QCM : Analyser un système chimique (11 questions)

Explication

La couleur d’une solution est associée à une absorption dans le visible, entre 400 et 800 nm, domaine qui correspond approximativement à la lumière visible. Les solutions colorées absorbent dans ce domaine, tandis que les solutions incolores peuvent absorber dans l’ultraviolet. Un spectre d’absorption représente l’absorbance en fonction de la longueur d’onde, et non de la fréquence.

Explication

Le propanal et la propanone ont tous deux une bande forte et fine du carbonyle autour de 1 700 cm⁻¹. Les deux bandes moyennes et fines entre 2 750 et 2 900 cm⁻¹ sont dues à la liaison C–H aldéhydique du propanal et le distinguent de la propanone ; elles ne caractérisent donc pas la propanone.

Explication

Le dosage par étalonnage compare une grandeur physique de la solution à celles de solutions étalons de concentrations connues afin de déterminer la concentration recherchée. Des étalons de concentration inconnue ne répondent pas à cette définition, et la méthode repose bien sur la comparaison d’une grandeur physique.

Explication

À longueur d’onde fixée, l’absorbance est proportionnelle à la concentration pour une solution suffisamment diluée, avec une absorbance inférieure à environ 1,2. Une solution concentrée ne satisfait pas la condition de dilution, et le seuil indiqué est 1,2, non 2,1.

Explication

La conductivité caractérise l’aptitude d’une solution ionique à conduire le courant et s’exprime en siemens par mètre. La conductance, contrairement à la conductivité, caractérise une portion de solution et s’exprime en siemens.

Explication

L’équation de réaction est $AH_3+3HO^-\rightarrow A^{3-}+3H_2O$, ce qui établit le rapport stœchiométrique de trois ions hydroxyde pour une molécule d’acide citrique. Une mole d’ions hydroxyde ne neutraliserait qu’un seul des trois protons selon ce bilan réactionnel.

Explication

La méthode des tangentes exploite le saut de pH pour déterminer le point équivalent sur la courbe de titrage. Le changement de pente de la conductivité constitue, lui, le repère de l’équivalence lors d’un suivi conductimétrique.

Explication

La réaction consomme trois moles de HO⁻ par mole de AH₃ : 0,60 mmol de AH₃ nécessitent 1,80 mmol de HO⁻, alors qu’il n’y en a que 1,50 mmol. HO⁻ est donc le réactif limitant et il reste 0,10 mmol de AH₃, tandis que l’option faisant rester HO⁻ inverse le rôle des réactifs.

Explication

La densité est le rapport entre la masse volumique de la solution et celle de l’eau à la même température, alors que le titre massique est le rapport entre la masse de soluté et la masse de solution. Le titre massique ne compare donc pas les masses volumiques de deux liquides.

Explication

À température et pression fixées, le volume molaire $V_m$ est constant et la relation $n=V/V_m$ montre que la quantité de matière augmente proportionnellement au volume. La quantité ne reste pas constante lorsque le volume change dans ces conditions.

Explication

Un z-score supérieur à 2 indique que l’écart entre la mesure et la référence dépasse le seuil de compatibilité retenu. Un z-score inférieur à 3 ne suffit pas à conclure à la compatibilité, puisque le seuil indiqué est 2.