QCM : Tableau d’avancement chimique (8 questions)

Question 1

1. Pour suivre une réaction, quelle grandeur, exprimée en moles, correspond à la quantité consommée d’un réactif dont le nombre stœchiométrique vaut 1 ?

L’avancement maximal, noté

x_{\max}

L’avancement, noté

x

L’avancement final, noté

x_f

La quantité initiale, notée

n_0

Explication

L’avancement $x$ suit la réaction et représente, en moles, la quantité consommée d’un réactif de coefficient stœchiométrique 1. La quantité initiale décrit l’état de départ, $x_{\max}$ est une valeur maximale et $x_f$ caractérise l’état final réellement atteint.

Answer

L’avancement, noté $$x$$

Question 2

2. Quel est le rôle d’un tableau d’avancement dans l’étude d’une transformation chimique ?

Donner uniquement l’équation ajustée de la réaction chimique

Rassembler les informations utiles pour étudier l’évolution de la transformation

Présenter les seules mesures expérimentales recueillies à la fin de la transformation

Calculer les seules quantités de matière présentes avant le début de la transformation

Explication

Un tableau d’avancement rassemble les informations qui permettent d’étudier l’évolution d’une transformation chimique. Les mesures finales, les quantités initiales et l’équation ajustée sont des éléments distincts ou partiels, et non le rôle complet du tableau.

Answer

Rassembler les informations utiles pour étudier l’évolution de la transformation

Question 3

3. Pour une solution contenant $0{,}20\,\mathrm{mol\,L^{-1}}$ d’un réactif dans un volume de $0{,}50\,\mathrm{L}$ , quelle quantité de matière initiale faut-il inscrire dans le tableau ?

0{,}40\,\mathrm{mol}

2{,}5\,\mathrm{mol}

0{,}25\,\mathrm{mol}

0{,}10\,\mathrm{mol}

Explication

Pour une solution, $n=C\times V$ , donc $n=0{,}20\times0{,}50=0{,}10\,\mathrm{mol}$ . La valeur $0{,}40\,\mathrm{mol}$ provient d’une division, tandis que les autres résultats ne correspondent pas au produit concentration-volume.

Answer

$$0{,}10\,\mathrm{mol}$$

Question 4

4. Une élève prépare le tableau d’avancement d’une réaction et connaît les données nécessaires pour ses réactifs. Quelle démarche doit-elle suivre pour compléter l’état initial ?

Calculer les quantités finales des produits, puis remplir la ligne d’état initial

Déterminer l’avancement maximal des réactifs, puis remplir la ligne d’état initial

Calculer les quantités initiales des réactifs, puis remplir la ligne d’état initial

Remplir la ligne d’état final théorique, puis calculer les quantités initiales

Explication

Pour préparer l’état initial, on calcule d’abord la quantité de matière initiale de chaque réactif, puis on reporte ces valeurs dans la ligne correspondante. Déterminer l’avancement maximal ou les quantités finales relève d’étapes ultérieures de l’étude.

Answer

Calculer les quantités initiales des réactifs, puis remplir la ligne d’état initial

Question 5

5. Pour une réaction, un produit se forme avec un nombre stœchiométrique égal à 1. Si l’avancement maximal vaut $0{,}40\ \text{mol}$ , quelle quantité maximale de ce produit peut être créée ?

0{,}20\ \text{mol}

Une quantité dépendant de la quantité initiale de produit

0{,}40\ \text{mol}

0{,}80\ \text{mol}

Explication

Pour un produit de nombre stœchiométrique égal à 1, $x_{\max}$ est la quantité maximale de matière de produit pouvant être créée. La moitié correspond à une division erronée, le double à une multiplication injustifiée, et la quantité initiale de produit ne définit pas cette quantité maximale.

Answer

$$0{,}40\ \text{mol}$$

Question 6

6. Une élève complète un tableau d’avancement après avoir inscrit l’état initial d’une réaction. Quelle démarche lui permet d’établir correctement les états suivants ?

Repérer le réactif limitant, puis compléter le tableau sans calculer

x_{\max}

Inscrire les quantités finales directement à partir des quantités initiales des réactifs

Calculer

x_{\max}

à partir des quantités initiales sans utiliser les nombres stœchiométriques

Utiliser les nombres stœchiométriques, déterminer

x_{\max}

, puis repérer si nécessaire le réactif limitant

Explication

Après l’état initial, les variations de quantité de matière se déduisent des nombres stœchiométriques ; on détermine ensuite $x_{\max}$ , puis le réactif limitant si nécessaire. Repérer le réactif limitant d’emblée inverse la démarche, tandis que les autres propositions omettent soit les coefficients, soit l’étape de calcul de l’avancement maximal.

Answer

Utiliser les nombres stœchiométriques, déterminer $$x_{\max}$$, puis repérer si nécessaire le réactif limitant

Question 7

7. Dans une expérience, l’avancement final mesuré est $0{,}30\ \text{mol}$ , tandis que l’avancement maximal est $0{,}45\ \text{mol}$ . Comment classer la transformation ?

