Qu'est-ce qu'un acide de Brønsted ?
Une espèce chimique capable de céder un proton H+.
Qu'est-ce qu'une base de Brønsted ?
Une espèce chimique capable de capter un proton H+.
Que fait l'acide éthanoïque CH3CO2H dans l'exemple ?
Il cède un proton H+.
Quel ion forme l'acide éthanoïqu'après avoir cédé un proton ?
L'ion éthanoate CH3CO2−.
Qu'est-ce qu'un couple acide-base ?
Deux espèces conjuguées qui se transforment par gain ou perte d'un proton H+.
Comment s'écrit la demi-équation du couple acide-base HA/A− ?
Comment s'écrit la demi-équation du couple BH+/B ?
Qu'est-ce qu'un ampholyte ?
Une espèce chimique pouvant être à la fois un acide et une base.
Pourquoi l'ion hydrogénocarbonate HCO3− est-il un ampholyte ?
Parce qu'il appartient aux couples H2CO3/HCO3− et HCO3−/CO3^2−.
À quels couples l'eau appartient-elle ?
Aux couples H3O+(aq)/H2O(l) et H2O(l)/HO−(aq).
Quelle réaction décrit la demi-équation ?
La dissociation de l'ion hydronium en eau et ion hydrogène.
Que forme le dioxyde de carbone dissous en réagissant avec l'eau ?
L'acide carbonique H2CO3(aq).
Que devient facilement l'acide carbonique H2CO3(aq) ?
Il se déshydrate en CO2(aq) et H2O(l).
Quels sont les couples de l'acide carbonique ?
H2CO3/HCO3− et HCO3−/CO3^2−.
Comment appelle-t-on l'ion HCO3− dans les couples de l'acide carbonique ?
Ion hydrogénocarbonate.
Quel est le nom de l'ion CO3^2− dans les couples de l'acide carbonique ?
Ion carbonate.
Quelle formule générale a un acide carboxylique ?
RCO2H
Que forme un acide carboxylique après avoir cédé un ion H+ ?
Un ion carboxylate RCO2−
Qu'entraîne la polarisation de la liaison O-H dans un acide carboxylique ?
La rupture de la liaison O-H et la libération de H+
Quelle charge apparaît sur l'oxygène après rupture de la liaison O-H ?
Une charge négative
Comment obtient-on une amine à partir de NH3 ?
En remplaçant un à trois atomes d'hydrogène par des groupes alkyles R
Pourquoi une amine est-elle une base ?
Son doublet non liant d'azote peut capter un ion H+
Que devient le doublet non liant de l'azote après capture de H+ ?
Un doublet liant
Quelle charge porte l'azote d'une amine après fixation de H+ ?
Une charge positive
Qu'impose une transformation acide-base sur un ion H+ ?
Elle transfère un ion H+ d'un acide A1H vers une base A2−.
Comment s'obtient une transformation acide-base à partir des demi-équations ?
Par addition des deux demi-équations.
Quelle flèche indique une transformation acide-base totale ?
Une flèche simple →.
Quelle flèche indique une transformation acide-base non totale ?
Une double flèche ⇌ ou un signe égal.
Comment s'écrit la réaction non totale de l'acide éthanoïqu'avec l'eau ?
CH3CO2H(aq) + H2O(l) ⇌ CH3CO2−(aq) + H3O+(aq).
Comment s'écrit la réaction totale de HCl(g) avec l'eau ?
HCl(g) + H2O(l) → Cl−(aq) + H3O+(aq).
Quelle précision a la mesure du pH avec un papier pH ?
Le papier pH mesure le pH à l’unité près.
Quelle précision a la mesure du pH avec un pH-mètre ?
Le pH-mètre mesure le pH au dixième d’unité près.
Quelle est la formule du pH pour une solution diluée ?
avec .
Comment calcule-t-on la concentration en ions oxonium à partir du pH ?
.
Quelle règle s’applique à la précision de la concentration en ions oxonium donnée avec un pH décimal ?
La concentration est donnée avec au plus deux chiffres significatifs.
Quand une solution aqueuse est-elle acide selon les concentrations ioniques ?
Quand [H3O+] > [HO−].
Quand une solution aqueuse est-elle basique selon les concentrations ioniques ?
Quand [H3O+] < [HO−].
Quand une solution aqueuse est-elle neutre selon les concentrations ioniques ?
Quand [H3O+] = [HO−].
Quel est le pH d'une solution acide à 25 °C ?
Un pH inférieur à 7,0.
Quel est le pH d'une solution basique à 25 °C ?
Un pH supérieur à 7,0.
Quel est le pH d'une solution neutre à 25 °C ?
Un pH égal à 7,0.
Quelle concentration en ions H3O+ caractérise une solution neutre ?
.
Comment varie le pH quand la concentration en ions H3O+ augmente ?
Le pH diminue et la solution devient plus acide.
Teste tes connaissances avec un QCM de 16 questions sur Transformations acide-base et pH.
1. Quelle propriété définit un acide de Brønsted ?
2. Dans une réaction acide-base, quelle propriété caractérise une base de Brønsted ?
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