Fiche de révision : Transformations acide-base

📋 Plan du Cours

1. Réactions et couples acide-base
2. Représentation de Lewis et transfert
3. Amphotérie et rôle de l’eau

📖 1. Réactions et couples acide-base

🔑 Notions clés & Définitions

• Réaction acide-base : Transformation chimique au cours de laquelle un ion hydrogène H⁺ est transféré entre un acide et une base.
• Couple acide-base : Formé de deux espèces chimiques qui ne diffèrent que par un ion H⁺.

★ À maîtriser

📌 Un acide cède un ion H⁺, tandis qu’une base capte un ion H⁺.

Compléments

• Les couples acide-base cités sont :

  • H₃O⁺/H₂O
  • H₂O/OH⁻
  • NH₄⁺/NH₃
  • CH₃COOH/CH₃COO⁻

• 🔄 Pour écrire une équation acide-base, il faut :

  1. Identifier l’acide et la base.
  2. Repérer les deux couples acide-base.
  3. Écrire le transfert de H⁺.
  4. Vérifier la conservation des atomes et des charges électriques.

• Lors de la réaction entre l’acide éthanoïque et l’ion hydroxyde, CH₃COOH cède H⁺ à OH⁻ selon l’équation $\mathrm{CH_3COOH + OH^- \rightarrow CH_3COO^- + H_2O}$.

💡 Astuce mémo

L’acide cède H⁺ ; la base capte H⁺.

📖 2. Représentation de Lewis et transfert

🔑 Notions clés & Définitions

• Représentation de Lewis : Représente les électrons de valence d’une espèce chimique.

★ À maîtriser

📌 Un doublet liant est constitué de deux électrons partagés entre deux atomes et forme une liaison, tandis qu’un doublet non liant appartient à un atome et ne participe pas à une liaison.

• Une base capte H⁺ grâce à un doublet non liant qui permet de former une nouvelle liaison.

Compléments

• Dans NH₃, l’atome d’azote possède trois doublets liants et un doublet non liant.

• Dans H₃O⁺, l’atome d’oxygène possède trois liaisons O–H et un doublet non liant.

• L’ion H⁺ ne possède aucun électron et peut accepter un doublet d’électrons fourni par une base.

• Lors de la réaction $\mathrm{NH_3 + H^+ \rightarrow NH_4^+}$, l’atome d’azote de NH₃ utilise son doublet non liant pour se lier à H⁺.

📖 3. Amphotérie et rôle de l’eau

🔑 Notions clés & Définitions

• Espèce amphotère : Peut se comporter comme un acide ou comme une base selon l’espèce avec laquelle elle réagit.

★ À maîtriser

• L’eau est amphotère et appartient aux couples acide-base H₃O⁺/H₂O et H₂O/OH⁻.

Compléments

• Dans la réaction $\mathrm{HCl + H_2O \rightarrow H_3O^+ + Cl^-}$, l’eau capte H⁺ et devient H₃O⁺.

• Dans la réaction $\mathrm{NH_3 + H_2O \rightleftharpoons NH_4^+ + OH^-}$, l’eau cède H⁺ à NH₃ et devient OH⁻.

• L’ion HCO₃⁻ et l’ion HSO₄⁻ peuvent également être amphotères.

💡 Astuce mémo

L’eau capte H⁺ face à HCl, mais le cède à NH₃.