Flashcards : Acides et bases en solution (88 cartes)

Qu’est-ce qu’un acide de Brønsted selon Brönsted-Lowry ?

Qu’est-ce qu’une base de Brønsted selon Brönsted-Lowry ?

Comment s’écrit le couple acide-base associé à AH et A⁻ ?

Que peut faire un ampholyte selon le milieu ?

Quels rôles l’eau joue-t-elle dans les couples H₃O⁺/H₂O et H₂O/HO⁻ ?

Comment s’écrit une réaction acide-base générale ?

À 25 °C, quelle est la valeur du produit ionique de l’eau $K_e$ ?

Comment s’écrit la constante d’acidité $K_a$ de l’acide $\mathrm{AH}$ ?

Que révèle la valeur de $K_a$ sur l’acide $\mathrm{AH}$ ?

Comment s’écrit la constante de basicité $K_b$ de $\mathrm{A^-}$ ?

Comment caractérise-t-on la force d’un acide par sa facilité à céder un proton ?

Quel pKa caractérise un acide fort dans l’eau ?

Quel pKa caractérise une base forte dans l’eau ?

Comment définit-on le coefficient de dissociation α d’un acide ?

Dans quel intervalle se trouve le coefficient de dissociation α ?

Que caractérise le pH d’une solution aqueuse ?

Quelle formule définit le pH à partir de l’activité des ions oxonium ?

Quelle précision de mesure fournit le papier pH ?

Quel instrument permet une mesure précise du pH ?

Quelle formule donne le pH d’une solution d’acide fort si l’autoprotolyse est négligeable ?

Quelle formule donne le pH d’un acide faible peu dissocié si l’autoprotolyse est négligeable ?

Quelle formule donne le pH d’une base forte si l’autoprotolyse est négligeable ?

Quelle formule donne le pH d’une base faible peu protonée ?

Que précise un diagramme de prédominance selon le pH ?

Quelle espèce prédomine dans le couple AH/A⁻ si le pH est inférieur au pKa ?

Quelles espèces la réaction prépondérante met-elle en jeu ?

Quand l’équivalence d’un dosage est-elle atteinte ?

Quelle condition doit satisfaire la réaction d’un dosage acido-basique ?

Comment le volume équivalent et le saut de pH évoluent-ils avec le pKa ?

Qu’est-ce qu’un indicateur coloré ?

Entre quelles valeurs s’étend généralement la zone de virage d’un indicateur coloré ?

À quelle condition un indicateur coloré convient-il pour un dosage ?

De quels constituants une solution tampon est-elle formée ?

Quand le pouvoir tampon est-il maximal ?

Quelle équation décrit la dissociation de l’acide formique dans l’eau ?

Quelle est la constante d’équilibre de CH₃COOH + NH₃ ⇌ CH₃COO⁻ + NH₄⁺ ?

Quelle est la constante d’équilibre de CH₃COO⁻ + NH₄⁺ ⇌ CH₃COOH + NH₃ ?

Combien de sauts observe-t-on au dosage d’un diacide si l’écart entre ses pKa dépasse 4 ?

Qu’est-ce qu’un acide de Lewis selon Lewis ?

Qu’est-ce qu’une base de Lewis selon Lewis ?

Comment nomme-t-on une espèce qui libère plusieurs protons ?

Quel transfert relie réversiblement AH et A⁻ ?

Que comportent forcément les couples issus d’un polyacide ou d’une polybase ?

Que libère l’acide d’un couple lors d’une réaction acide-base ?

Que fait la base d’un autre couple des protons libérés lors d’une réaction acide-base ?

Quelle réaction représente l’autoprotolyse de l’eau ?

Quelle relation lie $\mathrm{p}K_a$ et $K_a$ ?

Quelle relation lie $\mathrm{p}K_b$ et $K_b$ ?

Quel paramètre caractérise généralement un couple acide-base lorsqu’on étudie une base ?

Dans quel sens l’équilibre de dissociation d’un acide fort est-il déplacé ?

Comment la force d’un acide varie-t-elle avec son pKa en solution aqueuse ?

Quelles formes coexistent à l’équilibre lors de la réaction d’un acide faible avec l’eau ?

Quelles formes coexistent à l’équilibre lors de la réaction d’une base faible avec l’eau ?

Que signifie α = 0 pour la dissociation d’un acide ?

Que signifie α = 1 pour la dissociation d’un acide ?

Que signifie α < 1 pour la dissociation d’un acide ?

Comment définit-on le coefficient de protonation d’une base ?

Dans les solutions diluées, quelle formule relie le pH à la concentration en ions oxonium ?

Dans quels types de solutions aqueuses trouve-t-on des ions $\mathrm{H_3O^+}$ ?

Entre quelles valeurs le pH de l’eau est-il compris ?

À quel pH l’autoprotolyse de l’eau est-elle négligeable dans une solution acide ?

Quand l’approximation d’un acide faible peu dissocié est-elle valable ?

Quelle est la concentration de la solution S1 d’acide monochloroacétique ?

Quel est le pH de la solution S1 d’acide monochloroacétique ?

Quel est le pH de la solution S2 obtenue par dilution au dixième de S1 ?

Quelle relation relie le pH, le pKa et les concentrations de AH et A⁻ à l’équilibre ?

Quels sont les pKa des couples de l’acide acétique et de l’acide phosphorique, dans l’ordre indiqué ?

Quelle est la constante de la réaction entre A₁ et B₂ si pKa₁ < pKa₂ ?

Que cherche-t-on à déterminer pour une solution titrée ?

Comment le réactif titrant est-il ajouté lors d’un titrage acido-basique ?

Quels signes permettent de repérer l’équivalence d’un dosage acido-basique ?

Quelles sont les couleurs de l’hélianthine avant et après son virage ?

Quel est le $\mathrm{p}K_{a,\mathrm{ind}}$ du bleu de bromothymol ?

Quelles sont les limites de la zone de virage du bleu de thymol ?

Quelle égalité de concentrations caractérise la demi-équivalence d’un dosage acide-base ?

Entre quelles valeurs de pH s’étend la zone tampon ?

Comment préparer un tampon par mélange direct ?

Quelle relation lie $\mathrm{p}K_a$, le pH et $C_0$ pour un acide faible ?

Quels acides du tableau, de A₁H à A₅H, sont classés comme forts ?

Quelle est la valeur de $\mathrm{p}K_a$ de A₂H dans le tableau ?

Quelle est la valeur de $\mathrm{p}K_a$ du couple H₂O/OH⁻ ?

Comment est classé dans l’eau un acide dont le $\mathrm{p}K_a$ est compris entre 0 et 14 ?

Quel est le pKa de l’acide formique ?

Quel pH obtient-on pour l’acide formique à 0,20 mol·L⁻¹ et de pKa 3,8 ?

Quelle condition sur le pH indique une dissociation suffisamment limitée d’un acide faible ?

Pour CH₃COOH/CH₃COO⁻, quelle espèce prédomine si le pH est inférieur à 4,8 ?

Quels pKa séparent les domaines de prédominance du système phosphorique ?

Combien de sauts l’acide sulfureux présente-t-il au dosage par la soude ?