Qu'est-ce que le nombre atomique Z ?
Le nombre atomique Z est le nombre de protons et d'électrons de l'atome.
Que représente le nombre de masse A ?
Le nombre de masse A est la somme des protons et des neutrons.
Où se trouvent les électrons de valence ?
Les électrons de valence sont sur la couche externe de l'atome.
Quel rôle jouent les électrons de valence ?
Ils sont responsables de la formation des liaisons et des propriétés chimiques.
Qu'impose le nombre quantique principal n dans un atome ?
Il définit la couche électronique, sa taille et son énergie.
Quel est le maximum d'électrons par couche pour un nombre quantique principal n ?
Le maximum est de électrons par couche.
Que définit le nombre quantique azimutal l ?
Il définit la forme de l’orbitale.
Quelle forme d'orbitale correspond à l = 2 ?
La forme d correspond à l = 2.
Que définit le nombre quantique magnétique ?
Il définit l’orientation spatiale de l’orbitale.
Combien de valeurs peut prendre le nombre quantique magnétique ?
Il prend valeurs.
Quelles valeurs peut prendre le nombre quantique de spin s ?
Il vaut +1/2 ou -1/2.
À quoi est propre le nombre quantique de spin s ?
Il est propre à l’électron.
Qu'impose le principe de stabilité de Klechkowsky ?
Le remplissage des orbitales par ordre d’énergie croissant.
Quel ordre de remplissage des orbitales donne Klechkowsky en exemple ?
1s puis 2s, 2p et 3s.
Combien d'électrons maximum autorise le principe d’exclusion de Pauli par orbitale ?
Deux électrons maximum.
Quelle condition sur les spins impose le principe d’exclusion de Pauli ?
Les spins doivent être antiparallèles.
Que prescrit la règle de Hund pour le remplissage des orbitales de même énergie ?
Remplir d’abord le maximum d’orbitales avec des électrons de spins parallèles.
Que fait-on après avoir rempli les orbitales de même énergie avec des spins parallèles selon Hund ?
On apparie les électrons dans ces orbitales.
Quel auteur a formulé le principe de stabilité imposant le remplissage par ordre d’énergie ?
Klechkowsky.
Que décrit la règle du duet ou de l’octet ?
La recherche de la configuration du gaz rare le plus proche.
Combien d’électrons cherche à avoir l’hydrogène selon la règle du duet ?
2 électrons.
Combien d’électrons cherchent à avoir le carbone, l’azote et l’oxygène selon la règle de l’octet ?
8 électrons.
Quelle est la formule de la charge formelle ?
.
Quelle formule calcule le nombre d’insaturations pour CₓHᵧN_zO_tX_u ?
.
Que minimise le modèle VSEPR ?
Les répulsions entre les paires d’électrons autour de l’atome central.
Quelle est la géométrie et l’angle de AX₂ dans le modèle VSEPR ?
Linéraire à 180°.
Quelle est la géométrie et l’angle de AX₄ dans le modèle VSEPR ?
Tétraédrique à 109,5°.
Quelle géométrie ont les orbitales sp³ en hybridation du carbone ?
Elles ont une géométrie tétraédrique à 109,5°.
Combien d'orbitales sp³ sont formées en hybridation sp³ ?
Quatre orbitales sp³ sont formées.
Quelle combinaison d'orbitales forme les orbitales sp³ ?
Une orbitale s et trois orbitales p se combinent.
Quelle géométrie ont les orbitales sp² en hybridation du carbone ?
Elles ont une géométrie plane à 120°.
Combien d'orbitales sp² sont formées en hybridation sp² ?
Trois orbitales sp² sont formées.
Que conserve l'hybridation sp² en plus des orbitales sp² ?
Elle conserve une orbitale p pure.
Quelle géométrie ont les orbitales sp en hybridation du carbone ?
Elles ont une géométrie linéaire à 180°.
Combien d'orbitales p pures sont conservées en hybridation sp ?
Deux orbitales p pures sont conservées.
Qu'est-ce qu'une liaison sigma ?
Une liaison σ résulte d'un recouvrement axial dans l'axe de la liaison.
Quelle propriété de rotation possède une liaison sigma ?
Elle permet une libre rotation autour de la liaison.
Comment se forme une liaison pi ?
Par un recouvrement latéral d'orbitales p pures parallèles.
La liaison pi permet-elle la libre rotation ?
Non, elle ne permet pas la libre rotation.
Comment varie la longueur des liaisons simple, double et triple ?
Une liaison triple est plus courte qu'une double, elle-même plus courte qu'une simple.
Comment varie l'énergie des liaisons simple, double et triple ?
Une liaison triple est plus forte qu'une double, elle-même plus forte qu'une simple.
Qu'est-ce qu'une liaison covalente ?
Une mise en commun d'électrons entre deux atomes.
Qu'est-ce qu'une liaison dative ?
Une liaison covalente où un seul atome fournit les électrons mis en commun.
Quel est le numéro atomique (Z) de l'azote ?
Le numéro atomique de l'azote est 7.
Quelle hybridation peut avoir l'azote ?
L'azote peut être hybridé sp³, sp² ou sp.
Quelle est l'hybridation de l'azote dans NH₃ ?
Dans NH₃, l'azote est sp³.
Quelle est l'hybridation de l'azote dans l'imine CH₂=NH ?
Dans CH₂=NH, l'azote est sp².
Quel est le numéro atomique (Z) de l'oxygène ?
Le numéro atomique de l'oxygène est 8.
Combien de doublets non liants porte l'oxygène ?
L'oxygène porte deux doublets non liants.
En quelle année Erwin Schrödinger a-t-il développé son équation ?
Erwin Schrödinger a développé son équation en 1926.
Pourquoi l’équation de Schrödinger décrit-elle l’électron comme une onde ?
Parce que le modèle classique ne pouvait pas expliquer la stabilité des atomes.
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1. Quelle relation définit le nombre atomique d’un atome neutre ?
2. Un noyau contient 11 protons et 12 neutrons : quelle est sa valeur du nombre de masse ?
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