Comme une transformation nécessairement stœchiométrique

Comme une transformation dont le caractère ne peut pas être établi

Comme une transformation totale

Comme une transformation non totale

Explication

Une transformation est non totale lorsque $x_f<x_{\max}$ ; ici, $0{,}30<0{,}45$ . La transformation totale correspond à l’égalité, et la seule valeur de $x_{\max}$ ne permet pas de conclure sans la comparer à $x_f$ .

Answer

Comme une transformation non totale

Question 8

8. Une réaction s’arrête alors qu’une partie de chacun des réactifs est encore présente. Quelle description correspond à cette situation ?

Une transformation totale, avec une partie de chaque réactif restante

Une transformation non totale, avec une partie de chaque réactif restante

Une transformation non totale, avec un seul réactif restant

Une transformation totale, avec un réactif consommé complètement

Explication

Une transformation non totale s’arrête sans qu’aucun réactif soit entièrement consommé : il reste donc une partie de chacun des réactifs. La consommation complète d’un réactif ne décrit pas cette situation, et la présence de chaque réactif restant caractérise précisément l’arrêt non total.

Answer

Une transformation non totale, avec une partie de chaque réactif restante

QCM : Tableau d’avancement chimique (8 questions)

Questions et réponses du QCM

1. Pour suivre une réaction, quelle grandeur, exprimée en moles, correspond à la quantité consommée d’un réactif dont le nombre stœchiométrique vaut 1 ?

2. Quel est le rôle d’un tableau d’avancement dans l’étude d’une transformation chimique ?

3. Pour une solution contenant $0{,}20\,\mathrm{mol\,L^{-1}}$ d’un réactif dans un volume de $0{,}50\,\mathrm{L}$ , quelle quantité de matière initiale faut-il inscrire dans le tableau ?

4. Une élève prépare le tableau d’avancement d’une réaction et connaît les données nécessaires pour ses réactifs. Quelle démarche doit-elle suivre pour compléter l’état initial ?

5. Pour une réaction, un produit se forme avec un nombre stœchiométrique égal à 1. Si l’avancement maximal vaut $0{,}40\ \text{mol}$ , quelle quantité maximale de ce produit peut être créée ?

6. Une élève complète un tableau d’avancement après avoir inscrit l’état initial d’une réaction. Quelle démarche lui permet d’établir correctement les états suivants ?

7. Dans une expérience, l’avancement final mesuré est $0{,}30\ \text{mol}$ , tandis que l’avancement maximal est $0{,}45\ \text{mol}$ . Comment classer la transformation ?

8. Une réaction s’arrête alors qu’une partie de chacun des réactifs est encore présente. Quelle description correspond à cette situation ?

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Crée tes propres QCM

QCM : Tableau d’avancement chimique (8 questions)

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1. Pour suivre une réaction, quelle grandeur, exprimée en moles, correspond à la quantité consommée d’un réactif dont le nombre stœchiométrique vaut 1 ?

2. Quel est le rôle d’un tableau d’avancement dans l’étude d’une transformation chimique ?

3. Pour une solution contenant 0,20 mol L−10{,}20\,\mathrm{mol\,L^{-1}}0,20molL−1 d’un réactif dans un volume de 0,50 L0{,}50\,\mathrm{L}0,50L, quelle quantité de matière initiale faut-il inscrire dans le tableau ?

4. Une élève prépare le tableau d’avancement d’une réaction et connaît les données nécessaires pour ses réactifs. Quelle démarche doit-elle suivre pour compléter l’état initial ?

5. Pour une réaction, un produit se forme avec un nombre stœchiométrique égal à 1. Si l’avancement maximal vaut 0,40 mol0{,}40\ \text{mol}0,40 mol, quelle quantité maximale de ce produit peut être créée ?

6. Une élève complète un tableau d’avancement après avoir inscrit l’état initial d’une réaction. Quelle démarche lui permet d’établir correctement les états suivants ?

7. Dans une expérience, l’avancement final mesuré est 0,30 mol0{,}30\ \text{mol}0,30 mol, tandis que l’avancement maximal est 0,45 mol0{,}45\ \text{mol}0,45 mol. Comment classer la transformation ?

8. Une réaction s’arrête alors qu’une partie de chacun des réactifs est encore présente. Quelle description correspond à cette situation ?

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3. Pour une solution contenant $0{,}20\,\mathrm{mol\,L^{-1}}$ d’un réactif dans un volume de $0{,}50\,\mathrm{L}$ , quelle quantité de matière initiale faut-il inscrire dans le tableau ?

5. Pour une réaction, un produit se forme avec un nombre stœchiométrique égal à 1. Si l’avancement maximal vaut $0{,}40\ \text{mol}$ , quelle quantité maximale de ce produit peut être créée ?

7. Dans une expérience, l’avancement final mesuré est $0{,}30\ \text{mol}$ , tandis que l’avancement maximal est $0{,}45\ \text{mol}$ . Comment classer la transformation ?