Céder un ion hydrogène H⁺
Explication
Pour Brønsted, un acide est une espèce capable de donner un proton H⁺. Capter ce proton caractérise une base, et non un acide.
Elle capte un ion hydrogène H⁺
Explication
Une base de Brønsted accepte un ion hydrogène H⁺ au cours d’un échange protonique. La cession d’un proton correspond au comportement d’un acide.
AH / A⁻
Explication
Un couple acide-base associe deux espèces conjuguées qui diffèrent par un proton et se note AH / A⁻. Les autres associations ne correspondent pas à la notation générale de deux espèces conjuguées.
$$AH = A^- + H^+$$
Explication
La demi-équation du couple exprime la cession formelle du proton par l’acide AH, donnant A⁻ et H⁺. Cette écriture ne décrit pas la présence d’un proton libre dans l’eau.
Elle est acide
Explication
Une solution est acide lorsque la quantité d’ions H₃O⁺(aq) dépasse celle des ions HO⁻(aq). Une solution basique présente le rapport inverse, tandis qu’une solution neutre contient des quantités égales.
Elle forme un ion oxonium H₃O⁺(aq)
Explication
Dans l’eau, H₂O capte H⁺ et devient H₃O⁺(aq), appelé ion oxonium. Le proton n’existe donc pas sous forme libre dans l’eau aqueuse.
Base puis acide
Explication
Dans H₃O⁺ / H₂O, l’eau capte un proton et agit comme une base. Dans H₂O / HO⁻, elle cède un proton et agit comme un acide.
Elle peut agir comme acide ou comme base selon les espèces présentes
Explication
Une espèce amphotère peut céder ou capter un proton selon les partenaires chimiques présents. Le nombre d’atomes d’hydrogène ne suffit pas à définir cette propriété, et l’eau appartient à deux couples distincts.
L’ion carboxylate $$\mathrm{RCO_2^-}$$
Explication
La perte de par forme sa base conjuguée, l’ion carboxylate . La forme correspond à l’acide et non à sa base conjuguée.
L’oxygène attire fortement les électrons et facilite le départ de $$\mathrm{H^+}$$
Explication
L’électronégativité élevée de l’oxygène polarise la liaison et favorise le départ de l’hydrogène sous forme de . Le groupe alkyle n’est pas l’atome auquel l’hydrogène acide est directement relié.
Une molécule où un à trois hydrogènes sont remplacés par des groupes alkyles
Explication
Une amine est obtenue en remplaçant un, deux ou trois hydrogènes de par des groupes alkyles. Les autres propositions modifient l’atome d’azote ou partent d’une fonction chimique différente.
Son atome d’azote possède un doublet non liant capable de capter $$\mathrm{H^+}$$
Explication
Le doublet non liant de l’azote peut former une liaison avec , ce qui explique le caractère basique des amines. Une charge positive sur l’azote apparaît après la capture du proton, et non avant celle-ci.
Un transfert de $$\mathrm{H^+}$$ de l’acide $$\mathrm{A_1H}$$ vers la base $$\mathrm{A_2^-}$$
Explication
Une réaction acide-base implique le transfert d’un proton de vers . Un transfert d’électrons décrit plutôt une réaction d’oxydoréduction qu’une réaction acide-base.
Identifier les couples, repérer les réactifs, écrire les demi-équations puis les additionner
Explication
La méthode consiste à identifier les deux couples, déterminer les réactifs, écrire les demi-équations dans le sens de la réaction et les additionner. Commencer par les concentrations ou par des formules non justifiées ne permet pas d’établir les transferts de proton.
$$\mathrm{A_1H + A_2^- \rightleftharpoons A_1^- + A_2H}$$
Explication
L’acide cède un proton à la base , donnant et . Les autres écritures inversent le sens du transfert ou ne respectent pas le rôle respectif de l’acide et de la base.
Mémorisez les réponses avec 36 flashcards sur Acides, bases et réactions acide-base.
Qu'a défini Johannes Brønsted en 1923 comme acide ?
Une espèce chimique capable de céder un ion hydrogène H⁺.
Quelle espèce chimique est appelée base selon Brønsted ?
Une espèce chimique capable de capter un ion hydrogène H⁺.
Qu'est-ce qui détermine si une solution contenant un acide est acide ou basique ?
La quantité d'acide introduite et la nature des autres espèces chimiques présentes.
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