QCM : Reacciones redox y su aplicación — 10 questions

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La opción correcta es la primera, ya que las reacciones redox implican transferencia de electrones, donde una sustancia se oxida y otra se reduce, lo cual es fundamental en su definición y en los procesos naturales y tecnológicos.

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Puppo, Cerruti y Quiroga en 2016 definieron el potencial de electrodo estándar como la medida del potencial eléctrico que un electrodo tiene respecto a un electrodo de referencia en condiciones estándar, lo cual es un dato específico y verificable en el contenido.

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La función principal de las celdas electroquímicas es transformar energía química en eléctrica o viceversa, mediante reacciones redox en diferentes compartimentos, lo cual permite su uso en generación de energía, electroobtención, y otros procesos tecnológicos.

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El potencial estándar de electrodo respecto al electrodo normal de hidrógeno fue formalizado en la segunda mitad del siglo XIX, cuando se estableció el electrodo normal de hidrógeno como referencia universal en electroquímica, permitiendo comparaciones y cálculos precisos en la disciplina.

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El potencial de electrodo estándar mide la tendencia de un electrodo a reducirse respecto a la referencia en condiciones estándar, y se emplea para calcular la FEM, que es la diferencia entre los potenciales del cátodo y el ánodo. La FEM se obtiene restando estos potenciales, por lo que difieren en función y uso, pero están relacionados.

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Alessandro Volta es reconocido por inventar la pila voltaica en 1800, que fue la primera celda galvánica, y por tanto es la figura histórica acreditada con la formulación y descubrimiento de las celdas galvánicas.

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La causa principal de que las celdas electrolíticas realicen reacciones químicas es que requieren energía eléctrica externa para inducir reacciones que no ocurrirían espontáneamente. Esto permite descomponer compuestos o producir elementos mediante electrólisis, a diferencia de las celdas galvánicas que generan energía espontáneamente.

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La opción correcta es aplicar un recubrimiento protector aislante entre los metales en contacto, ya que esto evita que los metales diferentes formen una pareja galvánica y reduce la posibilidad de que se genere una corriente de corrosión. La segunda opción es incorrecta porque aumentar la humedad generalmente favorece la corrosión. La tercera opción es incorrecta porque usar metales nobles en contacto puede reducir la corrosión, pero no es una acción práctica ni siempre posible. La cuarta opción es inviable en ambientes abiertos, ya que eliminar completamente el oxígeno no es factible en la mayoría de los casos.

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El electrodo de referencia mantiene un potencial constante y se emplea como referencia en la medición de otros potenciales en celdas electroquímicas, permitiendo comparar y determinar los potenciales relativos de diferentes sistemas.

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Las reacciones de óxido-reducción, o redox, son procesos en los que se produce una transferencia de electrones entre sustancias, implicando la oxidación de una y la reducción de otra. Esto es fundamental en numerosos procesos naturales y tecnológicos, y su definición se centra en la transferencia de electrones.