Il peut libérer un proton H⁺
Explication
Un acide de Brønsted est une espèce capable de donner un proton H⁺. La capacité à capter un proton définit une base de Brønsted, tandis que les échanges de doublets relèvent de la théorie de Lewis.
L’espèce qui capte un proton H⁺
Explication
Une base de Brønsted est définie par sa capacité à accepter un proton H⁺. Les espèces qui échangent un doublet d’électrons sont identifiées par les définitions de Lewis, et non par celle de Brønsted.
Capter un doublet d’électrons
Explication
Un acide de Lewis est une espèce capable d’accepter un doublet d’électrons. La cession d’un doublet caractérise une base de Lewis, alors que les deux autres capacités concernent la théorie de Brønsted.
Elle peut céder un doublet d’électrons
Explication
Une base de Lewis fournit un doublet d’électrons pour former une liaison ou participer à une interaction. La capture d’un doublet définit un acide de Lewis, tandis que la capture ou la libération d’un proton appartient au modèle de Brønsted.
AH + H₂O → A⁻ + H₃O⁺
Explication
L’acide AH cède un proton à l’eau, qui le fixe pour former H₃O⁺, tandis qu'AH devient sa base conjuguée A⁻. La formation de HO⁻ ne correspond pas à cette fixation du proton par l’eau.
Elle met en jeu deux molécules d’eau qui produisent des ions hydronium et hydroxyde
Explication
L’autodissociation résulte d’un transfert de proton entre deux molécules d’eau, formant H₃O⁺ et HO⁻. Une réaction entre un acide dissous et l’eau implique au contraire un donneur de proton distinct de l’eau, qui forme sa base conjuguée et H₃O⁺.
Évaluer la force de l’acide du couple considéré
Explication
La constante d’acidité permet d’évaluer la force de l’acide dans le couple : plus est grande, plus l’acide est fort. La quantité d’eau consommée concerne le bilan de matière, tandis que ne représente ni une masse molaire ni directement une vitesse de réaction.
Une espèce capable de céder ou de capter un proton selon le couple considéré
Explication
Un ampholyte peut jouer le rôle d’acide dans un couple et celui de base dans un autre, car il peut céder ou capter un proton. Une espèce qui se transforme en ions hydroxyde correspond plutôt au comportement d’une base forte en solution aqueuse.
Parce qu’elle fixe un proton pour former $$\mathrm{H_3O^+}$$
Explication
L’eau joue le rôle de base car elle capte le proton et devient l’ion oxonium . La formation de résulte d’une perte de proton, tandis que les deux autres transformations ne décrivent pas cet échange dans le couple considéré.
Elle peut céder un proton à une molécule d’eau et en capter un autre
Explication
L’eau est amphotère parce qu’une molécule d’eau cède un proton tandis qu’une autre le capte, ce qui produit et . La capacité à céder ou recevoir un doublet électronique relève de la théorie de Lewis et ne décrit pas ici la propriété acido-basique de l’eau.
Un $$K_a$$ plus grand et un $$pK_a$$ plus faible
Explication
Un acide est d’autant plus fort que sa constante d’acidité est grande et que son est faible. Un élevé caractérise au contraire un acide plus faible.
Il possède la valeur de $$pK_a$$ la plus faible
Explication
Un acide est d’autant plus fort que son est faible, ce qui correspond à une valeur de plus grande. Une valeur élevée de caractérise au contraire un acide plus faible.
Mémorisez les réponses avec 12 flashcards sur Chapitre 2.
Brønsted — définition ?
Espèce qui libère ou capte un proton H⁺
Couple acide-base — exemple ?
HCl/Cl⁻ ou NH₄⁺/NH₃
Lewis — rôle ?
Capte ou cède un doublet d’électrons
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