Transformations acidobasiques aqueuses

📋 Plan du Cours

1. Acides et bases de Brönsted
2. Couples et demi-équations acidobasiques
3. Couples de l’eau et du carbone
4. Couples des acides carboxyliques
5. Couples des amines
6. Réaction acide-base

📖 1. Acides et bases de Brönsted

🔑 Notions clés & Définitions

• Acide de Brönsted : Espèce chimique susceptible de céder un ion hydrogène ou proton.
• Base de Brönsted : Espèce chimique susceptible de capter un ion hydrogène ou proton.

📝 Points essentiels

• Dans l’eau, l’acide nitrique HNO₃ cède un ion hydrogène et forme l’ion nitrate NO₃⁻, tandis que NO₃⁻ peut capter H⁺ pour reformer HNO₃.

💡 Astuce mémo

Acide : cède H⁺ ; base : capte H⁺

📖 2. Couples et demi-équations acidobasiques

🔑 Notions clés & Définitions

• Couple acide-base : Ensemble formé par un acide et sa base conjuguée, liés par un transfert d’ions hydrogène.

★ À maîtriser

📐 Formule — Pour le couple AH/A⁻, la demi-équation acidobasique s’écrit $AH = A^- + H^+$.

Compléments

• Le couple formé par l’acide nitrique et l’ion nitrate se note HNO₃/NO₃⁻ et sa demi-équation est $HNO_3 = NO_3^- + H^+$.

💡 Astuce mémo

Acide → perte de H⁺ → base conjuguée

📖 3. Couples de l’eau et du carbone

🔑 Notions clés & Définitions