Qu'impose un acide selon Johannes BRØNSTED ?
Un acide cède au moins un ion hydrogène H+.
Quel est le rôle d'une base selon la définition de Brønsted ?
Une base capte au moins un ion hydrogène H+.
Quelle transformation subit une base de Brønsted après capture de H+ ?
Elle se transforme en son acide conjugué.
Quelle est la demi-équation d'un acide AH et sa base conjuguée A− ?
Que cède l'acide éthanoïque CH3CO2H(aq) ?
Il cède un ion hydrogène H+.
En quoi se transforme l'acide éthanoïque après avoir cédé H+ ?
En ion éthanoate CH3CO2^-(aq).
Qui a défini l'acide de Brønsted comme cédant un ion H+ ?
Johannes BRØNSTED, 1879-1947.
Qu'est-ce qu'un couple acide-base AH/A− ?
Un acide et sa base conjuguée liés par transfert d'un ion H+.
Quels couples acide-base doit-on connaître ?
Acide carboxylique/ion carboxylate, ion ammonium/amine, acide carbonique/ion hydrogénocarbonate, ion hydrogénocarbonate/ion carbonate.
Qu'est-ce qu'une espèce amphotère ?
Une espèce qui est acide d'un couple et base d'un autre.
Pourquoi l'eau est-elle amphotère ?
Elle est base dans H3O+/H2O et acide dans H2O/HO−.
Que fait réagir une réaction acide-base ?
L'acide d'un couple avec la base d'un autre couple.
Quelle est l'équation générale d'une réaction entre AH/A⁻ et BH/B⁻ ?
Que signifie une double flèche ⇄ en réaction acide-base ?
Une transformation acide-base non totale.
Que signifie une simple flèche → en réaction acide-base ?
Une transformation acide-base totale.
Quels produits forme la réaction entre HClO et NH3 ?
ClO⁻ et NH4⁺.
Quelle est l'équation de la réaction entre HClO et NH3 ?
Qu'est-ce que le pH indique dans une solution ?
Le pH indique l'acidité liée aux ions oxonium H3O+(aq).
Quelle formule exprime le pH d'une solution aqueuse diluée ?
.
Quelle est la valeur de dans la formule du pH ?
.
Comment calcule-t-on la concentration en ions oxonium à partir du pH ?
.
Quelle méthode garantit une mesure fiable du pH ?
Utiliser un pH-mètre étalonné.
Avec quelle précision exprime-t-on la valeur mesurée du pH ?
Avec une seule décimale.
Qu'indique une solution neutre en ions H+ et HO− ?
Elle contient autant d’ions H+ que d’ions HO−.
Quelles espèces ioniques caractérisent une solution acide ?
Elle contient davantage d’ions H+ que d’ions HO−.
Quelles espèces ioniques caractérisent une solution basique ?
Elle contient davantage d’ions HO− que d’ions H+.
Quels acides aqueux sont étudiés dans cette section ?
L’acide éthanoïque, l’acide chlorhydrique et l’acide nitrique.
Quelles espèces ioniques composent l’acide chlorhydrique en solution ?
H3O+ et Cl−.
Quelles solutions basiques sont étudiées ici ?
L’hydroxyde de sodium et l’ammoniac.
Quels ions sont considérés comme spectateurs sans caractère acide ou basique ?
Les ions Cl−, NO3− et Na+.
Teste tes connaissances avec un QCM de 14 questions sur Transformations acide-base.
1. Dans la réaction générale , quelle espèce capte l’ion hydrogène ?
2. Dans la demi-équation , quelle espèce est la base conjuguée ?
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