Chapitre 2

📋 Plan du Cours

1. Théorie de Brønsted
2. Théorie de Lewis
3. Échange protonique et solvant
4. Eau amphotère et autodissociation
5. Force des acides et des bases
6. Réactions et ampholytes

📖 1. Théorie de Brønsted

🔑 Notions clés & Définitions

• Acide de Brønsted : Espèce susceptible de libérer un proton H⁺.
• Base de Brønsted : Espèce susceptible de capter un proton H⁺.
• Couple acide-base : Dans un couple acide-base, l’acide et sa base conjuguée diffèrent par un proton H⁺, comme dans les couples HCl/Cl⁻, NH₄⁺/NH₃ et CH₃COOH/CH₃COO⁻.

💡 Astuce mémo

Acide = donne H⁺ ; base = capte H⁺

📖 2. Théorie de Lewis

🔑 Notions clés & Définitions

• Acide de Lewis : Espèce susceptible de capter un doublet d’électrons.
• Base de Lewis : Espèce susceptible de céder un doublet d’électrons.

💡 Astuce mémo

Acide capte le doublet ; base le cède

📖 3. Échange protonique et solvant

🔑 Notions clés & Définitions

• Base du couple H₃O⁺/H₂O : Dans le couple H₃O⁺/H₂O, H₂O est la base car elle fixe le proton H⁺ pour former H₃O⁺.

📝 Points essentiels

• Une réaction acide-base est un échange de proton entre un donneur de proton AH et un accepteur de proton B.