Elle capte un proton H⁺
Explication
Une base est une espèce chimique qui capte un proton H⁺. La cession d’un proton caractérise au contraire un acide, et les deux autres propriétés ne définissent pas une base de Brønsted.
Elle peut céder ou capter un proton H⁺
Explication
Une espèce amphotère peut jouer le rôle d’acide en cédant H⁺ ou celui de base en captant H⁺. Elle ne se définit donc pas par un comportement protonique limité à un seul rôle.
L’acide porte —OH, tandis que l’ion porte —O⁻
Explication
Dans ce couple, l’acide carboxylique possède le groupe R—C(=O)—OH et l’ion carboxylate le groupe R—C(=O)—O⁻. La confusion fréquente consiste à attribuer le groupe —O⁻ à la forme acide.
Il cède un proton H⁺ à une autre espèce
Explication
Un acide est défini comme une espèce chimique capable de céder un proton H⁺. Une espèce qui capte ce proton correspond à une base, tandis que l’échange d’électrons relève d’une autre définition chimique.
L’amine porte deux hydrogènes sur l’azote, l’ion ammonium en porte trois et est positif
Explication
L’amine est la forme non protonée, avec un azote lié à deux hydrogènes, tandis que l’ion ammonium est la forme protonée, avec trois hydrogènes et une charge positive. La charge positive apparaît donc sur l’ion ammonium.
$$2H_2O \rightleftharpoons H_3O^+ + OH^-$$
Explication
Dans l’eau, deux molécules H₂O s’équilibrent avec les ions H₃O⁺ et OH⁻ selon cette réaction réversible. Les autres équations ne représentent pas correctement les espèces ni la stœchiométrie de cet équilibre.
Mémorisez les réponses avec 13 flashcards sur Acides, bases et pH.
Qu'est-ce qu'un acide en chimie ?
Une espèce chimique qui cède un proton H⁺.
Qu'est-ce qu'une base en chimie ?
Une espèce chimique qui capte un proton H⁺.
Qu'est-ce qu'une espèce amphotère ?
Une espèce qui peut être acide et base dans le même couple.
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