Structure atomique — définition ?
Atome : noyau + électrons en périphérie.
Protons — charge ?
Chargés positivement.
Électrons — charge ?
Chargés négativement.
Atome neutre — comment ?
Protons = électrons.
Charge électrique élémentaire — valeur ?
1,60 × 10⁻¹⁹ C.
Structure lacunaire — signification ?
Majorité de vide dans l’atome.
Configuration électronique — rôle ?
Organisation des électrons par couches.
Couche de valence — localisation ?
Dernière couche occupée.
Liaisons ioniques — définition ?
Attraction électrostatique entre ions.
Ions monoatomiques — formation ?
Perte ou gain d’électrons.
Exemple d’ion monoatomique — Mg²⁺ ?
Perte de 2 électrons, charge +2.
Schéma de Lewis — représentation ?
Electrons de valence, doublets liants/non liants.
Doublets liants — rôle ?
Partage d’électrons dans liaison covalente.
Doublets non liants — rôle ?
Electrons non partagés, stabilité électronique.
Protons et neutrons — localisation ?
Dans le noyau.
Numéro atomique Z — définition ?
Nombre de protons.
Nombre de masse A — définition ?
Protons + neutrons.
Taille atome — ordre de grandeur ?
10⁻¹⁰ m.
Taille noyau — ordre de grandeur ?
10⁻¹⁵ m.
Rapport taille atome/noyau ?
10⁵ fois plus grand.
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1. Comment doit-on appliquer la formule chimique d’un solide ionique pour assurer sa neutralité électrique ?
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