Transformations acide-base et pH

📋 Plan du Cours

1. Acides et bases de Brønsted
2. Couples acide-base et ampholytes
3. Couples de l’eau et du carbone
4. Acides carboxyliques et amines
5. Réactions de transfert de proton
6. Mesure et définition du pH
7. Caractère acide, basique ou neutre

📖 1. Acides et bases de Brønsted

🔑 Notions clés & Définitions

• Acide de Brønsted : Espèce chimique capable de céder au moins un proton H+ ou ion hydrogène.
• Base de Brønsted : Espèce chimique capable de capter au moins un proton H+ ou ion hydrogène.

📝 Points essentiels

• Dans l’exemple étudié, l’acide éthanoïque CH3CO2H cède H+ pour former l’ion éthanoate CH3CO2−.

💡 Astuce mémo

L’acide cède H+, tandis que la base capte H+.

📖 2. Couples acide-base et ampholytes

🔑 Notions clés & Définitions

• Couple acide-base : Ensemble de deux espèces conjuguées qui se transforment l’une en l’autre par gain ou perte d’un proton H+ et se note HA/A−.
• Ampholyte : Espèce chimique qui peut être à la fois un acide et une base.

★ À maîtriser

📐 Formule — La demi-équation d’un couple acide-base s’écrit $HA = A^- + H^+$, ou $BH^+ = B + H^+$ pour le couple BH+/B.

Compléments