Acidité et basicité des médicaments

📋 Plan du Cours

1. Définitions des acides et des bases
2. pH et échelle d’acidité
3. Ionisation des principes actifs
4. Absorption digestive des médicaments
5. Excrétion rénale et ionisation

📖 1. Définitions des acides et des bases

🔑 Notions clés & Définitions

• Acide : Substance chimique, constituée d’une molécule ou d’un ion, susceptible de donner en solution aqueuse un ou plusieurs ions H3O+.

📝 Points essentiels

📌 Chaque acide ou base existe en solution sous une forme non ionisée, appelée forme moléculaire, et une forme ionisée, notées respectivement HA et A- pour un acide, et B et BH+ pour une base.

• Plus le pKa est petit, plus l’acide est fort, tandis que plus le pKa est élevé, plus l’acide est faible.

💡 Astuce mémo

Acide : donne H3O+ ; base : donne OH-

📖 2. pH et échelle d’acidité

🔑 Notions clés & Définitions

• pH : Mesure de la concentration en ions H3O+ d’une solution, définie par la relation $pH=-\log[H_3O^+]$.

📌 Dans une solution aqueuse, le pH est neutre à 7, la solution est acide si le pH est inférieur à 7 et basique si le pH est supérieur à 7.

📌 Dans le sang, le pH est neutre à 7,4, l’acidose correspond à un pH inférieur à 7,35 et l’alcalose à un pH supérieur à 7,45.