QCM : Équilibre acido-basique — 27 questions

Explication

Un acide AH libère un proton et forme sa base conjuguée A−, ce qui rend vraies les formulations correspondantes. La capture d’un proton concerne une base, et non AH dans cette réaction.

Explication

Une base capte un proton et sa forme protonée est BH, ce qui correspond aux formulations exactes. La libération d’un proton et la formation de A− décrivent l’acide AH, pas la base B.

Explication

La définition donnée est $pH=-\log[H^+]$, donc le pH dépend logarithmiquement de la concentration en protons avec un signe négatif. Le logarithme de $[H^+]$ sans signe négatif, la concentration de $OH^-$ et la concentration directe ne correspondent pas à cette relation.

Explication

L’équation de Henderson-Hasselbalch est $pH=pK_a+\log\frac{[A^-]}{[AH]}$. Elle relie le pH au pKa et au rapport entre la base conjuguée $[A^-]$ et l’acide $[AH]$, plutôt qu’à leur concentration totale. Une augmentation isolée de $[AH]$ diminue le rapport $[A^-]/[AH]$ et tend à abaisser le pH, tandis qu’une augmentation isolée de $[A^-]$ tend à l’augmenter.

Explication

Le pKa est la valeur de pH associée à des quantités égales de formes acide et basique. Le pH décrit l’état actuel du milieu, tandis que les autres formulations inversent ou déforment cette distinction.

Explication

Une solution tampon associe une espèce faible à son conjugué et limite les variations de pH après ajout de H+ ou d’OH−. Elle ne repose pas sur un acide fort sans conjugaison et ne présente pas une forte variation de pH lors de petits ajouts.

Explication

L’effet Bohr correspond à une baisse de l’affinité de l’hémoglobine pour O2 en milieu acide, ce qui favorise la libération tissulaire. Il ne bloque donc pas cette libération et ne l’associe pas à une augmentation d’affinité.

Explication

Le pH artériel normal se situe entre 7,38 et 7,42, soit environ 7,4, avec près de 40 nmol/L de H+. Le pH gastrique est fortement acide, mais cette caractéristique ne s’applique pas au plasma artériel normal.

Explication

Le métabolisme aérobie produit environ 12 mol de CO2 en 24 heures, et ce CO2 représente l’acide volatil éliminé par les poumons. Les acides fixes ne correspondent pas à cette production de CO2 respiratoire; leur production totale est de 60 à 80 mmol par jour.

Explication

La production d’acides fixes est d’environ 60 à 80 mmol par 24 heures et provient notamment des protéines et des acides nucléiques. Le CO2 produit environ 12 mol par jour constitue un acide volatil, et non un acide fixe.

Explication

La formule associe la production endogène et les apports acides, puis soustrait les apports alcalins. Ainsi, les apports acides augmentent la charge, tandis que les apports alcalins la réduisent. Le régime carné tend à accroître la charge acide, et les apports alcalins ne s’ajoutent pas aux apports acides.

Explication

Les protéines et le phosphate sont des tampons fermés, tandis que le couple $CO_2/HCO_3^-$ est le principal tampon ouvert. Ce dernier est associé aux poumons et aux reins et permet l’élimination du CO2; cette évacuation ne caractérise pas un tampon fermé.

Explication

Les protéines sont amphotères, car elles peuvent capter ou céder des ions H+. Leurs nombreux pKa expliquent leur action tampon sur une large gamme de pH; elles ne se comportent donc pas comme des espèces principalement acides dans l’organisme.

Explication

À pH 7,4 et pour une PaCO2 de 40 mmHg, le couple $CO_2/HCO_3^-$ contient environ 24 mM de bicarbonate et représente le principal tampon extracellulaire. Une valeur de 12 mM et l’attribution principale au phosphate ne correspondent pas à ces conditions.

Explication

L’équation place $[HCO_3^-]$ au numérateur et $0,03\times P_{CO_2}$ au dénominateur, avec une constante de 6,1. La PaCO2 est exprimée en mmHg; à bicarbonate constant, son augmentation diminue plutôt le pH.

Explication

L’augmentation de H+ ou de CO2 stimule les chémorécepteurs, les centres bulbaires et les muscles respiratoires. La ventilation augmente alors et élimine davantage de CO2; elle ne diminue donc pas et ne favorise pas sa conservation.

Explication

Les chémorécepteurs périphériques, situés dans les corpuscules carotidiens et l’arc aortique, détectent directement le pH artériel. Les chémorécepteurs centraux répondent au CO2 de façon indirecte, par l’intermédiaire des H+ du liquide céphalo-rachidien, et ne sont pas localisés dans les corpuscules carotidiens.

Explication

Environ 180 L de filtrat glomérulaire contenant 4,3 mol de bicarbonate sont produits chaque jour. Le bicarbonate filtré est presque totalement réabsorbé dans les conditions habituelles. Son excrétion urinaire augmente surtout en cas de surcharge alcaline, et non d’une surcharge acide; elle ne diminue donc pas dans cette situation.

Explication

Dans le tube proximal, le bicarbonate réagit avec H+ pour former du CO2, qui entre dans la cellule. Du bicarbonate y est ensuite reformé et envoyé vers le sang, tandis que les H+ sont recyclés vers la lumière; les autres propositions confondent les étapes ou les cellules concernées.

Explication

Les cellules de type A répondent à la surcharge acide en excrétant des H+ et en régénérant du bicarbonate. Les cellules de type B répondent à la surcharge alcaline en excrétant du bicarbonate et en régénérant des H+; les associations inversées sont donc fausses.

Explication

L’acidose métabolique est définie par une diminution primitive des bicarbonates, liée notamment à un excès d’acide fixe ou à une perte de HCO3−. L’augmentation primitive des bicarbonates correspond à l’alcalose métabolique.

Explication

Les H+ consomment d’abord les bicarbonates, puis l’augmentation ventilatoire diminue le CO2. Le rein intervient ensuite; une diminution ventilatoire aggraverait au contraire la rétention de CO2 et n’est pas la réponse attendue.

Explication

L’acidose respiratoire résulte d’une hypoventilation alvéolaire avec accumulation de CO2 et de H+. La compensation rénale augmente la réabsorption et la régénération des bicarbonates ainsi que l’excrétion des H+; l’hyperventilation correspond à l’alcalose respiratoire.

Explication

L’alcalose respiratoire résulte d’une hyperventilation alvéolaire qui diminue le CO2 et les H+. Le rein diminue alors la réabsorption des bicarbonates et l’excrétion des H+; les propositions inversant ces variations sont fausses.

Explication

L’acidose mixte associe un excès d’acide fixe, qui diminue les bicarbonates, et une hypoventilation alvéolaire, qui augmente la PaCO2. Les cinq propositions décrivent donc les composantes et les conséquences définissant ce trouble.

Explication

L’analyse des gaz du sang utilise le pH, la concentration de HCO3− et la PaCO2 mesurés par ponction artérielle. La PaCO2 reflète principalement la composante respiratoire, tandis que les bicarbonates reflètent principalement la composante métabolique ; la ponction veineuse périphérique ne correspond donc pas à la méthode indiquée.

Explication

Le diagramme de Davenport place la bicarbonatémie en fonction du pH et comporte des isobares de PaCO2 constante. Il sert à visualiser les troubles acido-basiques et leurs compensations ; la PaCO2 et la bicarbonatémie ne sont pas les axes ou les isobares décrits dans les propositions correspondantes.