Qu'étudie la thermochimie ?
Les transports d’énergie associés aux transformations chimiques et l’état macroscopique à l’équilibre.
Quel facteur la thermochimie ne prend-elle pas en compte ?
Le facteur temps.
À quel domaine appartient l’étude du facteur temps en chimie ?
La cinétique chimique.
Qu'est-ce qu'une réaction homogène ?
Une réaction où tous les constituants sont dans une seule phase.
Qu'est-ce qu'une réaction hétérogène ?
Une réaction avec des constituants répartis entre plusieurs phases.
De quoi dépend la rencontre des réactifs lors d’une réaction chimique ?
De leur état physique, de l’énergie et de la géométrie du choc.
Quels signes peuvent révéler une réaction chimique ?
Changement de couleur, solide ou précipité, température, bulles, odeur.
Les coefficients stœchiométriques peuvent-ils être des fractions ?
Oui, ils peuvent être des fractions.
Comment s'écrit la combustion du méthane ?
.
Quelle est l'équation de la combustion du méthanol avec un coefficient fractionnaire ?
.
Que peut différer entre deux écritures stœchiométriques d'une même réaction ?
Les quantités de chaleur notées Q1 et Q2 peuvent être différentes.
Quelle est l'unité de l'enthalpie standard de réaction ?
Le joule par mole, noté J·mol⁻¹.
Qu'est-ce que l'enthalpie de réaction ΔrH ?
C'est la variation d'énergie accompagnant une réaction chimique.
Quelle relation lie ΔH et Qp à pression constante ?
À pression constante, ΔH égale Qp.
Quelle est l'enthalpie standard de réaction pour la combustion du méthane à 25 °C ?
Elle est égale à -890 kJ·mol⁻¹.
Quelles sont les conditions standard en pression et température ?
1 bar de pression et 25 °C (298 K).
Quelles sont les conditions normales en pression et température ?
1 atm de pression et 0 °C (273 K).
Qu'est-ce que l'enthalpie standard de formation ΔfH° ?
C'est l'énergie mise en jeu lors de la formation d'une mole d'un composé à partir de corps purs simples dans leur état standard.
Quelle est l'enthalpie standard de formation d'un corps pur simple stable ?
Elle est nulle.
Quelle est la valeur de ΔfH° pour H₂(g) et C(graphite) dans les conditions de référence ?
Elle est égale à 0 J·mol⁻¹ pour les deux.
Quelle formule donne la loi de Hess pour l'enthalpie de réaction standard ?
.
Comment exprime-t-on la réaction pour appliquer la loi de Hess ?
On exprime la réaction comme une transformation des corps purs simples vers les réactifs puis des réactifs vers les produits.
Comment obtient-on l’enthalpie de réaction pour la combustion du méthane ?
En combinant les enthalpies standard de formation de CH₄, CO₂ et H₂O, avec celle de O₂ nulle dans son état standard.
À quelle température les enthalpies standard de réaction sont-elles généralement données ?
À 298 K dans les tables thermodynamiques.
Quelle formule exprime la loi de Kirchhoff pour l’enthalpie standard à une autre température ?
avec .
Quelle est la température de référence dans l’exemple étudié ?
La température de référence est T1 = 298 K.
Quelle est la température finale considérée dans l’exemple étudié ?
La température finale considérée est T2 = 1200 K.
Teste tes connaissances avec un QCM de 13 questions sur Thermochimie des réactions chimiques.
1. À pression constante, quelles relations concernant la chaleur de réaction sont exactes ?
2. Concernant l’objet de la thermochimie, quelles propositions sont exactes ?
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