Acido-basicité et transformations chimiques

📋 Plan du Cours

1. Acides et bases de Brönsted
2. Couples acide-base et ampholytes
3. Représentations des espèces organiques
4. Réactions acido-basiques et sécurité
5. Définition et mesure du pH
6. Force des acides et des bases
7. Dissolution et concentrations effectives
8. Équilibre des transformations aqueuses

📖 1. Acides et bases de Brönsted

🔑 Notions clés & Définitions

• Acide de Brönsted : Espèce chimique, ionique ou moléculaire, capable de céder au moins un proton H+.
• Base de Brönsted : Espèce chimique, ionique ou moléculaire, capable de capter au moins un proton H+.

📝 Points essentiels

📐 Formule — La demi-équation générale d’un acide s’écrit $AH \rightarrow A^- + H^+$, tandis que celle d’une base s’écrit $A^- + H^+ \rightarrow AH$.

💡 Astuce mémo

Acide = cède H+ ; base = capte H+

📖 2. Couples acide-base et ampholytes

🔑 Notions clés & Définitions

• Couple acide-base : Deux espèces conjuguées qui se transforment l’une en l’autre par transfert d’un ion H+, selon $A = B + H^+$.
• Espèce amphotère : Peut jouer le rôle d’une base dans un couple et celui d’un acide dans un autre couple.