Quelles particules composent le noyau d'un atome ?
Les protons et les neutrons.
Quelles particules gravitent autour du noyau d'un atome ?
Les électrons.
Quelle charge porte un proton ?
Une charge positive.
Quelle charge porte un électron ?
Une charge négative.
Quelle charge porte un neutron ?
Une charge nulle.
Où est principalement concentrée la masse d'un atome ?
Dans le noyau.
Que représente le nombre de masse A ?
Le nombre total de protons et de neutrons du noyau.
Que représente le nombre de charge Z ?
Le nombre de protons du noyau.
Qu'est-ce qui différencie un isotope d'un ion ?
Un isotope a un nombre de neutrons différent, un ion a un déséquilibre protons-électrons.
Quand un ion est-il appelé anion ?
Quand il a plus d'électrons que de protons.
Quand un ion est-il appelé cation ?
Quand il a plus de protons que d'électrons.
Qu'est-ce qu'une mole en chimie ?
Une mole contient entités.
Comment calcule-t-on le nombre d'électrons d'un cation ?
On retire des électrons à l'atome neutre.
Comment calcule-t-on le nombre d'électrons d'un anion ?
On ajoute des électrons à l'atome neutre.
Comment les électrons sont-ils considérés dans le modèle de Rutherford ?
Ils gravitent autour du noyau sans arrangement particulier et sont équivalents.
Que quantifie le modèle de Bohr concernant les électrons ?
L'énergie des électrons est quantifiée.
Les électrons sont-ils tous équivalents dans le modèle de Bohr ?
Non, ils ne sont pas tous équivalents.
Que désignent les nombres quantiques n, l, m et s ?
Ils désignent respectivement le nombre quantique principal, secondaire, magnétique et de spin.
À quelles sous-couches correspondent les valeurs l = 0, 1, 2 et 3 ?
Aux sous-couches s, p, d et f respectivement.
Comment l’électron est-il décrit dans le modèle ondulatoire ?
Comme une particule et une onde à la fois.
Comment est décrite la présence de l’électron dans le modèle ondulatoire ?
Par une probabilité, pas une position ou vitesse fixes.
Qui a proposé le modèle où les électrons gravitent autour du noyau sans arrangement particulier ?
Rutherford.
Quelle règle décrit l'ordre de remplissage des sous-couches électroniques ?
La règle de Klechkowski.
Quelle condition impose le principe d'exclusion de Pauli aux électrons dans une même case quantique ?
Ils doivent avoir des spins opposés.
Qu'est-ce que la couche de valence ?
La couche électronique de numéro n le plus élevé.
Combien d'électrons au maximum la couche de valence peut-elle contenir dans les sous-couches s et p ?
Huit électrons.
Quelle est la configuration électronique réduite du carbone ?
[He] 2s2 2p2.
Quelle est la configuration électronique particulière du cuivre ?
[Ar] 3d10 4s1.
Que représente la notation de Lewis ?
Les électrons de valence sous forme d’électrons célibataires, doublets et cases vides.
Qu'est-ce que l'électronégativité ?
La capacité d'un atome à conserver ou attirer des électrons.
Quels ions sont parmi les plus stables indiqués ?
H+, H−, B3+, N3−, O2−, Na+, Al3+, Cl−, Ca2+, Fe2+, Fe3+, Cu+, Cu2+, Sn2+, Sn4+.
Quelle particule ne forme pas d'ion indiqué ?
L'argon ne forme pas d'ion indiqué.
Qu'est-ce qu'une liaison chimique ?
Une attraction entre noyaux et électrons avec répulsions entre eux.
Quelle est la différence entre liaison covalente non polarisée et liaison polarisée ?
La liaison entre atomes identiques est non polarisée, entre différents elle est polarisée.
Quel caractère ionique a la molécule HF ?
Un déplacement des électrons de 90 %.
Comment se forme une liaison sigma ?
Par recouvrement axial d'orbitales.
Comment se forme une liaison pi ?
Par recouvrement latéral d'orbitales.
Quelle forme moléculaire a AX2 selon la classification VSEPR ?
AX2 est linéaire.
Quelle forme moléculaire a AX5 selon la classification VSEPR ?
AX5 est une bipyramide trigonale.
Quelle forme moléculaire a AX3E selon la présence de doublets non liants ?
AX3E est une pyramide trigonale.
Quelle forme moléculaire a AX3E2 selon la présence de doublets non liants ?
AX3E2 est en T.
Que sont les orbitales atomiques ?
Ce sont des régions de l’espace décrivant la probabilité de présence des électrons avec une géométrie particulière.
Quels exemples de molécules et ions permettent d’établir la géométrie moléculaire par leurs structures de Lewis ?
H2O, H3O+, OH−, CH4, PCl3 et PCl5.
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1. Quelle description représente correctement la structure d’un atome ?
2. Quelle affirmation décrit correctement les charges et la masse des particules atomiques ?
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