Qu'est-ce qu'un acide de Brønsted noté AH ?
Une espèce chimique capable de libérer un proton H⁺.
Qu'est-ce qu'une base de Brønsted notée A⁻ ?
Une espèce chimique capable de capter un proton H⁺.
Qu'est-ce qu'un couple acide/base en chimie ?
Deux espèces chimiques reliées par la demi-équation .
Comment se note un couple acide/base ?
AH/A⁻.
Quels sont quelques couples acide/base à connaître ?
H₃O⁺/H₂O, H₂O/HO⁻, CO₂,H₂O/HCO₃⁻, HCO₃⁻/CO₃²⁻, R–CO₂H/R–CO₂⁻, R–NH₃⁺/R–NH₂.
Qu'est-ce qu'une espèce chimique amphotère ?
Une espèce qui agit comme acide dans un couple et comme base dans un autre.
Qu'est-ce qu'une réaction acide-base en chimie ?
Le transfert d'un proton H⁺ d'un acide AH₁ vers une base A₂⁻.
Quelle équation caractérise une réaction acide-base totale ?
avec .
Quelle équation caractérise une réaction acide-base non totale ?
avec .
Comment réagit un acide fort avec l'eau ?
Il réagit totalement en formant A⁻ et H₃O⁺.
Comment réagit un acide faible avec l'eau ?
Il réagit de manière limitée.
Quand une liaison fortement polarisée libère-t-elle un H⁺ ?
Lorsque l'hydrogène porte une charge partielle positive et le doublet reste sur l'atome le plus électronégatif.
Quelle est la différence d'électronégativité dans une liaison O–H ?
Elle vaut 1,24 entre l'oxygène et l'hydrogène.
Quelle conséquence a la différence d'électronégativité dans une liaison O–H ?
Elle permet la libération d'un proton et la formation d'un ion carboxylate.
Quelle est la différence d'électronégativité dans une liaison N–H ?
Elle vaut 0,84 entre l'azote et l'hydrogène.
Pourquoi une liaison N–H ne libère-t-elle pas facilement un H⁺ ?
Parce que la différence d'électronégativité est faible (0,84).
Que peut faire le doublet non liant de l'azote dans une liaison N–H ?
Il peut capter un H⁺ pour former un ion ammonium.
Qu'est-ce que le pH indique dans une solution aqueuse ?
La présence des ions hydronium H₃O⁺.
Quelle est la formule du pH pour une solution avec [H₃O⁺] < 0,05 mol.L⁻¹ ?
avec .
À 25 °C, quand une solution est-elle acide selon son pH ?
Quand le pH est inférieur à 7.
À 25 °C, quand une solution est-elle basique selon son pH ?
Quand le pH est supérieur à 7.
À 25 °C, quel pH correspond à une solution neutre ?
Un pH égal à 7.
Qu'est-ce qu'un dosage par étalonnage ?
Il détermine la concentration en comparant une grandeur physique à des solutions étalons.
Quelle est la formule de la loi de Beer-Lambert pour une solution diluée ?
avec A<1,2.
Comment s'exprime la loi de Kohlrausch pour une solution ionique à un seul soluté ?
.
Quelle formule donne la conductivité pour plusieurs ions selon Kohlrausch ?
.
Quelles sont les étapes d'un dosage par étalonnage ?
Préparer étalons, mesurer absorbance/conductivité, tracer courbe, mesurer solution, déterminer concentration.
Qu'identifie la spectroscopie infrarouge grâce aux bandes d'absorption ?
La nature des liaisons et des groupes caractéristiques.
Quelle couleur correspond à un maximum d'absorption vers 670 nm en UV-visible ?
Une solution cyan.
Qu'est-ce qu'un gaz parfait ?
Un gaz dont les entités ont une taille et des interactions négligeables.
Quelle est l'équation d'état des gaz parfaits ?
avec .
Quelle formule donne le volume molaire d'un gaz parfait ?
.
Quelle est la valeur du volume molaire à 20 °C et pression atmosphérique normale ?
24,0 L.mol⁻¹.
Comment calcule-t-on la quantité de matière d'un gaz parfait ?
.
Qui a formulé la théorie des acides en 1923 ?
Brønsted et Lowry.
Quelle théorie Brønsted et Lowry ont-ils étendu en 1923 ?
La théorie d’Arrhénius.
Qu'est-ce qu'un acide aminé ?
Une molécule avec un groupe amino et un groupe carboxyle liés au même carbone.
Comment calcule-t-on la concentration en ions hydronium à partir du pH ?
.
À quelles conditions les dosages par étalonnage sont-ils valables ?
Pour des solutions suffisamment diluées et à une température donnée.
Que représente un spectre infrarouge ?
La transmittance en pourcentage en fonction du nombre d'onde en cm⁻¹.
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1. Quelle propriété caractérise un acide de Brønsted noté AH ?
2. Dans la théorie de Brønsted-Lowry, comment reconnaît-on une base ?
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