Fiche de révision : Acides, bases et eau

📋 Plan du Cours

1. Acides et bases de Brønsted
2. Dangers et gestes de sécurité
3. Autoprotolyse et produit ionique
4. Neutralisation acido-basique

📖 1. Acides et bases de Brønsted

🔑 Notions clés & Définitions

• Acide de Brønsted : Un acide de Brønsted HA est une espèce chimique capable de céder un proton H⁺ et se transforme alors en A⁻.
• Base de Brønsted : Une base de Brønsted A⁻ est une espèce chimique capable de capter un proton H⁺ et se transforme alors en HA.

★ À maîtriser

• Dans une réaction acido-basique, l’acide d’un couple réagit avec la base d’un autre couple pour former l’acide conjugué de la base et la base conjuguée de l’acide.

Compléments

📐 Formule - La demi-équation du couple acide/base conjugués HA/A⁻ est $HA = H^+ + A^-$.

• Les couples H₃O⁺/H₂O et H₂O/HO⁻ sont les couples acido-basiques de l’eau.

💡 Astuce mémo

L’acide cède H⁺ ; la base capte H⁺.

📖 2. Dangers et gestes de sécurité

★ À maîtriser

• Les solutions concentrées d’acides et de bases présentent un danger pour les personnes et l’environnement.

• Pour prévenir les risques, diluer le produit si possible, porter blouse et lunettes, éventuellement des gants, éviter les vapeurs et ne pas mélanger le produit avec d’autres substances.

Compléments

• En cas de contact avec la peau, retirer le vêtement contaminé et laver abondamment à l’eau.

• En cas de contact avec les yeux, rincer abondamment à l’eau en maintenant les paupières écartées et utiliser un rince-œil si disponible.

• En cas d’inhalation, faire respirer de l’air frais ; en cas d’ingestion, faire boire beaucoup d’eau et ne pas tenter de faire vomir.

📌 Si l’accident est jugé grave, appeler un médecin si disponible ou le SAMU.

📖 3. Autoprotolyse et produit ionique

🔑 Notions clés & Définitions

• Autoprotolyse de l’eau : L’autoprotolyse de l’eau est le transfert d’un proton entre deux molécules d’eau, l’une agissant comme acide et l’autre comme base, qui produit H₃O⁺ et HO⁻.

★ À maîtriser

📐 Formule - L’équation de l’autoprotolyse de l’eau est $H_2O + H_2O = H_3O^+ + HO^-$.

• Dans l’eau pure, les concentrations en ions oxonium et hydroxyde sont égales et valent chacune $10^{-7}\ \mathrm{mol.L^{-1}}$.

📐 Formule - Le produit ionique de l’eau est défini par $K_e = [H_3O^+] \times [HO^-]$.

Compléments

• À 25 °C, le produit ionique de l’eau vaut $K_e = 10^{-14}$ et ne possède pas d’unité.

📌 Quand le pH est inférieur à 6, [HO⁻] devient négligeable ; quand le pH est supérieur à 8, [H₃O⁺] devient négligeable.

📌 Dans le couple H₂O/HO⁻, l’eau agit comme acide et HO⁻ est sa base conjuguée, tandis que dans le couple H₃O⁺/H₂O, l’eau agit comme base et H₃O⁺ est son acide conjugué.

📖 4. Neutralisation acido-basique

🔑 Notions clés & Définitions

• Neutralisation : La neutralisation d’une solution acide consiste à augmenter son pH avec une base jusqu’à une valeur proche de 7 ; celle d’une solution basique consiste à diminuer son pH avec un acide jusqu’à une valeur proche de 7.

💡 Astuce mémo

Acide + base : le pH se rapproche de 7.