QCM : Transformations acide-base — 14 questions

Question 1

1. Dans la réaction générale $\mathrm{AH(aq) + B^-(aq) \rightleftharpoons A^-(aq) + BH(aq)}$ , quelle espèce capte l’ion hydrogène ?

\mathrm{A^-(aq)}

, qui devient

\mathrm{AH(aq)}

\mathrm{BH(aq)}

, qui devient

\mathrm{B^-(aq)}

\mathrm{AH(aq)}

, qui devient

\mathrm{A^-(aq)}

\mathrm{B^-(aq)}

, qui devient

\mathrm{BH(aq)}

Explication

Dans cette réaction, $\mathrm{AH}$ cède $\mathrm{H^+}$ et $\mathrm{B^-}$ le capte pour former $\mathrm{BH}$ . Attribuer la capture à $\mathrm{AH}$ inverse les rôles des deux réactifs.

Answer

$$\mathrm{B^-(aq)}$$, qui devient $$\mathrm{BH(aq)}$$

Question 2

2. Dans la demi-équation $\mathrm{AH(aq) \rightleftharpoons A^-(aq) + H^+}$ , quelle espèce est la base conjuguée ?

Les deux espèces chargées, car elles participent au transfert

\mathrm{A^-(aq)}

, car elle est formée après la cession de

\mathrm{H^+}

\mathrm{H^+}

, car il peut être capté par une base

\mathrm{AH(aq)}

, car elle contient l’hydrogène transféré

Explication

Dans cette demi-équation, $\mathrm{AH}$ cède $\mathrm{H^+}$ et devient $\mathrm{A^-}$ , sa base conjuguée. Confondre $\mathrm{AH}$ avec la base revient à inverser le rôle des deux espèces du couple.

Answer

$$\mathrm{A^-(aq)}$$, car elle est formée après la cession de $$\mathrm{H^+}$$

Question 3

3. Une solution contient davantage d’ions $\mathrm{HO^-}$ que d’ions $\mathrm{H^+}$ . Comment est-elle qualifiée ?

Basique

Acide

Saturée

Neutre

Explication

Une solution basique contient davantage d’ions hydroxyde $\mathrm{HO^-}$ que d’ions hydrogène $\mathrm{H^+}$ . Une solution neutre en contient autant, tandis qu’une solution acide contient davantage d’ions $\mathrm{H^+}$ .

Answer

Il peut céder au moins un ion hydrogène et devenir sa base conjuguée

Answer

L’acide éthanoïque est moléculaire, tandis que l’acide chlorhydrique contient des ions oxonium et chlorure.

Answer

Elle est l’acide d’un couple et la base d’un autre couple

Answer

La transformation est non totale et peut évoluer dans les deux sens

Answer

L’acide d’un couple transfère un ion hydrogène à la base d’un autre couple

Answer

L’ion hydrogénocarbonate $$\mathrm{HCO_3^-}$$

Answer

À la présence des ions oxonium $$\mathrm{H_3O^+}$$

Answer

Comme une base qui devient son acide conjugué

Answer

Un acide et sa base conjuguée, liés par le transfert d’un ion hydrogène

Answer

$$\mathrm{1{,}0 \times 10^{-5}\ mol\cdot L^{-1}}$$

Question 4

4. Selon la définition de Brønsted, quelle propriété caractérise un acide ?

Il peut échanger un électron et devenir une espèce oxydée

Il peut céder au moins un ion hydrogène et devenir sa base conjuguée

Il peut former un précipité avec une base et devenir un sel

Il peut capter au moins un ion hydrogène et devenir son acide conjugué

Explication

Un acide de Brønsted cède au moins un ion hydrogène $\mathrm{H^+}$ et se transforme en sa base conjuguée. La capture d’un ion hydrogène définit au contraire une base de Brønsted.

Question 5

5. Quelle distinction décrit correctement les solutions aqueuses d’acide éthanoïque et d’acide chlorhydrique ?

L’acide éthanoïque contient des ions spectateurs, tandis que l’acide chlorhydrique est une espèce moléculaire.

L’acide éthanoïque et l’acide chlorhydrique sont deux espèces moléculaires dépourvues d’ions en solution.

L’acide éthanoïque est moléculaire, tandis que l’acide chlorhydrique contient des ions oxonium et chlorure.

L’acide éthanoïque contient directement des ions hydroxyde, tandis que l’acide chlorhydrique contient des molécules neutres.

Explication

L’acide éthanoïque est étudié comme une espèce moléculaire, alors que la solution d’acide chlorhydrique contient des ions oxonium $\mathrm{H_3O^+}$ et des ions chlorure $\mathrm{Cl^-}$ . Les ions chlorure sont des ions spectateurs et ne constituent pas des molécules neutres dissoutes.

Question 6

6. Quelle caractéristique définit une espèce amphotère ?

Elle est une base dans deux couples qui possèdent le même acide

Elle cède plusieurs électrons avant de former un ion stable

Elle est l’acide d’un couple et la base d’un autre couple

Elle intervient dans une réaction sans participer au transfert d’hydrogène

Explication

Une espèce amphotère peut jouer le rôle d’acide dans un couple et celui de base dans un autre. Une espèce qui conserve un seul rôle dans les couples considérés n’est pas amphotère.

