Selon Johannes Brönsted en 1923, qu’est-ce qu’un acide ?
Une espèce chimique capable de céder un proton H⁺.
Selon Johannes Brönsted en 1923, qu’est-ce qu’une base ?
Une espèce chimique capable de capter un proton H⁺.
Que réunit un couple acide-base ?
Deux espèces conjuguées qui se transforment l’une en l’autre par perte ou gain d’un proton.
Comment s’écrit la demi-équation du couple AH/A⁻ ?
Que signifie le signe égal dans la demi-équation d’un couple acide-base ?
La transformation peut se faire dans les deux sens.
Quel est l’acide du couple H₂O/HO⁻ ?
L’eau.
Quelle est la base conjuguée de l’eau dans le couple H₂O/HO⁻ ?
L’ion hydroxyde HO⁻.
Quel est le rôle de l’eau dans le couple H₃O⁺/H₂O ?
La base.
Qu’est-ce qu’une réaction acide-base ?
Un transfert de proton entre deux couples différents.
Comment s’écrit le transfert de proton entre AH/A⁻ et B⁻/BH ?
Quel proton un acide carboxylique de formule R—COOH peut-il céder ?
Le proton de sa fonction carboxyle.
Quel ion se forme lorsqu’un acide carboxylique cède son proton ?
Un ion carboxylate R—COO⁻.
Quel rôle acido-basique les amines jouent-elles selon Brønsted ?
Ce sont des bases de Brønsted.
Que peut capter le doublet non liant de l’azote d’une amine ?
Un proton H⁺.
Que caractérise le pH d’une solution aqueuse ?
Son caractère acide, basique ou neutre.
Quelle est la formule du pH pour une solution assez peu concentrée ?
Quelle valeur prend la concentration de référence ?
Comment déduire la concentration en ions oxonium du pH ?
Que caractérise l’absorbance d’une solution ?
Sa capacité à absorber une radiation lumineuse.
Quelle relation existe entre la couleur observée d’une solution et les radiations absorbées ?
La couleur observée est complémentaire des radiations absorbées.
Qu’absorbent les liaisons des molécules organiques en spectroscopie IR pour vibrer ?
Des rayonnements infrarouges.
Quelle grandeur un spectre IR représente-t-il en fonction du nombre d’onde σ ?
La transmittance T.
Comment se définit la conductance d’une cellule de conductimétrie par rapport à sa résistance ?
Elle est l’inverse de la résistance.
Comment la conductance d’une cellule se calcule-t-elle à partir de l’intensité et de la tension ?
Le quotient de l’intensité par la tension.
Quelle relation exprime la loi d’Ohm entre la tension, la résistance et l’intensité ?
Comment la conductance dépend-elle de la conductivité, de l’aire immergée et de la distance entre électrodes ?
Que calcule la loi de Kohlrausch pour une solution suffisamment peu concentrée ?
La somme des produits des conductivités molaires ioniques par les concentrations effectives des ions.
Quelle formule exprime la conductivité selon la loi de Kohlrausch ?
Quelles hypothèses définit le modèle du gaz parfait ?
Les molécules sont ponctuelles et leurs interactions sont négligeables.
Quelle équation d’état décrit le gaz parfait ?
Quelle est la valeur de la constante des gaz parfaits R ?
Que détermine un dosage par étalonnage ?
La concentration inconnue d’une espèce en solution.
Quelle grandeur physique permet un dosage par étalonnage ?
Une grandeur qui dépend de la concentration de l’espèce en solution.
Quelles solutions prépare-t-on lors d’un dosage par étalonnage ?
Des solutions étalons encadrant la concentration inconnue.
Que représente-t-on en fonction de la concentration lors d’un dosage par étalonnage ?
La grandeur mesurée pour chaque solution étalon.
Comment obtient-on la concentration inconnue sur un graphique d’étalonnage ?
On la lit graphiquement après avoir mesuré la grandeur de l’inconnue.
Comment définit-on le titre massique d’une solution ?
C’est le rapport de la masse de soluté à la masse de solution, exprimé en pourcentage.
Comment définit-on la densité d’une solution ?
C’est le rapport de sa masse volumique à celle de l’eau, exprimées dans la même unité.
Comment termine-t-on la dilution dans une fiole jaugée ?
On complète au trait de jauge et on homogénéise.
Quelle relation lie les concentrations et volumes lors d’une dilution ?
Que détermine avec précision un titrage dans une solution aqueuse ?
La quantité de matière ou la concentration d’une espèce dissoute.
Quelles propriétés doit avoir la réaction support d’un titrage ?
Elle doit être unique, rapide et totale.
Où place-t-on le réactif titrant lors d’un titrage ?
Dans la burette.
Où place-t-on le réactif titré lors d’un titrage ?
Dans un bécher ou un erlenmeyer.
Que caractérise l’équivalence d’un titrage ?
