Fiche de révision : Structure et modèles de l’atome

📋 Plan du Cours

1. Évolution des modèles atomiques
2. Constitution et neutralité de l’atome
3. Ordres de grandeur et comparaison

📅 Repères chronologiques

1. Vers 450 avant J.-C.Leucippe et Démocrite décrivent la matière comme composée de particules invisibles, indivisibles et en mouvement, entourées de vide, qu’ils appellent atomes.
2. Au début du XIXe siècleJohn Dalton prouve que la matière est faite d’atomes.
3. En 1897Sir Joseph Thomson découvre l’électron, une particule chargée négativement, et propose le modèle du pudding, dans lequel les électrons sont répartis dans une matière chargée positivement.
4. En 1909Ernest Rutherford établit que l’atome possède un noyau chargé positivement autour duquel gravitent des électrons, avec essentiellement du vide entre le noyau et les électrons.

📖 1. Évolution des modèles atomiques

📝 Points essentiels

• Le modèle atomique a ensuite été amélioré par Niels Bohr, qui place les électrons sur des orbites précises, puis par Schrödinger, qui définit les zones où il est le plus probable de trouver les électrons.

💡 Astuce mémo

Leucippe et Démocrite → Dalton → Thomson → Rutherford → Bohr → Schrödinger

📖 2. Constitution et neutralité de l’atome

🔑 Notions clés & Définitions

• Atome : Particule dont le nom vient du grec « a-tomos », qui signifie « insécable ».
• Nucléons : Les deux types de particules qui forment le noyau de l’atome : les protons et les neutrons.

★ À maîtriser

• Le proton est une particule électriquement positive située dans le noyau.

• Le neutron est une particule électriquement neutre située dans le noyau.

• L’électron est une particule électriquement négative située autour du noyau.

📌 Un atome est électriquement neutre : sa charge positive et sa charge négative se compensent.

Compléments

📌 Un atome qui possède deux électrons possède aussi deux protons pour rester électriquement neutre, mais son nombre de neutrons ne peut pas être déterminé avec cette seule information.

💡 Astuce mémo

Noyau positif au centre, électrons négatifs autour

📖 3. Ordres de grandeur et comparaison

🔑 Notions clés & Définitions

• Structure lacunaire : L’atome contient essentiellement du vide entre son noyau et ses électrons.

★ À maîtriser

• Le diamètre de l’atome est d’environ $10^{-10}\,\text{m}$.

• Le diamètre du noyau de l’atome est d’environ $10^{-15}\,\text{m}$.

📌 L’atome est environ 100 000 fois plus grand que son noyau.

Compléments

📐 Formule — Pour comparer deux grandeurs physiques, on calcule le rapport de la plus grande par la plus petite après les avoir exprimées dans la même unité : $\text{rapport}=\frac{\text{plus grande grandeur}}{\text{plus petite grandeur}}$.

💡 Astuce mémo

Rapport dans une même unité → comparaison en nombre de fois

📊 Tableaux de synthèse

Particules de l’atome