mlm_l.

20. Un triplet de nombres quantiques décrit une orbitale atomique lorsque :

Une orbitale atomique est caractérisée par les trois nombres nn, ll et mlm_l.
Le triplet pertinent est (n,l,ml)\left(n,l,m_l\right).
Les valeurs admissibles de mlm_l sont déterminées par la valeur de l.
Le nombre quantique magnétique peut prendre une valeur indépendante de l.
Le nombre quantique magnétique mlm_l est un entier compris entre −l-l et +l+l.

Une orbitale atomique est caractérisée par les trois nombres $$n$$, $$l$$ et $$m_l$$. · Le triplet pertinent est $$\left(n,l,m_l\right)$$. · Les valeurs admissibles de $$m_l$$ sont déterminées par la valeur de l. · Le nombre quantique magnétique $$m_l$$ est un entier compris entre $$-l$$ et $$+l$$.

Explication

Le nombre magnétique mlm_l est entier et compris entre −l-l et +l+l. Le triplet (n,l,ml)\left(n,l,m_l\right) caractérise une orbitale ; les valeurs possibles de mlm_l dépendent donc de l, contrairement à l’affirmation d’indépendance.

21. Concernant le nombre quantique de spin d’un électron :

Le nombre quantique de spin msm_s peut valoir −12-\frac{1}{2}.
Le spin complète les trois autres nombres quantiques pour décrire l’état électronique.
Le nombre quantique de spin décrit une sous-couche à la place de l.
Le nombre quantique de spin prend les valeurs entières 0 et 1.
Le nombre quantique de spin msm_s peut valoir +12+\frac{1}{2}.

Le nombre quantique de spin $$m_s$$ peut valoir $$-\frac{1}{2}$$. · Le spin complète les trois autres nombres quantiques pour décrire l’état électronique. · Le nombre quantique de spin $$m_s$$ peut valoir $$+\frac{1}{2}$$.

Explication

Le nombre quantique de spin vaut +12+\frac{1}{2} ou −12-\frac{1}{2}. Il complète les trois autres nombres quantiques pour décrire l’état d’un électron ; il ne remplace pas l et ne prend pas les valeurs entières 0 et 1.

22. Concernant le principe de Pauli, cochez la (les) proposition(s) exacte(s) :

Deux électrons d’un même atome ne peuvent partager quatre nombres quantiques identiques.
Le principe de Pauli impose le remplissage selon une énergie croissante des orbitales.
Le principe de Pauli exige des spins parallèles dans une même orbitale.
Deux électrons d’un même ion ne peuvent partager quatre nombres quantiques identiques.
Le principe de Pauli concerne également les électrons appartenant à un même ion.

Deux électrons d’un même atome ne peuvent partager quatre nombres quantiques identiques. · Deux électrons d’un même ion ne peuvent partager quatre nombres quantiques identiques. · Le principe de Pauli concerne également les électrons appartenant à un même ion.

Explication

Le principe de Pauli interdit que deux électrons d’un même atome ou ion possèdent simultanément les quatre mêmes nombres quantiques. Il ne règle pas l’ordre énergétique de remplissage, qui relève de Klechkowski, et deux électrons d’une même orbitale ont des spins opposés.

23. Un étudiant doit déterminer l’ordre énergétique de remplissage des orbitales. Quelles sont les réponses exactes au sujet de la règle de Klechkowski ?

Elle impose des spins opposés dans les orbitales dégénérées.
Elle concerne l’ordre de remplissage des orbitales selon leur énergie.
En cas d’égalité de n+ln+l, elle privilégie la plus petite valeur de nn.
Elle limite à deux le nombre d’électrons présents dans une orbitale.
Elle ordonne les orbitales selon des valeurs croissantes de n+ln+l.

Elle concerne l’ordre de remplissage des orbitales selon leur énergie. · En cas d’égalité de $$n+l$$, elle privilégie la plus petite valeur de $$n$$. · Elle ordonne les orbitales selon des valeurs croissantes de $$n+l$$.

Explication

Klechkowski classe les orbitales par énergie croissante, d’abord selon n+ln+l puis selon nn en cas d’égalité. La limite de deux électrons relève de Pauli, tandis que les spins dans des orbitales dégénérées relèvent notamment de Hund.

24. Les caractéristiques de la règle de Hund comprennent :

Elle se distingue de Pauli, qui impose des spins opposés dans une orbitale.
Elle intervient avant l’appariement dans des orbitales dégénérées.
Elle favorise le maximum d’électrons non appariés.
Elle stabilise les configurations comportant des spins parallèles.
Elle s’applique à des orbitales de même énergie.

