Qu'est-ce qu'un acide en chimie ?
Une espèce chimique capable de céder un ion hydrogène H+.
Qu'est-ce qu'une base en chimie ?
Une espèce chimique capable de capter un ion hydrogène H+.
Qu'est-ce qu'une espèce amphotère ?
Une espèce possédant à la fois des propriétés acides et basiques.
Quels sont des exemples d’acides chimiques ?
CH3CO2H, H2S et NH4+ sont des exemples d’acides.
Quels sont des exemples de bases chimiques ?
CH3CO2− et NH3 sont des exemples de bases.
Qu'est-ce qu'une base conjuguée dans un couple acide-base ?
C'est l'espèce A− formée quand un acide AH perd un proton H+.
Que regroupe un couple acide-base ?
Un acide AH et sa base conjuguée A−.
Comment se note un couple acide-base ?
AH(aq) / A−(aq).
Quelle est la demi-équation protonique d'un couple acide-base ?
.
Donnez un exemple de couple acide-base avec l'acide acétique.
CH3CO2H(aq) / CH3CO2−(aq).
Donnez un exemple de couple acide-base avec l'ammonium.
NH4+(aq) / NH3(aq).
Qu'est-ce qu'une réaction acide-base ?
Un échange de proton entre l’acide d’un couple et la base d’un autre couple.
Comment s'écrit l'équation-bilan générale d'une réaction acide-base ?
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Comment s'écrit la réaction entre l’acide éthanoïqu'et l’ammoniac ?
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Que signifie la double flèche dans une équation acide-base ?
Que la réaction n’est pas toujours totale.
Quelle est la nature amphotère de l'eau H2O ?
L'eau H2O est une espèce amphotère appartenant aux couples H2O/HO− et H3O+/H2O.
Comment se forme l'acide carbonique H2CO3 en solution aqueuse ?
Il provient de la réaction du dioxyde de carbone gazeux dissous avec l'eau.
Que peut céder l'acide carbonique H2CO3 pour former l'ion HCO3− ?
Il peut céder un proton.
Comment s'écrit le couple acide-base de l'acide carbonique ?
CO2(aq), H2O(l) / HCO3−(aq).
Quelle est la formule générale d'un acide carboxylique ?
RCO2H(aq).
Que forme un acide carboxylique en cédant un proton ?
L'ion carboxylate RCO2−(aq).
Qu'est-ce qu'une amine en chimie organique ?
Une molécule dérivée de l'ammoniac NH3 avec un hydrogène remplacé par un groupe alkyle R.
Qu'est-ce que le pH d'une solution aqueuse ?
Une valeur sans unité liée à la concentration en ions oxonium H3O+.
Quand une solution est-elle considérée acide selon son pH ?
Quand son pH est inférieur à 7.
Quelle est la caractéristique d'une solution neutre en termes de pH ?
Son pH est égal à 7.
Comment est qualifiée une solution avec un pH supérieur à 7 ?
Elle est basique ou alcaline.
Que signifie un pH faible pour une solution acide ?
Une concentration élevée en ions oxonium.
Quelle relation existe-t-il entre le pH et la concentration en ions oxonium dans une solution basique ?
Un pH élevé correspond à une faible concentration en ions oxonium.
Quelle est la valeur de la concentration standard c° ?
1 mol·L−1.
En quelles unités s'exprime la concentration en ions oxonium ?
En mol·L−1.
Pourquoi le pH augmente-t-il lors de la dilution d'une solution acide ?
Parce que la concentration en ions oxonium diminue.
Quelle est la nature thermique de la réaction entre un acide et une base ?
Elle est exothermique.
Que faut-il verser en premier pour éviter des projections corrosives lors d'une dilution ?
Il faut verser d'abord le solvant, c'est-à-dire l'eau.
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1. Que devient le pH d’une solution acide lorsqu’elle est diluée avec de l’eau ?
2. Dans quel ordre faut-il introduire les constituants pour diluer une solution acide en limitant les projections corrosives ?
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