Acides, bases et pH

📋 Plan du Cours

1. Définitions et couples acide-base
2. Exemples de couples et solutions
3. pH des solutions aqueuses

📖 1. Définitions et couples acide-base

🔑 Notions clés & Définitions

• Acide : Espèce chimique qui cède un proton H⁺.
• Base : Espèce chimique qui capte un proton H⁺.
• Espèce amphotère : Espèce qui peut se comporter comme un acide et comme une base dans le même couple.

📝 Points essentiels

• La propriété basique des amines provient de la présence d’un doublet non liant sur l’atome d’azote, qui permet de capter un proton H⁺.

💡 Astuce mémo

L’acide cède H+, tandis que la base capte H+.

📖 2. Exemples de couples et solutions

★ À maîtriser

📌 Dans le couple acide carboxylique/ion carboxylate, l’acide carboxylique a pour structure R—C(=O)—OH et l’ion carboxylate a pour structure R—C(=O)—O⁻.

📌 Dans le couple amine/ion ammonium, l’amine possède un atome d’azote lié à deux hydrogènes et l’ion ammonium possède un atome d’azote lié à trois hydrogènes et portant une charge positive.

• Dans l’eau, deux molécules H₂O s’équilibrent avec les ions H₃O⁺ et OH⁻ selon la réaction $2H_2O \rightleftharpoons H_3O^+ + OH^-$.

Compléments

• Les couples acide-base mentionnés sont l’acide carbonique/ion hydrogénocarbonate, noté CO₂, H₂O/HCO₃⁻, et l’ion hydrogénocarbonate/ion carbonate, noté HCO₃⁻/CO₃²⁻.