QCM : Transformations de la matière (17 questions)

Explication

La matière est composée de molécules. Les cellules sont des structures biologiques, tandis que les atomes isolés et l’énergie ne correspondent pas à la réponse attendue.

Explication

Un liquide prend la forme de son récipient, tout en conservant une surface plane et horizontale ; ses molécules en contact sont mobiles. La forme propre et l’immobilité caractérisent le solide, l’occupation de tout l’espace et l’espacement caractérisent le gaz, et la surface courbe ne correspond pas à la propriété indiquée.

Explication

Un gaz est expansible et se répand dans tout l’espace disponible ; ses molécules sont très espacées et très agitées. Le volume fixe et les molécules en contact évoquent le liquide, la forme propre évoque le solide, et les molécules en contact ne décrivent pas le gaz.

Explication

Lors d’un changement d’état, les molécules restent identiques et leur nombre ne change pas. La formation de nouvelles espèces relève d’une transformation chimique, tandis que l’augmentation du nombre ou la fusion des molécules ne correspond pas à la règle.

Explication

Un mélange résulte du contact de substances qui ne réagissent pas ensemble : leurs molécules restent identiques et se mélangent. La formation de nouvelles molécules caractérise une transformation chimique ; le changement de disposition correspond à une transformation physique, et le mélange implique que les molécules se mélangent.

Explication

Une transformation physique, comme un changement d’état, conserve les mêmes molécules mais modifie leur disposition. La création de nouvelles molécules relève d’une transformation chimique ; une disposition inchangée ne décrit pas le changement d’état, et la consommation sans nouveaux produits ne correspond pas à la définition donnée.

Explication

Une transformation chimique consomme des réactifs et forme de nouveaux produits ; les molécules ne sont donc pas les mêmes avant et après. Dans un mélange, les molécules restent identiques ; une transformation physique ou un changement d’état conserve également les mêmes molécules.

Explication

La masse totale se conserve lors d’une transformation chimique : elle reste donc égale à 18 g. La masse d’un seul réactif ne représente pas la masse totale, et la formation de produits ne crée ni ne détruit de masse.

Explication

Lors d’un changement d’état, les molécules restent les mêmes, mais leur disposition change. La disparition et la formation de molécules relèvent d’une transformation chimique ; leur disposition peut donc changer sans que les molécules deviennent immobiles.

Explication

Pour étudier la masse pendant la fusion, il faut utiliser la balance et noter les mesures permettant de comparer l’état initial et l’état final. Une mesure après fusion seule ne fournit pas cette comparaison, tandis que température et volume ne remplacent pas la pesée.

Explication

Lors d’une transformation chimique, la masse des produits formés égale celle des réactifs consommés. Une masse inférieure confond les produits avec les réactifs restants, une masse supérieure attribue une masse supplémentaire aux nouvelles molécules, et 0 g confond consommation des réactifs et disparition de la matière.

Explication

Lors d’une transformation chimique, les réactifs sont consommés et les atomes se réorganisent pour former les molécules des produits. Dire que les molécules initiales restent assemblées confond la conservation des atomes avec celle des molécules, tandis que leur disparition ou un simple mélange ne décrit pas cette réorganisation.

Explication

Dans un mélange et lors d’une transformation physique comme la fusion, les molécules se conservent ; elles ne se conservent pas lors d’une transformation chimique. La dissolution et la fusion sont donc des confusions entre mélange ou changement d’état et réaction chimique, tandis que l’idée de conservation dans les trois situations néglige cette distinction.

Explication

La préparation du caramel à partir d’eau et de sucre est une transformation chimique. La présence de plusieurs ingrédients ne suffit pas à en faire un mélange, et le chauffage ne signifie pas que la transformation est physique ou qu’il s’agit simplement d’une dissolution.

Explication

La masse du produit est la somme des masses des réactifs consommés : 12 g + 9 g = 21 g. La réponse « 3 g » correspond à une soustraction, tandis que « 12 g » et « 9 g » omettent l’un des réactifs.

Explication

Les 300 mL d’eau ont une masse de 300 g ; avec les 5 g de poudre, la masse conservée donne 300 g + 5 g = 305 g. « 300 g » oublie la poudre, « 295 g » la soustrait et « 0,305 g » convertit à tort le résultat en kilogrammes.

Explication

Le réchauffement de l’eau est la principale cause du blanchiment, alors que l’acidification fragilise les structures constituées principalement de carbonate de calcium. Attribuer le blanchiment à l’acidification confond les effets, le bicarbonate de soude désigne la mauvaise substance, et l’inversion des effets attribue à chaque phénomène le rôle de l’autre.