QCM : Transformations physiques et chimiques (11 questions)

Question 1

1. On fait fondre un glaçon sans provoquer de réaction avec une autre substance. Que devient l’organisation de la matière au cours de cette transformation physique ?

Elle change et de nouvelles espèces chimiques apparaissent.

Elle reste la même et les espèces chimiques restent les mêmes.

Elle reste la même, tandis que les espèces chimiques changent.

Elle change, tandis que les espèces chimiques restent les mêmes.

Explication

Lors d’une transformation physique, l’organisation de la matière change, mais les espèces chimiques ne sont pas modifiées. Dire que les espèces changent confond transformation physique et transformation chimique, tandis que l’absence de changement d’organisation méconnaît le caractère physique de la transformation.

Answer

Elle change, tandis que les espèces chimiques restent les mêmes.

Question 2

2. Dans une réaction, les substances présentes au départ disparaissent et de nouvelles substances apparaissent. Comment nomme-t-on respectivement ces substances ?

Les substances de départ sont les réactifs et celles formées sont les molécules conservées.

Les substances de départ sont les produits et celles formées sont les réactifs.

Les substances de départ sont les réactifs et celles formées sont les produits.

Les substances de départ sont les produits et celles formées sont les molécules conservées.

Explication

Les réactifs sont les espèces chimiques initiales consommées au cours de la réaction, et les produits sont les nouvelles espèces formées. Inverser ces noms confond départ et résultat; parler de molécules conservées ne désigne pas les espèces formées par la réaction.

Answer

Les substances de départ sont les réactifs et celles formées sont les produits.

Question 3

3. Un échantillon subit une transformation physique, puis un autre une transformation chimique. Quel bilan compare correctement la conservation de la masse, des molécules et des atomes dans ces deux cas ?

La masse et les molécules sont conservées dans les deux cas; les atomes le sont dans le cas physique, mais pas dans le cas chimique.

La masse, les molécules et les atomes sont conservés dans les deux cas.

La masse et les atomes sont conservés dans les deux cas; les molécules le sont dans le cas chimique, mais pas dans le cas physique.

La masse et les atomes sont conservés dans les deux cas; les molécules le sont dans le cas physique, mais pas dans le cas chimique.

Explication

Une transformation physique conserve la masse, les molécules et les atomes; une transformation chimique conserve la masse et les atomes, mais pas les molécules. La conservation des molécules dans le cas chimique confond les transformations, et leur modification dans le cas physique inverse la distinction; les atomes restent conservés dans les deux cas.

Answer

La masse et les atomes sont conservés dans les deux cas; les molécules le sont dans le cas physique, mais pas dans le cas chimique.

Question 4

4. Lors d’une réaction chimique, les molécules initiales disparaissent et de nouvelles molécules se forment. Que peut-on conclure sur les atomes présents dans les réactifs et les produits ?

Les atomes sont consommés avec les molécules initiales.

Tous les atomes sont conservés, même si les molécules changent.

De nouveaux atomes apparaissent pour former les molécules produites.

Les molécules restent identiques, même si les atomes changent.

Explication

La matière est conservée pendant une transformation chimique : les molécules peuvent changer, mais tous les atomes sont conservés. La disparition des atomes confond le changement des molécules avec celui des atomes; leur création contredit leur conservation, et des molécules identiques ne sont pas requises.

Answer

Tous les atomes sont conservés, même si les molécules changent.

Question 5

5. Dans une équation de réaction, que représente la flèche entre les réactifs et les produits ?

La quantité d’énergie libérée

L’état physique des produits

Le nombre d’atomes échangés

Le sens de la réaction

Explication

La flèche indique dans quel sens la réaction est écrite, des réactifs vers les produits. Elle ne précise pas le nombre d’atomes échangés, qui se vérifie en comparant les formules chimiques.

Answer

Le sens de la réaction

Question 6

6. Pour équilibrer la combustion complète du méthane, quels coefficients placés devant les formules permettent d’obtenir le même nombre de chaque type d’atome des deux côtés ?

2 CH₄, 2 O₂, 2 H₂O et 1 CO₂

1 CH₄, 2 O₂, 2 H₂O et 1 CO₂

1 CH₄, 2 O₂, 1 H₂O et 2 CO₂

1 CH₄, 1 O₂, 1 H₂O et 1 CO₂

Explication

Ces coefficients donnent quatre atomes d’hydrogène et quatre atomes d’oxygène de chaque côté, ainsi qu’un atome de carbone. Par exemple, avec un seul O₂, le nombre d’atomes d’oxygène ne serait pas conservé.

Answer

1 CH₄, 2 O₂, 2 H₂O et 1 CO₂

Question 7

7. Quel est le rôle de la vérification des charges électriques lorsqu’on établit un bilan de réaction ?

S’assurer que la charge globale des réactifs égale celle des produits

Vérifier que chaque ion garde le même nombre d’atomes dans les produits

Confirmer que les réactifs et les produits contiennent les mêmes molécules

Déterminer les coefficients qui rendent égales les masses des deux côtés

Explication

Cette vérification sert à garantir que la charge électrique totale est la même avant et après la réaction. L’égalité du nombre d’atomes relève aussi de l’équilibrage, mais elle ne remplace pas le bilan des charges.

