Que doivent faire les organismes vivants avec l'énergie de la matière environnante ?
Ils doivent l'extraire et la convertir en formes adaptées à leur existence.
Que fait la respiration aux sucres dans les organismes vivants ?
Elle les oxyde pour libérer de l'énergie chimique.
À quoi sert l'énergie chimique libérée par la respiration ?
À fabriquer de l'ATP.
Que devient une partie de l'énergie libérée par la respiration ?
Elle est dégradée sous forme de chaleur.
Que permet l'énergie extraite de l'environnement dans les organismes ?
La synthèse de protéines, glucides, lipides et ADN.
Qu'est-ce qu'un système ouvert ?
Un système ouvert échange matière et énergie avec son environnement.
Qu'impose un système fermé concernant les échanges avec l'environnement ?
Il échange de l'énergie mais pas de matière.
Qu'impose un système isolé concernant les échanges avec l'environnement ?
Il ne réalise aucun échange avec l'extérieur.
Comment est considérée la cellule en termes de système ?
Comme un système ouvert.
Que dit le premier principe de la thermodynamique sur l'énergie ?
L'énergie se conserve, elle ne peut être ni créée ni détruite.
Que correspondent les transformations selon le premier principe de la thermodynamique ?
Elles correspondent à des échanges d'énergie.
Que dit le deuxième principe de la thermodynamique sur l'entropie de l'Univers ?
L'entropie de l'Univers augmente lors de toute transformation spontanée.
Le deuxième principe de la thermodynamique s'applique-t-il aux systèmes isolés ?
Oui, il s'applique aussi aux systèmes isolés.
Que détermine la thermodynamique sans étudier les paramètres microscopiques ?
Elle détermine si un système est à l'équilibre, s'il peut évoluer, dans quel sens et jusqu'où.
Qu'est-ce que l'enthalpie libre de Gibbs d'un système ?
C'est l'énergie utilisable du système.
Quelle formule relie l'enthalpie libre de Gibbs à H, T et S ?
Quelle est la formule de la variation d'enthalpie libre lors d'une transformation chimique ?
À quoi correspond l'enthalpie H d'un système ?
Elle correspond à l'énergie totale.
Comment évolue l'entropie S avec le désordre du système ?
L'entropie S augmente avec le désordre.
L'énergie entropique est-elle directement utilisable ?
Non, elle n'est pas directement utilisable.
Que se passe-t-il pour le désordre lors du passage solide-liquide ou liquide-gaz ?
Le désordre augmente.
Quelle est la valeur du signe de ΔS lors d'une fusion ou vaporisation ?
ΔS est positif.
Vers quel état évolue spontanément un système selon l'énergie libre ?
Vers un état de plus faible énergie libre.
Quand une réaction A→B est-elle exergonique et spontanée ?
Lorsque ΔG est inférieur à zéro.
Que signifie une réaction A→B avec ΔG > 0 ?
Elle est endergonique et non spontanée dans ce sens.
Pourquoi une réaction s'arrête-t-elle lorsque ΔG devient nul ?
Parce que les transformations A→B et B→A sont égales à l’équilibre.
Que caractérise une réaction irréversible dans le métabolisme ?
Elle suit principalement le sens A→B quand la cellule est éloignée de l’équilibre.
Comment se comporte une réaction réversible proche de l’équilibre ?
Elle peut suivre le sens A↔B.
Que mesure la valeur de ΔG dans un système ?
L’éloignement du système par rapport à son état d’équilibre.
Quelle pression définit l'état standard pour les chimistes ?
Une pression de 1 atmosphère.
Quelle température correspond à l'état standard en chimie ?
25 °C soit 298 K.
Quelle concentration des solutés définit l'état standard en chimie ?
Une concentration de 1 M.
Quel pH définit l'état standard en chimie ?
Un pH égal à 0.
Comment se note la variation de l'énergie libre de Gibbs à l'état standard ?
ΔG°.
À quel pH est défini l'état standard en biochimie ?
À pH 7.
Quelle concentration en ions H+ correspond à l'état standard biochimique ?
10^-7 M.
Comment se note la variation de l'énergie libre de Gibbs standard d'un système biologique ?
ΔG°’.
Quelle est l'équation de la combustion complète du glucose ?
Quelle est la valeur de pour la combustion du glucose ?
Quelle est la valeur de pour la combustion du glucose ?
Quelle est la valeur de à 298 K pour la combustion du glucose ?
Quelle part de la variation d'énergie libre standard représente la contribution enthalpique dans la combustion du glucose ?
La contribution enthalpique représente 97,5 % de la variation d'énergie libre standard.
Quelle part de la variation d'énergie libre standard représente la contribution entropique dans la combustion du glucose ?
La contribution entropique représente 2,5 % de la variation d'énergie libre standard.
Quelles sont les deux composantes de l'enthalpie d'une réaction ?
Une composante chimique liée aux liaisons et une thermique liée aux mouvements internes des molécules.
Quels sont les signes de ΔH et ΔG pour la synthèse de H2O ?
ΔH = -287 kJ·mol⁻¹ et ΔG = -238 kJ·mol⁻¹.
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1. Quelle distinction décrit correctement le comportement des réactions métaboliques irréversibles et réversibles ?
2. Quelle combinaison correspond à l’état standard utilisé par les chimistes pour décrire une solution ?
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