Elle se distingue de Pauli, qui impose des spins opposés dans une orbitale. · Elle intervient avant l’appariement dans des orbitales dégénérées. · Elle favorise le maximum d’électrons non appariés. · Elle stabilise les configurations comportant des spins parallèles. · Elle s’applique à des orbitales de même énergie.

Explication

La règle de Hund s’applique aux orbitales dégénérées et favorise leur occupation par des électrons non appariés de spins parallèles avant l’appariement. Pauli concerne, lui, l’occupation d’une même orbitale et y impose des spins opposés.

25. Concernant les électrons de valence, la(les)quelle(s) est(sont) exacte(s) ?

Ils peuvent inclure des électrons d’une sous-couche en cours de remplissage.
Ils appartiennent à la couche possédant le plus grand nombre quantique principal.
Ils sont définis par leur spin total plutôt que par leur niveau électronique.
Ils comprennent les électrons des sous-couches en cours de remplissage.
Ils correspondent aux électrons de cœur des couches internes.

Ils peuvent inclure des électrons d’une sous-couche en cours de remplissage. · Ils appartiennent à la couche possédant le plus grand nombre quantique principal. · Ils comprennent les électrons des sous-couches en cours de remplissage.

Explication

Les électrons de valence sont ceux de la couche de plus grand nn ainsi que ceux des sous-couches en cours de remplissage. Les électrons de cœur appartiennent aux couches internes et leur spin ne définit pas les électrons de valence.

26. Un atome possède tous ses électrons appariés, tandis qu’un ion voisin possède un électron non apparié. Concernant leurs propriétés magnétiques :

L’ion possédant un électron non apparié est paramagnétique.
L’atome dont tous les électrons sont appariés est diamagnétique.
Dans des orbitales dégénérées, la stabilité maximale impose des spins opposés.
Le paramagnétisme apparaît dès qu’au moins un électron reste non apparié.
Le diamagnétisme est associé à l’absence d’électron non apparié.

L’ion possédant un électron non apparié est paramagnétique. · L’atome dont tous les électrons sont appariés est diamagnétique. · Le paramagnétisme apparaît dès qu’au moins un électron reste non apparié. · Le diamagnétisme est associé à l’absence d’électron non apparié.

Explication

Un système est diamagnétique lorsque tous ses électrons sont appariés. Il est paramagnétique dès qu’il possède au moins un électron non apparié ; dans des orbitales dégénérées, la configuration la plus stable favorise des spins parallèles, et non opposés.

27. À propos de la classification périodique des éléments, la(les)quelle(s) est(sont) exacte(s) ?

Le numéro atomique augmente au fur et à mesure de la classification.
Les éléments sont rangés selon un numéro atomique ZZ croissant.
Une période correspond au remplissage successif de plusieurs nouvelles couches.
Les éléments sont classés selon une masse atomique croissante.
Chaque période correspond au remplissage d’une nouvelle couche électronique.

Le numéro atomique augmente au fur et à mesure de la classification. · Les éléments sont rangés selon un numéro atomique $$Z$$ croissant. · Chaque période correspond au remplissage d’une nouvelle couche électronique.

Explication

La classification périodique est organisée par numéro atomique ZZ croissant, et chaque période correspond au remplissage d’une nouvelle couche électronique. Elle n’est pas fondée sur la masse atomique, et une période ne correspond pas au remplissage de plusieurs nouvelles couches.

28. Concernant les éléments appartenant à une même colonne du tableau périodique :

Ils sont classés par numéro atomique décroissant.
Ils présentent généralement des propriétés chimiques voisines.
Ils possèdent tous le même numéro atomique.
Ils possèdent une structure électronique de valence similaire.
Ils appartiennent à des périodes électroniques consécutives.

Ils présentent généralement des propriétés chimiques voisines. · Ils possèdent une structure électronique de valence similaire.

Explication

Les éléments d’une même colonne partagent une structure électronique de valence similaire et présentent des propriétés chimiques voisines. Ils sont classés dans le tableau par numéro atomique croissant, et deux éléments d’une même colonne n’ont pas le même numéro atomique. Ils peuvent appartenir à des périodes différentes, qui correspondent au remplissage de nouvelles couches électroniques, sans être nécessairement consécutives.

Révisez avec les flashcards

Mémorisez les réponses avec 57 flashcards sur Structure et classification de l’atome.

Quelle est la dimension approximative d'un atome ?

Environ 10^-10 m, soit 1 Å.

De quoi est formé un atome ?

D'un noyau entouré d'un cortège électronique.

Quelle est la dimension approximative d'un noyau atomique ?

Environ 10^-15 m.

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