Il peut céder un ion hydrogène
Explication
Un acide de Brönsted est une espèce capable de céder un proton, c’est-à-dire un ion hydrogène. La capacité à capter un proton caractérise plutôt une base de Brönsted.
Capter un ion hydrogène
Explication
Une base de Brönsted est une espèce chimique susceptible de capter un proton. La cession d’un proton correspond au comportement d’un acide de Brönsted.
Un acide et sa base conjuguée liés par un transfert de proton
Explication
Un couple acide-base rassemble un acide et sa base conjuguée, qui diffèrent par un ion hydrogène. Deux espèces qui échangent des électrons relèvent plutôt d’une transformation d’oxydoréduction.
$$AH = A^- + H^+$$
Explication
Dans le couple , l’acide cède un proton pour donner sa base conjuguée . Une équation de réaction complète combinerait cette demi-équation avec celle d’un autre couple.
Elle peut céder ou capter un ion hydrogène
Explication
Une espèce amphotère peut agir comme un acide en cédant un proton ou comme une base en captant un proton. Elle appartient ainsi à deux couples acide-base, et non à deux couples d’oxydoréduction.
Dans $$H_2O/OH^-$$ puis dans $$H_3O^+/H_2O$$
Explication
Dans le couple , l’eau cède un proton et joue le rôle d’acide. Dans le couple , elle est la base conjuguée de l’ion oxonium et peut capter un proton.
De l’acide carbonique, présent dans $$H_2CO_3/HCO_3^-$$ et $$HCO_3^-/CO_3^{2-}$$
Explication
La dissolution du dioxyde de carbone dans l’eau forme de l’acide carbonique , qui intervient dans les deux couples carbonés indiqués. Les couples faisant intervenir l’acide nitrique ou l’acide chlorhydrique ne décrivent pas cette transformation.
R–COOH, avec R correspondant au radical alkyle d’une chaîne carbonée
Explication
Un acide carboxylique possède le groupe caractéristique –COOH et se note généralement R–COOH. La formule R–NH₂ désigne une amine, tandis que R–COO⁻ et R–NH₃⁺ correspondent respectivement à une base conjuguée carboxylate et à un acide conjugué ammonium.
L’ion carboxylate R–COO⁻
Explication
La perte d’un proton par R–COOH forme l’ion carboxylate R–COO⁻, qui est donc sa base conjuguée. R–COOH reste l’acide du couple, tandis que R–NH₃⁺ appartient aux couples des amines.
R–NH₂, où R est le radical alkyle d’une chaîne carbonée
Explication
Une amine est une molécule organique de formule générale R–NH₂. La formule R–NH₃⁺ désigne son acide conjugué, tandis que R–COOH et R–COO⁻ appartiennent aux couples des acides carboxyliques.
L’acide cède H⁺ à la base, qui forme son acide conjugué
Explication
Une réaction acide-base consiste en un transfert de H⁺ de l’acide vers la base d’un autre couple. La base qui reçoit ce proton devient son acide conjugué, tandis que l’acide donneur devient sa base conjuguée.
Écrire les demi-équations dans le sens réactif-produit, les additionner et supprimer H⁺
Explication
Les demi-équations doivent être orientées des réactifs vers les produits, puis additionnées afin que H⁺ apparaisse des deux côtés et puisse être supprimé. La conservation de H⁺ ou l’inversion systématique des demi-équations ne permet pas d’obtenir correctement l’équation globale.
Mémorisez les réponses avec 33 flashcards sur Transformations acidobasiques aqueuses.
Qu'est-ce qu'un acide de Brönsted ?
Une espèce chimique susceptible de céder un ion hydrogène.
Qu'est-ce qu'une base de Brönsted ?
Une espèce chimique susceptible de capter un ion hydrogène.
Qu'est-ce qu'un couple acide-base ?
Un acide et sa base conjuguée liés par un transfert d’ions hydrogène.
Consultez la fiche de révision complète sur Transformations acidobasiques aqueuses.
Voir la fiche →Importe ton cours et l'IA génère des QCM avec corrections en 30 secondes.
Générateur de QCM