QCM : Solutions et quantité de matière — 11 questions

Questions et réponses du QCM

1. Dans une solution, comment se répartissent le soluté et le solvant selon leurs proportions respectives ?

Le soluté est majoritaire et le solvant est minoritaire.
Le soluté et le solvant sont présents en proportions égales.
Le solvant est solide tandis que le soluté est nécessairement liquide.
Le soluté est minoritaire et le solvant est majoritaire.

Le soluté est minoritaire et le solvant est majoritaire.

Explication

Une solution homogène contient une espèce minoritaire appelée soluté et un liquide majoritaire appelé solvant. Confondre leurs proportions inverse leur rôle respectif dans le mélange.

2. Un élève ajoute de l’eau à une solution déjà préparée afin d’en diminuer la concentration : réalise-t-il une dissolution ou une dilution ?

Il réalise une dissolution, car l’eau devient le constituant principal du mélange.
Il réalise une dilution, car il ajoute un solvant à une solution existante.
Il réalise une nouvelle préparation, car une solution ne peut pas être modifiée.
Il réalise une réaction chimique, car l’ajout d’eau transforme le soluté.

Il réalise une dilution, car il ajoute un solvant à une solution existante.

Explication

La dilution consiste à ajouter un solvant à une solution déjà préparée pour en modifier la concentration. La dissolution correspond plutôt à la formation d’une solution à partir d’une substance introduite dans un solvant.

3. Quelle expression permet de calculer la concentration massique d’une solution ?

Cm=msoluteˊ×VsolutionC_m = m_{soluté} \times V_{solution}
Cm=VsolutionmsoluteˊC_m = \frac{V_{solution}}{m_{soluté}}
Cm=nsoluteˊVsolutionC_m = \frac{n_{soluté}}{V_{solution}}
Cm=msoluteˊVsolutionC_m = \frac{m_{soluté}}{V_{solution}}

$$C_m = \frac{m_{soluté}}{V_{solution}}$$

Explication

La concentration massique est le quotient de la masse de soluté par le volume de solution, soit Cm=msoluteˊVsolutionC_m = \frac{m_{soluté}}{V_{solution}}. L’expression utilisant la quantité de matière correspond à une concentration molaire.

4. Lorsqu’une solution mère est diluée pour obtenir une solution fille, que devient la masse de soluté ?

Elle augmente, car le solvant entraîne une production de soluté.
Elle reste constante, car aucun soluté ne quitte la solution.
Elle diminue, car une partie du soluté se transforme en solvant.
Elle devient nulle, car la dilution élimine le soluté de la solution.

Elle reste constante, car aucun soluté ne quitte la solution.

Explication

Pendant une dilution, on ajoute du solvant sans faire réagir ni retirer le soluté : sa masse reste donc inchangée. L’ajout de solvant augmente le volume et diminue la concentration, mais ne détruit pas le soluté.

5. Qu'est-ce qu'une solution en chimie ?

Un mélange homogène contenant un soluté minoritaire et un solvant majoritaire.
Un mélange de deux solides insolubles.
Un mélange hétérogène de deux liquides non miscibles.
Un composé pur constitué d'une seule espèce chimique.

Un mélange homogène contenant un soluté minoritaire et un solvant majoritaire.

Explication

Une solution est un mélange homogène où un soluté est dissous dans un solvant, généralement liquide. La définition précise qu'il s'agit d'un mélange uniforme, ce qui exclut les mélanges hétérogènes ou insolubles.

6. Quelle est la définition d'une solution en chimie ?

Un mélange homogène contenant un soluté minoritaire et un solvant majoritaire.
Un mélange hétérogène de deux liquides non miscibles.
Un composé pur formé d'une seule substance.
Une substance dissoute dans un solvant non liquide.

Un mélange homogène contenant un soluté minoritaire et un solvant majoritaire.

Explication

Une solution est un mélange homogène où un soluté est dissous dans un solvant, généralement liquide. La dissolution forme une solution, contrairement à une simple mixture hétérogène ou un composé pur.