Question 7

7. Que signifie la double flèche $\rightleftharpoons$ dans une équation acide-base ?

La transformation est non totale et peut évoluer dans les deux sens

La réaction ne comporte aucun transfert d’ion hydrogène entre les couples

La transformation concerne deux espèces qui ont le même rôle acide-base

La transformation est totale et s’arrête dès que les réactifs sont mélangés

Explication

La double flèche indique qu’une transformation acide-base est non totale et qu’un état d’équilibre peut être atteint. Une simple flèche est utilisée pour représenter une transformation totale.

Question 8

8. Quel transfert caractérise une réaction acide-base ?

L’acide d’un couple transfère un ion hydrogène à la base d’un autre couple

Un acide et une base forment un précipité sans modification de leurs couples

Deux acides échangent leurs ions hydrogène sans former de nouvelles espèces

La base d’un couple transfère un électron à l’acide d’un autre couple

Explication

Une réaction acide-base met en jeu l’acide d’un couple et la base d’un autre, avec transfert d’un ion hydrogène. Le transfert d’électrons correspond à une oxydoréduction et non au mécanisme acide-base décrit ici.

Question 9

9. Quelle espèce appartient à deux couples acide-base parmi les couples usuels ?

L’ion hydrogénocarbonate

\mathrm{HCO_3^-}

L’amine

\mathrm{RNH_2}

L’ion carbonate

\mathrm{CO_3^{2-}}

L’acide carbonique

\mathrm{CO_2,H_2O}

Explication

L’ion hydrogénocarbonate appartient aux couples $\mathrm{CO_2,H_2O/HCO_3^-}$ et $\mathrm{HCO_3^-/CO_3^{2-}}$ . Les autres espèces proposées sont présentées ici comme membres d’un seul des couples usuels considérés.

Question 10

10. À quelle grandeur la définition du pH est-elle directement liée dans une solution aqueuse ?

À la masse totale de la solution aqueuse

À la quantité d’ions spectateurs dissous

À la présence des ions chlorure

\mathrm{Cl^-}

À la présence des ions oxonium

\mathrm{H_3O^+}

Explication

Le pH caractérise l’acidité d’une solution en lien avec la présence des ions oxonium $\mathrm{H_3O^+}$ . Les ions chlorure et les autres ions spectateurs ne définissent pas directement l’acidité.

Question 11

11. Lorsqu’une espèce chimique capte un ion hydrogène $\mathrm{H^+}$ , comment est-elle classée selon Brønsted ?

Comme une espèce neutre qui devient un précipité ionique

Comme un acide qui devient sa base conjuguée

Comme une espèce oxydante qui devient son réducteur conjugué

Comme une base qui devient son acide conjugué

Explication

Une base de Brønsted capte au moins un ion hydrogène et se transforme en son acide conjugué. Une espèce qui cède $\mathrm{H^+}$ est au contraire un acide.

Question 12

12. Que désigne un couple acide-base noté $\mathrm{AH/A^-}$ ?

Une espèce neutre et son ion spectateur dans une solution aqueuse

Deux acides qui se neutralisent sans transfert d’ion hydrogène

Un acide et sa base conjuguée, liés par le transfert d’un ion hydrogène

Deux bases qui échangent un électron lors d’une transformation chimique

Explication

Un couple $\mathrm{AH/A^-}$ associe un acide à sa base conjuguée, et le passage de l’un à l’autre s’effectue par transfert de $\mathrm{H^+}$ . Un échange d’électrons relève d’une réaction d’oxydoréduction, pas de la définition d’un couple acide-base.

Question 13

13. Quelle concentration en ions oxonium correspond à une solution de pH égal à 5,0 ?

\mathrm{1{,}0 \times 10^{5}\ mol\cdot L^{-1}}

\mathrm{1{,}0 \times 10^{-5}\ mol\cdot L^{-1}}

\mathrm{5{,}0 \times 10^{-5}\ mol\cdot L^{-1}}

\mathrm{5{,}0 \times 10^{-1}\ mol\cdot L^{-1}}

Explication

La formule $\mathrm{[H_3O^+]=c^\circ\times10^{-pH}}$ conduit à $\mathrm{1{,}0\times10^{-5}\ mol\cdot L^{-1}}$ pour un pH de 5,0. Une valeur de pH plus élevée correspond à une concentration en ions oxonium plus faible.

Question 14

14. Une solution aqueuse diluée a une concentration en ions oxonium de $\mathrm{[H_3O^+] = 1{,}0 \times 10^{-3}\ mol\cdot L^{-1}}$ . Quelle est approximativement son pH ?

11,0

10,0

2,0

3,0

Explication

La relation $\mathrm{pH=-\log\left(\frac{[H_3O^+]}{c^\circ}\right)}$ donne un pH égal à 3,0 lorsque la concentration vaut $\mathrm{1{,}0 \times 10^{-3}\ mol\cdot L^{-1}}$ et que $\mathrm{c^\circ=1\ mol\cdot L^{-1}}$ . La concentration en ions oxonium possède une unité, contrairement au pH qui est sans unité.