Les réactifs ont réagi en proportions stœchiométriques et le réactif limitant change.
Quelle relation vérifie l’équivalence pour ?
Lors d’un titrage pH-métrique, quelle grandeur suit-on pendant l’ajout du titrant ?
Le pH.
Lors d’un titrage pH-métrique, quel signe repère l’équivalence ?
Un saut de pH.
Lors d’un titrage conductimétrique, quelle grandeur suit-on pendant l’ajout du titrant ?
La conductivité.
Lors d’un titrage conductimétrique, quel signe repère l’équivalence ?
Un changement brutal de pente.
Qui a décrit les propriétés des acides et des bases en 1650 ?
Robert Boyle.
Selon Boyle, quelle saveur caractérise un acide ?
Une saveur aigre.
Selon Svante August Arrhenius en 1884, que libère un acide en solution aqueuse ?
Des protons.
Selon Gilbert Newton Lewis en 1939, que fait un acide ?
Il accepte un doublet d’électrons.
Selon Lewis, que fait une base ?
Elle donne un doublet d’électrons.
Qu’est-ce qu’une espèce amphotère ?
Une espèce qui peut jouer le rôle d’acide ou de base selon le couple considéré.
Quelle espèce instable se forme lorsque le dioxyde de carbone se dissout dans l’eau ?
L’acide carbonique.
Quel est le caractère général des réactions acido-basiques ?
Elles sont rarement totales.
Quelle équation décrit la réaction entre H₂CO₃ et HO⁻ ?
H₂CO₃ + HO⁻ → HCO₃⁻ + H₂O.
Quelle équation décrit la réaction entre NH₄⁺ et HO⁻ ?
NH₄⁺ + HO⁻ ⇌ NH₃ + H₂O.
Quel est le rôle des ions sodium et chlorure dans la réaction entre NH₄⁺ et HO⁻ ?
Ce sont des ions spectateurs.
Comment appelle-t-on l’acide conjugué d’une amine ?
Un ion alkylammonium.
Dans quel couple acido-basique intervient la méthanamine CH₃—NH₂ ?
Le couple CH₃—NH₃⁺/CH₃—NH₂.
Quelle propriété caractérise une liaison entre hydrogène et atome plus électronégatif ?
Elle est fortement polarisée.
Que permet la forte polarisation d’une liaison hydrogène-atome électronégatif ?
La libération d’un proton par un acide.
Comment varient le pH et la concentration en ions oxonium ?
Ils varient en sens inverse.
Quel outil estime l’ordre de grandeur du pH ?
Le papier pH.
Quel outil permet une mesure plus précise du pH ?
Le pH-mètre.
Quelle grandeur un spectre d’absorption représente-t-il en fonction de la longueur d’onde ?
L’absorbance A.
Quelle couleur apparaît une solution de permanganate de potassium ?
Magenta.
Pourquoi la solution méthanolique d’acide salicylique est-elle incolore ?
Elle n’absorbe pas dans le visible, entre 400 nm et 800 nm.
À quelles longueurs d’onde se situent les maxima d’absorption de l’acide salicylique méthanolique ?
À 236 nm et 310 nm.
De quels paramètres dépend la conductance d’une cellule de conductimétrie ?
De l’aire immergée, de la distance entre électrodes, de la température, et de la concentration et la nature de chaque ion.
Dans quelles conditions le modèle du gaz parfait est-il valable ?
À faibles pressions et à des températures éloignées de la température d’ébullition du gaz.
Quelles unités utiliser pour V, P et T dans l’équation d’état du gaz parfait ?
V en m³, P en Pa et T en K.
Comment convertir une température θ en degrés Celsius en kelvins ?
Combien de litres équivalent à un mètre cube ?
1 000 L.
Combien de pascals équivalent à un bar ?
Quelle forme a le graphique d’étalonnage en spectrophotométrie ou conductimétrie ?
Une droite passant par l’origine.
Pourquoi le graphique d’étalonnage est-il une droite passant par l’origine ?
Parce que l’absorbance et la conductivité sont proportionnelles à la concentration.
Quelle formule relie la masse d’une solution à sa masse volumique et son volume ?
Quelle concentration a une solution commerciale d’acide chlorhydrique à 32,0 % et de densité 1,16 ?
10,2 mol·L⁻¹.
Quels suivis peuvent servir à un dosage par titrage ?
Un suivi colorimétrique, conductimétrique ou pH-métrique.
Quelle construction graphique permet à la méthode des tangentes de repérer l’équivalence ?
Deux tangentes parallèles encadrant le saut, suivies d’une perpendiculaire, d’une parallèle passant par son milieu et de l’intersection avec la courbe.
À quel point de la courbe correspond le volume équivalent ?
À son extrémum.
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1. Quelle propriété définit un acide de Brønsted ?
2. Dans le modèle de Brønsted, comment une base se comporte-t-elle lors d’une transformation acide-base ?
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