Qu'a défini Johannes Brønsted en 1923 comme acide ?
Une espèce chimique capable de céder un ion hydrogène H⁺.
Quelle espèce chimique est appelée base selon Brønsted ?
Une espèce chimique capable de capter un ion hydrogène H⁺.
Qu'est-ce qui détermine si une solution contenant un acide est acide ou basique ?
La quantité d'acide introduite et la nature des autres espèces chimiques présentes.
Pourquoi les écritures de transfert de H⁺ sont-elles formelles en solution aqueuse ?
Parce que l’ion hydrogène H⁺ n’existe pas à l’état libre en solution aqueuse.
Qui a défini l'acide de Brønsted en 1923 ?
Johannes Brønsted.
Qui a défini la base de Brønsted en 1923 ?
Johannes Brønsted.
Qu'est-ce qu'un couple acide-base ?
Deux espèces AH et A⁻ qui s'échangent un ion H⁺.
Comment s'écrit la demi-équation d'un couple acide-base ?
Quel est l'acide conjugué dans le couple CH₃CO₂H / CH₃CO₂⁻ ?
L'acide éthanoïque.
Quand une solution est-elle acide ?
Quand elle contient plus d'ions H₃O⁺ que d'ions HO⁻.
Quand une solution est-elle basique ?
Quand elle contient moins d'ions H₃O⁺ que d'ions HO⁻.
Quand une solution est-elle neutre ?
Quand elle contient autant d'ions H₃O⁺ que d'ions HO⁻.
Que forme une molécule H₂O avec un ion H⁺ dans l'eau ?
L'ion oxonium H₃O⁺(aq).
Dans quels couples l'eau joue-t-elle le rôle de base puis d'acide ?
Dans H₃O⁺(aq) / H₂O(ℓ) comme base et H₂O(ℓ) / HO⁻(aq) comme acide.
Qu'est-ce qu'une espèce amphotère ?
Une espèce qui peut être acide ou base selon les espèces présentes.
Quel couple forme le dioxyde de carbone dissous dans l'eau avec HCO₃⁻(aq) ?
Le couple CO₂(aq), H₂O(ℓ) / HCO₃⁻(aq).
À quels couples appartient l'ion hydrogénocarbonate HCO₃⁻(aq) ?
Aux couples CO₂(aq), H₂O(ℓ) / HCO₃⁻(aq) et HCO₃⁻(aq) / CO₃²⁻(aq).
Pourquoi l'ion HCO₃⁻(aq) est-il une espèce amphotère ?
Parce qu'il appartient à deux couples acide-base différents.
Quelle est la formule générale d'un acide carboxylique ?
RCO₂H(aq)
Que forme un acide carboxylique en cédant un ion H⁺ ?
Un ion carboxylate RCO₂⁻(aq)
Comment nomme-t-on l'ion carboxylate dérivé d'un acide carboxylique ?
En supprimant « acide » et en remplaçant « -oïque » par « -oate »
À quel atome est relié l'hydrogène acide dans un acide carboxylique ?
À un atome d'oxygène
Pourquoi l'hydrogène acide part-il facilement dans un acide carboxylique ?
À cause de l'électronégativité supérieure de l'oxygène
Que représente R dans la formule des acides carboxyliques ?
Un groupe alkyle –CₙH₂ₙ₊₁ ou un atome d'hydrogène H
Qu'est-ce qu'une amine en chimie organique ?
Une amine est une molécule azotée issue du remplacement d'hydrogènes de NH₃ par des groupes alkyles.
Pourquoi les amines sont-elles considérées comme des bases ?
Parce que leur azote porte un doublet non liant capable de capter un ion H⁺.
Que se passe-t-il quand une amine capte un ion H⁺ ?
Son doublet non liant devient liant et l'azote porte une charge positive.
Comment nomme-t-on l'acide conjugué d'une amine ?
En remplaçant « -amine » par « -ammonium » dans son nom.
Qu'est-ce qu'une réaction acide-base en chimie ?
Une transformation avec transfert d'un ion H⁺ entre un acide A₁H et une base A₂⁻.
Quelle est la première étape pour établir une équation acide-base ?
Identifier les deux couples acide-base.
Comment s'écrit l'équation générale d'une réaction acide-base ?
Que signifie la double flèche dans une équation acide-base ?
La transformation n'est pas toujours totale.
Que peut représenter une flèche simple dans une réaction acide-base ?
Une réaction totale comme celle de HCl avec l'eau.
Quelle est l'équation de la réaction de l'acide éthanoïqu'avec l'eau ?
CH₃CO₂H(aq) + H₂O(ℓ) ⇄ CH₃CO₂⁻(aq) + H₃O⁺(aq).
Cette réaction de l'acide éthanoïqu'avec l'eau est-elle totale ?
Non, elle n'est pas totale.
Quelle est la réaction du chlorure d'hydrogène gazeux avec l'eau ?
HCl(g) + H₂O(ℓ) → Cl⁻(aq) + H₃O⁺(aq).
Teste tes connaissances avec un QCM de 15 questions sur Acides, bases et réactions acide-base.
1. Selon la définition de Brønsted, quelle propriété caractérise un acide ?
2. Selon Brønsted, comment une base se comporte-t-elle lors d’un échange de proton ?
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