Answer

S’assurer que la charge globale des réactifs égale celle des produits

Question 8

8. Lorsqu’on veut démarrer une combustion, à quel moment un apport d’énergie est-il nécessaire ?

Lorsque le comburant a été entièrement consommé.

Après la libération de toute l’énergie par la réaction.

Après la formation des produits, pour entretenir la réaction.

Au début, pour amorcer la combustion.

Explication

Un apport d’énergie est nécessaire pour amorcer la combustion, qui consomme ensuite combustible et comburant en libérant de l’énergie. Le comburant n’a pas besoin d’être entièrement consommé avant le démarrage : il participe à la combustion.

Answer

Au début, pour amorcer la combustion.

Question 9

9. En quoi la combustion complète du méthane diffère-t-elle de sa combustion incomplète quant aux produits formés ?

La combustion complète forme du monoxyde de carbone et du carbone, tandis que l’incomplète forme du dioxyde de carbone et de l’eau.

La combustion complète forme du dioxyde de carbone et du monoxyde de carbone, tandis que l’incomplète forme de l’eau et du carbone.

La combustion complète forme du dioxyde de carbone et de l’eau, tandis que l’incomplète forme aussi du monoxyde de carbone et du carbone.

Les deux combustions forment du dioxyde de carbone et de l’eau, mais seule l’incomplète libère du carbone solide.

Explication

Avec suffisamment de dioxygène, la combustion complète du méthane produit du dioxyde de carbone et de l’eau; le manque de dioxygène lors de la combustion incomplète entraîne aussi la formation de monoxyde de carbone et de carbone. Le carbone solide n’est pas produit par la combustion complète, contrairement à ce que suggère une autre réponse.

Answer

La combustion complète forme du dioxyde de carbone et de l’eau, tandis que l’incomplète forme aussi du monoxyde de carbone et du carbone.

Question 10

10. Pourquoi une combustion dans une pièce mal ventilée peut-elle entraîner une asphyxie ?

Elle augmente la quantité de vapeur d’eau, ce qui bloque le passage de l’air dans les poumons.

Elle libère du monoxyde de carbone, qui remplace progressivement tout le dioxygène de l’air.

Elle produit du dioxyde de carbone, qui empêche directement le combustible de brûler.

Elle consomme le dioxygène de l’air, réduisant la quantité disponible pour respirer.

Explication

Une combustion consomme le dioxygène présent dans l’air et peut ainsi rendre l’atmosphère dangereuse pour la respiration. Le monoxyde de carbone peut provoquer une intoxication, mais le risque d’asphyxie décrit ici résulte de la diminution du dioxygène.

Answer

Elle consomme le dioxygène de l’air, réduisant la quantité disponible pour respirer.

Question 11

11. On mélange deux liquides sans qu’aucune nouvelle espèce chimique apparaisse. Comment classer cette transformation ?

Comme une transformation physique, car les espèces chimiques restent inchangées

Comme une transformation physique, car des produits nouveaux se forment

Comme une transformation chimique, car leur organisation change

Comme une transformation chimique, car les liquides sont mis en contact

Explication

Un mélange est une transformation physique lorsque les espèces chimiques ne sont pas modifiées, même si leur organisation change. Le simple contact entre deux liquides ne suffit pas à caractériser une transformation chimique, qui produit de nouvelles espèces.

Answer

Comme une transformation physique, car les espèces chimiques restent inchangées

QCM : Transformations physiques et chimiques (11 questions)

Questions et réponses du QCM

1. On fait fondre un glaçon sans provoquer de réaction avec une autre substance. Que devient l’organisation de la matière au cours de cette transformation physique ?

2. Dans une réaction, les substances présentes au départ disparaissent et de nouvelles substances apparaissent. Comment nomme-t-on respectivement ces substances ?

3. Un échantillon subit une transformation physique, puis un autre une transformation chimique. Quel bilan compare correctement la conservation de la masse, des molécules et des atomes dans ces deux cas ?

4. Lors d’une réaction chimique, les molécules initiales disparaissent et de nouvelles molécules se forment. Que peut-on conclure sur les atomes présents dans les réactifs et les produits ?

5. Dans une équation de réaction, que représente la flèche entre les réactifs et les produits ?

6. Pour équilibrer la combustion complète du méthane, quels coefficients placés devant les formules permettent d’obtenir le même nombre de chaque type d’atome des deux côtés ?

7. Quel est le rôle de la vérification des charges électriques lorsqu’on établit un bilan de réaction ?

8. Lorsqu’on veut démarrer une combustion, à quel moment un apport d’énergie est-il nécessaire ?

9. En quoi la combustion complète du méthane diffère-t-elle de sa combustion incomplète quant aux produits formés ?

10. Pourquoi une combustion dans une pièce mal ventilée peut-elle entraîner une asphyxie ?

11. On mélange deux liquides sans qu’aucune nouvelle espèce chimique apparaisse. Comment classer cette transformation ?

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