Acides et bases de Brønsted

📋 Plan du Cours

1. Définitions de Brønsted
2. Couples acide-base
3. Couples de l’eau et du carbone
4. Acides carboxyliques
5. Amines et ions ammonium
6. Réactions acide-base

📖 1. Définitions de Brønsted

🔑 Notions clés & Définitions

• Acide de Brønsted : En 1923, Johannes Brønsted définit un acide comme une espèce chimique capable de céder un ion hydrogène H⁺, ou proton.
• Base de Brønsted : En 1923, Johannes Brønsted définit une base comme une espèce chimique capable de capter un ion hydrogène H⁺, ou proton.

📝 Points essentiels

📌 Une solution contenant une espèce acide peut être acide ou basique selon la quantité introduite et la nature des autres espèces chimiques présentes.

• Les écritures de transfert de H⁺ sont formelles, car l’ion hydrogène H⁺ n’existe pas à l’état libre en solution aqueuse.

💡 Astuce mémo

L’acide cède H⁺, tandis que la base capte H⁺.

📖 2. Couples acide-base

🔑 Notions clés & Définitions

• Couple acide-base : Deux espèces conjuguées AH et A⁻ qui se transforment l’une en l’autre par échange d’un ion H⁺ forment un couple acide-base noté AH / A⁻.

📐 Formule — La demi-équation d’un couple acide-base s’écrit $AH = A^- + H^+$.