Comment Brønsted définit-il un acide en 1923 ?
Un acide est une espèce chimique capable de céder un ion hydrogène H⁺.
Quelle est la définition d'une base selon Brønsted en 1923 ?
Une base est une espèce chimique capable de capter un ion hydrogène H⁺.
Qu'est-ce qui détermine si une solution contenant un acide est acide ou basique ?
La quantité d'acide introduite et la nature des autres espèces chimiques présentes.
Pourquoi les écritures de transfert de H⁺ sont-elles formelles en solution aqueuse ?
Parce que l’ion hydrogène H⁺ n’existe pas à l’état libre en solution aqueuse.
Qu'est-ce qu'un couple acide-base ?
Deux espèces AH et A⁻ qui s'échangent un ion H⁺.
Comment s'écrit la demi-équation d'un couple acide-base ?
Quand une solution est-elle acide ?
Quand elle contient plus d'ions H₃O⁺ que d'ions HO⁻.
Quand une solution est-elle basique ?
Quand elle contient moins d'ions H₃O⁺ que d'ions HO⁻.
Quand une solution est-elle neutre ?
Quand elle contient autant d'ions H₃O⁺ que d'ions HO⁻.
Quel est l'acide conjugué dans le couple CH₃CO₂H / CH₃CO₂⁻ ?
L'acide éthanoïque.
Qu'est-ce qu'une espèce amphotère ?
Une espèce amphotère peut agir comme acide ou base selon les espèces présentes.
Que forme une molécule H₂O en se fixant sur H⁺ dans l'eau ?
Elle forme l'ion oxonium H₃O⁺(aq).
À quels couples appartient l'eau et quels rôles y joue-t-elle ?
L'eau appartient aux couples H₃O⁺/H₂O et H₂O/HO⁻, jouant base puis acide.
Quel couple forme le dioxyde de carbone dissous dans l'eau avec HCO₃⁻ ?
Le couple CO₂(aq), H₂O(ℓ) / HCO₃⁻(aq).
À quels couples appartient l'ion hydrogénocarbonate HCO₃⁻ ?
Aux couples CO₂(aq), H₂O(ℓ) / HCO₃⁻(aq) et HCO₃⁻ / CO₃²⁻(aq).
Pourquoi l'ion HCO₃⁻ est-il une espèce amphotère ?
Parce qu'il appartient à deux couples acide-base différents.
Quelle formule générale a un acide carboxylique ?
RCO₂H(aq)
Que forme un acide carboxylique en cédant un ion H⁺ ?
Un ion carboxylate RCO₂⁻(aq)
À quel atome est lié l'hydrogène acide dans un acide carboxylique ?
À un atome d'oxygène
Pourquoi l'hydrogène acide part-il facilement dans un acide carboxylique ?
À cause de l'électronégativité supérieure de l'oxygène
Comment nomme-t-on l'ion carboxylate dérivé d'un acide carboxylique ?
En remplaçant « acide » par rien et « -oïque » par « -oate »
Que représente R dans la formule des acides carboxyliques ?
Un groupe alkyle –CₙH₂ₙ₊₁ ou un atome d'hydrogène H
Qu'est-ce qu'une amine en chimie organique ?
Une amine est une molécule azotée issue du remplacement d'hydrogènes de NH₃ par des groupes alkyles.
Pourquoi les amines sont-elles considérées comme des bases ?
Parce que leur atome d'azote porte un doublet non liant pouvant capter un ion H⁺.
Que se passe-t-il quand une amine capte un ion H⁺ ?
Son doublet non liant devient liant et l'azote porte une charge positive.
Comment nomme-t-on l'acide conjugué d'une amine ?
En remplaçant la terminaison « -amine » par « -ammonium » dans son nom.
Qu'est-ce qu'une réaction acide-base en chimie ?
Une transformation avec transfert d'un ion H⁺ entre un acide A₁H et une base A₂⁻.
Quelles étapes pour établir une équation acide-base ?
Identifier les couples, repérer les réactifs, écrire et additionner les demi-équations.
Quelle est l'équation générale d'une réaction acide-base ?
Que signifie la double flèche dans une réaction acide-base ?
Que la transformation n'est pas toujours totale.
Que signifie une flèche simple dans une réaction acide-base ?
Elle représente une réaction totale.
Comment réagit l'acide éthanoïqu'avec l'eau ?
Selon , réaction non totale.
Comment réagit le chlorure d'hydrogène gazeux avec l'eau ?
Selon , réaction totale.
Teste tes connaissances avec un QCM de 18 questions sur Acides et bases de Brønsted.
1. Que se forme-t-il lorsqu’une molécule d’eau capte un ion hydrogène H⁺ ?
2. Selon la définition de Brønsted, quelle capacité caractérise une base ?
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