Diviser 6 g par 4 L
Explication
La masse volumique s’obtient en rapportant la masse au volume : 6 g ÷ 4 L = 1,5 g/L. « 6 g » est la masse totale mesurée, « multiplier » ne rapporte pas la masse à chaque unité de volume, et « 4 L ÷ 6 g » inverse le rapport.
3,9 g
Explication
La masse est égale à 3 fois 1,3 g par litre, soit 3,9 g. « 3,9 mg » confond grammes et milligrammes, « 1,3 g » traite la masse d’un litre comme celle de trois litres, et « 2,3 g » soustrait au lieu de multiplier.
Un mélange de plusieurs gaz
Explication
L’air est constitué de plusieurs gaz : son aspect uniforme ne le transforme donc pas en corps pur. L’option « corps pur » confond homogénéité et pureté, « constituant isolé » confond le mélange avec l’un de ses composants, et « composition toujours variable » ajoute une affirmation qui ne caractérise pas la distinction demandée.
80 % de diazote et 20 % de dioxygène
Explication
Les deux principaux gaz de l’air sont le diazote à 80 % et le dioxygène à 20 %. La répartition « 20 % de diazote et 80 % de dioxygène » inverse leurs proportions, « dioxyde de carbone » remplace le gaz majoritaire, et « 80 % de dioxygène » inverse également la proportion attribuée au dioxygène.
La masse contenue dans un litre de dioxyde de carbone
Explication
La valeur de 1,9 g/L indique la masse de dioxyde de carbone correspondant à un litre de ce gaz. La différence entre les masses d’une cartouche pleine et vide sert à déterminer la masse libérée, et non la masse volumique.
Il régule la température.
Explication
L’effet de serre est un phénomène qui régule la température. La modification de la composition de l’air est associée à l’activité humaine, et non au rôle de régulation attribué à l’effet de serre.
Elle montre que l’air est un mélange de gaz.
Explication
L’air est constitué de plusieurs gaz, principalement de diazote et de dioxygène, ce qui en fait un mélange plutôt qu’un corps pur. Le fait que sa composition puisse varier ne le transforme pas en gaz pur.
La masse volumique exprime une masse par unité de volume, tandis que la masse d’un litre correspond à une quantité précise d’air.
Explication
La masse volumique rapporte une masse à un volume, alors que la masse d’un litre d’air est une valeur mesurée dans des conditions normales, soit 1,3 g. La proportion de diazote concerne la composition de l’air et ne définit pas sa masse volumique.
Mémorisez les réponses avec 8 flashcards sur Air et dioxyde de carbone.
Quelle est la nature de l’air : mélange ou corps pur ?
Un mélange de plusieurs gaz.
Quel pourcentage de l’air représente le diazote ?
80 %.
Dans des conditions normales, quelle est la masse d’un litre d’air ?
1,3 g.
Consultez la fiche de révision complète sur Air et dioxyde de carbone.
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