Il peut libérer un ion H⁺, appelé proton.
Explication
Un acide de Brønsted est une espèce capable de céder un proton H⁺. La capture d’un proton caractérise une base de Brønsted.
Sa base conjuguée A⁻, formée par perte de H⁺.
Explication
La base conjuguée d’un acide est l’espèce qui reste après le départ de son proton. La capture de H⁺ conduit plutôt à la forme acide conjuguée d’une base.
Ampholyte, ou amphotère.
Explication
Une espèce ampholyte, également dite amphotère, peut se comporter comme un acide et comme une base. Une base conjuguée désigne plutôt l’espèce obtenue après la perte d’un proton par un acide.
Des ions K⁺ et HO⁻.
Explication
Dans l’eau, la potasse se dissocie en ions K⁺ et HO⁻. La formation de H₃O⁺ ne correspond pas à cette dissociation.
Un échange de protons entre l’acide d’un couple et la base d’un autre couple
Explication
Une réaction acido-basique met en jeu le transfert d’un proton de l’acide d’un couple vers la base d’un autre, formant leurs espèces conjuguées. La dissociation d’une base forte dans l’eau produit des ions hydroxyde, mais ne définit pas ce type de réaction.
Un empoisonnement rapide, même à faible dose
Explication
Ce pictogramme indique qu’un produit peut provoquer un empoisonnement rapide, même lorsqu’il est présent en faible dose. Le pictogramme associé aux organismes aquatiques signale un danger pour l’environnement, et non une intoxication aiguë.
Réduire l’inhalation des vapeurs du produit
Explication
Le masque ou la hotte sert à éviter de respirer les vapeurs du produit manipulé. Une blouse limite plutôt la contamination des vêtements, mais ne remplace pas cette précaution contre l’inhalation.
Pour la peau, retirer le vêtement contaminé puis rincer abondamment ; pour les yeux, rincer en gardant les paupières écartées.
Explication
Un contact cutané nécessite d’enlever le vêtement contaminé puis de laver abondamment à l’eau, tandis qu’un contact oculaire demande un rinçage avec les paupières écartées, si possible à l’aide d’un rince-œil. Le rince-œil est prévu pour les yeux, et non comme conduite spécifique après un contact avec la peau.
Elle devient l’acide conjugué correspondant.
Explication
En captant H⁺, une base forme l’espèce qui lui est conjuguée, laquelle peut ensuite céder ce proton. La formation de H₃O⁺ concerne la capture d’un proton par l’eau, et non toute base de Brønsted.
Une mole d’ions hydroxyde HO⁻
Explication
La soude est une base forte et une mole de base forte libère une mole d’ions hydroxyde dans l’eau. La présence d’une mole d’ions sodium correspond aussi à la dissociation, mais ces ions ne sont pas des ions hydroxyde.
Mémorisez les réponses avec 10 flashcards sur Acides, bases et sécurité.
Qu’est-ce qu’un acide de Brønsted ?
Une espèce chimique capable de libérer un proton .
Qu’est-ce qu’une base de Brønsted ?
Une espèce chimique capable de capter un proton .
Que peut faire une espèce ampholyte, ou amphotère ?
Se comporter à la fois comme un acide et comme une base.
Consultez la fiche de révision complète sur Acides, bases et sécurité.
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