QCM : Transformations acide-base — 14 questions

Questions et réponses du QCM

1. Dans la réaction générale $\mathrm{AH(aq) + B^-(aq) \rightleftharpoons A^-(aq) + BH(aq)}$ , quelle espèce capte l’ion hydrogène ?

2. Dans la demi-équation $\mathrm{AH(aq) \rightleftharpoons A^-(aq) + H^+}$ , quelle espèce est la base conjuguée ?

3. Une solution contient davantage d’ions $\mathrm{HO^-}$ que d’ions $\mathrm{H^+}$ . Comment est-elle qualifiée ?

4. Selon la définition de Brønsted, quelle propriété caractérise un acide ?

5. Quelle distinction décrit correctement les solutions aqueuses d’acide éthanoïque et d’acide chlorhydrique ?

6. Quelle caractéristique définit une espèce amphotère ?

7. Que signifie la double flèche $\rightleftharpoons$ dans une équation acide-base ?

8. Quel transfert caractérise une réaction acide-base ?

9. Quelle espèce appartient à deux couples acide-base parmi les couples usuels ?

10. À quelle grandeur la définition du pH est-elle directement liée dans une solution aqueuse ?

11. Lorsqu’une espèce chimique capte un ion hydrogène $\mathrm{H^+}$ , comment est-elle classée selon Brønsted ?

12. Que désigne un couple acide-base noté $\mathrm{AH/A^-}$ ?

13. Quelle concentration en ions oxonium correspond à une solution de pH égal à 5,0 ?

14. Une solution aqueuse diluée a une concentration en ions oxonium de $\mathrm{[H_3O^+] = 1{,}0 \times 10^{-3}\ mol\cdot L^{-1}}$ . Quelle est approximativement son pH ?

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QCM : Transformations acide-base — 14 questions

Questions et réponses du QCM

1. Dans la réaction générale AH(aq)+B−(aq)⇌A−(aq)+BH(aq)\mathrm{AH(aq) + B^-(aq) \rightleftharpoons A^-(aq) + BH(aq)}AH(aq)+B−(aq)⇌A−(aq)+BH(aq), quelle espèce capte l’ion hydrogène ?

2. Dans la demi-équation AH(aq)⇌A−(aq)+H+\mathrm{AH(aq) \rightleftharpoons A^-(aq) + H^+}AH(aq)⇌A−(aq)+H+, quelle espèce est la base conjuguée ?

3. Une solution contient davantage d’ions HO−\mathrm{HO^-}HO− que d’ions H+\mathrm{H^+}H+. Comment est-elle qualifiée ?

4. Selon la définition de Brønsted, quelle propriété caractérise un acide ?

5. Quelle distinction décrit correctement les solutions aqueuses d’acide éthanoïque et d’acide chlorhydrique ?

6. Quelle caractéristique définit une espèce amphotère ?

7. Que signifie la double flèche ⇌\rightleftharpoons⇌ dans une équation acide-base ?

8. Quel transfert caractérise une réaction acide-base ?

9. Quelle espèce appartient à deux couples acide-base parmi les couples usuels ?

10. À quelle grandeur la définition du pH est-elle directement liée dans une solution aqueuse ?

11. Lorsqu’une espèce chimique capte un ion hydrogène H+\mathrm{H^+}H+, comment est-elle classée selon Brønsted ?

12. Que désigne un couple acide-base noté AH/A−\mathrm{AH/A^-}AH/A− ?

13. Quelle concentration en ions oxonium correspond à une solution de pH égal à 5,0 ?

14. Une solution aqueuse diluée a une concentration en ions oxonium de [H3O+]=1,0×10−3 mol⋅L−1\mathrm{[H_3O^+] = 1{,}0 \times 10^{-3}\ mol\cdot L^{-1}}[H3​O+]=1,0×10−3 mol⋅L−1. Quelle est approximativement son pH ?

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1. Dans la réaction générale $\mathrm{AH(aq) + B^-(aq) \rightleftharpoons A^-(aq) + BH(aq)}$ , quelle espèce capte l’ion hydrogène ?

2. Dans la demi-équation $\mathrm{AH(aq) \rightleftharpoons A^-(aq) + H^+}$ , quelle espèce est la base conjuguée ?

3. Une solution contient davantage d’ions $\mathrm{HO^-}$ que d’ions $\mathrm{H^+}$ . Comment est-elle qualifiée ?

7. Que signifie la double flèche $\rightleftharpoons$ dans une équation acide-base ?

11. Lorsqu’une espèce chimique capte un ion hydrogène $\mathrm{H^+}$ , comment est-elle classée selon Brønsted ?

12. Que désigne un couple acide-base noté $\mathrm{AH/A^-}$ ?

14. Une solution aqueuse diluée a une concentration en ions oxonium de $\mathrm{[H_3O^+] = 1{,}0 \times 10^{-3}\ mol\cdot L^{-1}}$ . Quelle est approximativement son pH ?