7. Quel est le rôle principal de la concentration en chimie des solutions ?

Mesurer la densité d'une solution.
Évaluer la pureté d'une substance solide.
Déterminer la quantité de soluté dissous dans une solution.
Calculer la masse volumique du solvant.

Déterminer la quantité de soluté dissous dans une solution.

Explication

La concentration indique la quantité de soluté présente dans une unité de volume de solution, ce qui est essentiel pour caractériser et contrôler les réactions chimiques. La densité ou la masse volumique ne donnent pas directement d'informations sur la quantité de soluté.

8. En quoi la quantité de matière, exprimée en moles, diffère-t-elle de la masse d’un échantillon ?

La masse d’un échantillon est proportionnelle au nombre de neutrons, alors que la quantité de matière ne l’est pas.
La quantité de matière dépend du volume du gaz, alors que la masse ne dépend pas du volume.
La quantité de matière mesure le nombre d’entités chimiques, tandis que la masse est une mesure de la quantité de matière en grammes.
La quantité de matière est toujours plus grande que la masse en grammes pour un même échantillon.

La quantité de matière mesure le nombre d’entités chimiques, tandis que la masse est une mesure de la quantité de matière en grammes.

Explication

La quantité de matière en moles indique le nombre d’entités chimiques, alors que la masse en grammes est une mesure de cette quantité multipliée par la masse molaire. La différence réside donc dans la nature de la mesure, l’une étant un comptage d’entités, l’autre une mesure de masse.

9. Quelle est la conséquence directe de l'augmentation de la masse molaire d'un isotope sur sa masse molaire moléculaire ?

Elle modifie la structure chimique sans changer la masse molaritaire.
Elle n'a aucun effet sur la masse molaire moléculaire.
Elle diminue la masse molaire moléculaire de la molécule.
Elle augmente la masse molaire moléculaire de la molécule.

Elle augmente la masse molaire moléculaire de la molécule.

Explication

L'augmentation de la masse molaire d'un isotope augmente la masse molaire moléculaire de la molécule, car cette dernière est la somme des masses molaires de ses atomes. La structure chimique reste inchangée, seule la masse change.

10. Comment peut-on utiliser le volume molaire d’un gaz pour déterminer la quantité de matière dans une expérience pratique ?

En utilisant la pression et la température pour appliquer la loi des gaz parfaits directement.
En pesant le gaz et en utilisant sa masse molaire pour calculer la quantité de matière.
En comptant le nombre de molécules de gaz présentes dans un récipient et en utilisant la constante d’Avogadro.
En mesurant le volume occupé par le gaz à une température et une pression données, puis en divisant ce volume par le volume molaire approprié.

En mesurant le volume occupé par le gaz à une température et une pression données, puis en divisant ce volume par le volume molaire approprié.

Explication

En mesurant le volume occupé par le gaz à une température et une pression données, on peut diviser ce volume par le volume molaire pour obtenir la quantité de matière en moles. La méthode ne nécessite pas de compter les molécules ou de peser directement le gaz.

11. Quelle caractéristique principale de l'absorbance d'une solution indique sa couleur dans le domaine visible ?

Elle est indépendante de la longueur d'onde de la lumière utilisée.
Elle augmente lorsque la solution absorbe davantage la lumière qui la traverse.
Elle diminue lorsque la solution absorbe plus de lumière.
Elle reste constante quelle que soit la quantité de lumière absorbée.

Elle augmente lorsque la solution absorbe davantage la lumière qui la traverse.

Explication

L'absorbance augmente lorsque la solution absorbe plus de lumière, ce qui est souvent associé à une coloration visible. La couleur d'une solution est liée à sa capacité à absorber certaines radiations du domaine visible, ce qui modifie son absorbance.

Révisez avec les flashcards

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Qu'est-ce qu'une solution en chimie ?

Un mélange homogène avec un soluté minoritaire et un solvant majoritaire.

Quelle est la différence entre dissolution et dilution ?

La dissolution forme une solution en dissolvant, la dilution ajoute du solvant à une solution.

Quelle formule exprime la concentration massique ?

Cm=msoluteˊVsolutionC_m = \frac{m_{soluté}}{V_{solution}}

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