QCM : Propiedades térmicas y fases de la materia — 8 questions

Explication

Las fuerzas intermoleculares son interacciones que mantienen unidas a las moléculas o átomos en una sustancia y determinan sus propiedades físicas, como los puntos de ebullición y fusión. Los otros distractores se refieren a enlaces internos o fuerzas que no corresponden a la definición de fuerzas entre moléculas.

Explication

Los puentes de hidrógeno en el agua son responsables de su alto punto de ebullición, ya que son interacciones más fuertes entre moléculas comparadas con otras fuerzas intermoleculares.

Explication

El punto triple del agua está a una presión de aproximadamente 0,006 atm, donde coexisten en equilibrio las fases sólida, líquida y gaseosa. Las otras opciones corresponden a diferentes condiciones: 1 atm es la presión estándar, 5,11 atm es la presión del punto triple del dióxido de carbono, y 760 mmHg equivale a 1 atm, que es la presión atmosférica normal donde ocurre la ebullición del agua.

Explication

En hidrocarburos con moléculas no polares como el metano y etano, predominan las fuerzas de dispersión de London, que surgen por polarización instantánea de las nubes electrónicas.

Explication

Mayor peso molecular aumenta las fuerzas de London debido a una mayor polarizabilidad, y en moléculas polares, la presencia de dipolos permanentes fortalece las fuerzas dipolo-dipolo.

Explication

El enlace metálico en elementos como el mercurio involucra electrones de valencia deslocalizados formando una nube que mantiene unidos a los cationes metálicos, confiriéndoles conductividad y ductilidad.

Explication

Fuerzas intermoleculares fuertes mantienen las moléculas unidas en estados sólidos o líquidos, mientras que las fuerzas débiles permiten que las sustancias se conviertan en gases con mayor facilidad.

Explication

Las moléculas polares presentan fuerzas dipolo-dipolo y puentes de hidrógeno, las cuales aumentan la cohesión y elevan los puntos de ebullición en comparación con las moléculas no polares que solo tienen fuerzas de dispersión de London.