Chapitre 1

📋 Plan du Cours

1. Corps purs et mélanges
2. Quantité de matière et masses molaires
3. Gaz parfaits et solutions
4. Stœchiométrie des réactions
5. Équilibre chimique et activités
6. Déplacement des équilibres

📖 1. Corps purs et mélanges

📝 Points essentiels

📌 Un corps simple est constitué d'un seul élément chimique, comme H₂, O₂, O₃ ou Cu, tandis qu'un corps composé contient plusieurs éléments chimiques, comme H₂O, H₂SO₄ ou NaOH.

📌 Un corps pur est constitué d'un seul type d'entités, comme l'eau pure ou l'or pur, tandis qu'un mélange contient plusieurs types d'entités, comme l'eau de mer ou l'air.

💡 Astuce mémo

Corps pur : une seule entité ; mélange : plusieurs entités

📖 2. Quantité de matière et masses molaires

🔑 Notions clés & Définitions

• Masse molaire : Quotient de la masse par la quantité de matière, selon $M=\frac{m}{n}$, et s'exprime en g·mol⁻¹ lorsque la masse est en grammes et la quantité de matière en moles.

📝 Points essentiels

• Le nombre d'Avogadro vaut $N_A=6{,}022\times10^{23}\ \mathrm{mol^{-1}}$ et une mole d'atomes contient exactement ce nombre d'atomes.