QCM : Propriétés colligatives des solutions — 21 questions

Explication

Les jonctions serrées du cerveau et de l’intestin limitent le passage, tandis que les jonctions lâches du glomérule rénal le facilitent. Leur effet dépend donc du type de jonction et du tissu concerné.

Explication

La diffusion résulte de l’agitation moléculaire et déplace les molécules selon le gradient de concentration, de la région la plus concentrée vers la moins concentrée. Le déplacement du solvant à travers une membrane correspond plutôt à l’osmose.

Explication

La concentration molaire est le quotient de la quantité de matière par le volume, soit $C_M = \frac{0{,}40}{2{,}0}=0{,}20\ \text{mol/L}$. Le calcul ne doit pas utiliser directement la masse du soluté sans passer par sa masse molaire.

Explication

La concentration pondérale est le rapport de la masse du soluté au volume de solution, donc $C = \frac{15}{0{,}50}=30\ \text{g/L}$. La concentration molaire nécessiterait la quantité de matière et non la masse seule.

Explication

Un électrolyte fort se dissocie totalement, alors qu’un électrolyte faible ne se dissocie que partiellement. La production d’anions et de cations concerne les électrolytes en général.

Explication

Pour un électrolyte fort, la dissociation est totale et le facteur de Van’t Hoff correspond au nombre $p$ d’ions libérés. L’expression $i=1$ concerne un non-électrolyte.

Explication

La membrane plasmique sépare le milieu intérieur du milieu extérieur et délimite ainsi le compartiment intracellulaire. La séparation de compartiments tissulaires relève des tissus barrières, tandis que les autres fonctions concernent d’autres structures.

Explication

Les quatre voies de passage sont la bicouche lipidique, les pores, les canaux et les transporteurs. Les autres ensembles mélangent des structures barrières, des compartiments ou des mécanismes de transfert.

Explication

La pression joue un rôle particulièrement important pour la solubilité des gaz, en plus de la nature chimique, de la température et de l’agitation. La forme ou la couleur du récipient ne constitue pas un facteur de solubilité.

Explication

L’osmolarité se calcule par $i\times\text{molarité}$, soit $3\times0{,}20=0{,}60\ \mathrm{osmol\,L^{-1}}$. La molarité seule ne tient pas compte du nombre de particules produites par dissociation.

Explication

La concentration molale vérifie $C_m = \frac{n}{m_0}$ : elle rapporte la quantité de matière du soluté à la masse du solvant. La concentration molaire utilise au contraire le volume de la solution au dénominateur.

Explication

Des particules comprises entre 1 et 1000 nm caractérisent une solution colloïdale. Une solution vraie contient des particules inférieures à 1 nm, tandis qu’une suspension contient des particules supérieures à 1000 nm.

Explication

Un transfert diffusif utilise l’énergie associée à un gradient de concentration. Le gradient de pression correspond au transfert convectif, tandis que le gradient de charge intervient dans le transfert électrique.

Explication

La cohésion d’un liquide maintient ses molécules suffisamment proches pour préserver son volume, tandis que leur mobilité lui fait prendre la forme du récipient. Un solide possède au contraire une forme propre.

Explication

Une solution est homogène à l’échelle moléculaire et comprend un solvant liquide dans lequel un ou plusieurs solutés sont dissous. Un mélange hétérogène avec des particules visibles correspond plutôt à une suspension.

Explication

L’état liquide correspond à un équilibre entre les forces qui rapprochent les molécules et celles qui tendent à les disperser. Dans un solide, le rassemblement domine, tandis que la dispersion domine dans un gaz.

Explication

Une membrane constitue une interface entre deux compartiments liquidiens et peut être formée d’une couche liquide ou d’une structure cellulaire. Un gradient ou un soluté décrit l’état d’un système, pas une membrane.

Explication

La dissolution nécessite de rompre les liaisons entre les molécules du soluté, puis le solvant entoure et stabilise ces particules par solvatation. L’apparition d’une seconde phase solide caractérise plutôt une situation de saturation.

Explication

La fraction molaire se calcule en divisant la quantité de matière de B par la quantité totale, soit $x_B = \frac{2}{2+8}=0{,}20$. Elle s’agit d’une proportion sans unité, et non d’une concentration exprimée en masse ou en quantité de matière par volume.

Explication

Un électrolyte se dissocie en solution pour produire des anions négatifs et des cations positifs. Un soluté neutre non dissociable conserve sa forme moléculaire et ne génère pas d’ions.

Explication

Dans un transfert diffusif, le soluté se déplace par diffusion, tandis que dans un transfert convectif il est entraîné par filtration. L’osmose concerne le déplacement du solvant et ne décrit pas l’entraînement convectif du soluté.